安徽省合肥市民族中学高三化学下学期期末试题含解析

安徽省合肥市民族中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各项中表达正确的是（

）A．F一的结构示意图：

B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：

D．N2的结构式：参考答案：Ａ2.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）

A．CO2

B．N2O

C．H2O

D．CH4参考答案：答案：C3.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)△H，在密闭容器中进行，下左图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是

A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0参考答案：D4.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应消耗的氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是（

）

A．有一个氧原子

B．有两个氧原子

C．有一个A原子

D．有两个A原子参考答案：答案：A5.（2011·四川卷）25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%参考答案：B

4CnHm＋(4n+m)O24nCO2＋2mH2O

△V↓

4

4n+m

4n

4+m

32

72所以m＝5，即氢原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6个氢原子，所以利用十字交叉法可计算出乙炔的体积分数：。

6.下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是（）A．

B．C．

D．参考答案：B解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误，有一个明显错误，故A错误；B、图中错误两处：量筒不能作为反应容器；水不能倒入浓硫酸，有两个明显错误，故B正确；C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，有一个明显错误，故C错误；D、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于搅拌，可加快物质的溶解，不可摇动烧杯加快溶解，会使液体溅出，有一个明显错误，故D错误．故选B．7.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是①2H2S+SO2＝3S+2H2O；

2：1②6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2+2H2O；

1：6③Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO+2H2O；

1：1④Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2；

3：1A.只有①正确

B.只有③

C.只有①和④

D.①②③④都正确参考答案：B略8.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是（

）A、能耗大是该方法的一大缺点B、整个过程中，只有一种物质可以循环利用C、“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶，过滤D、该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：AD略9.下列叙述错误的是

A.胶体粒子的直径在1~100nm之间

B.氢氧化铁胶体带电

C.可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液

D.配制氢氧化铁胶体时，可将FeCl3溶液滴入沸水中参考答案：B10.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D．二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂参考答案：A略11.一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是A．n(H2SO4)=0.1mol

B．n(H2SO4)=0.2molC．0.1mol<n(H2SO4)<0.2mol

D．0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol参考答案：D略12.如图所示的两个电化学装置，图1中铜电极上产生大量的无色气泡；图2中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象判断下列说法不正确的是（）A．图1中Cr为正极，Cu为负极B．图2中Cu电极上发生的离子方程式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．金属铬的活泼性比铜强且能和硫酸反应生成H2D．金属铬易被稀硝酸钝化参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．分析：观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明图1中，Cr为负极，铜为正极，正极上析出氢气，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体，以此解答该题．解答：解：A．图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，故A错误；B．图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B正确；C．由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强且能和硫酸反应生成H2，故C正确；D．由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强，但图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，说明铬易被稀硝酸钝化，故D正确．故选A．点评：本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大．13.为达到预期的实验目的，下列方法可行的是A．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡B．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用C．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色溶液D．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯

参考答案：C14.运用元素周期律分析下面判断，其中错误的是

（

）A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体参考答案：D略15.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4—+2Cl—+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2OB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓D．向浓热氢氧化钠溶液中通入Cl2：3Cl2+6OH—＝5Cl—+ClO3—+3H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用图K2－10－5装置进行实验(实验时压强为101kPa，温度为0℃)。图K2－10－5

(1)若在烧瓶放入1.30g锌粒，与cmol/LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1mol/LNaOH溶液的体积V≥______mL，量气管的适宜规格是__________(选填“200mL”、“400mL”或“500mL”)(2)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28g，则发生反应的化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气瓶中收集到VmL气体，则有：a/65mol＝b/64mol＋V/22400mol，依据的原理是____________________________。(4)若在烧瓶中投入dg锌，加入一定量的cmol/L浓硫酸VL，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)＝______________(用含字母的代数式表示)。参考答案：(1)20500mL(2)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(3)得失电子守恒(4)(64cV－2m)/m略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。元素Z的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，ZX为离子化合物；Y、M同主族，化合物Cu2M和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：请回答下列问题：⑴Z的原子结构示意图为

，G在元素周期表中的位置为______________。⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。⑶ZX的电子式为___________。⑷Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为

。⑸熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2

Fe+2ZG放电时，电池的正极反应式为__________________________。参考答案：略18.X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y地壳中含量居第一位Z短周期中其原子半径最大Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。A．原子半径：

Rb>I

B．RbM中含有共价键C．气态氢化物热稳定性：M>ID．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3kPa条件下的数值）①

可用Q和X的单质在800~1000℃制得，每生成1molQX，吸收akJ的热量。②

可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600~1750℃生成QX，每生成1molQX，消耗18g碳，吸收bkJ的热量。请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式________________。（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40Ｌ该无色气体与15Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式

。参考答案：（1）（2）A

C

D（有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）（3）3C（s）+Al2O3（s）=2Al（s）+3CO（g）

△H=-(2a-2b)kJ/mol或△H=2b-2akJ/mol（4）8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O19.工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下（软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物等杂质）：已知：Fe(OH)3的Ksp=l.0×10-38，Al(OH)3的Ksp=1.0×10-34（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，生成该产物的化学方程式为_________。（2）常温下，调节pH=6时，得到的“滤渣2”主要成分为Fe(OH)3和_____（化学式），此时溶液中的Fe3+物质的量浓度为_________。（3）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为_______________。（4）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程武为____________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因：①使MnSO4充分转化为MnCO3；②________________；③________________。参考答案：(1)MnO2+SO2=MnSO4(2分)或H2O+SO2=H2SO3、MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O

(2)Al(OH)3

l.0×l0-14mol/L

(3)4OH--4e-=O2↑+2H2O

(4)Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H