安徽省合肥市海天中学高二化学模拟试卷含解析

安徽省合肥市海天中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的

①浓盐酸

②NaCl固体

③浓氨水

④NaOH固体

A、①②

B、③④

C、③

D、④参考答案：C略2.下列物质与银氨溶液反应，无银镜产生的是（

）A

C6H5CHO

B、HCOOH

C、HCOOCH3

D、CH3OH参考答案：D略3.关于Na2CO3的水解下列说法错误的是A.

Na2CO3水解，溶液显碱性B.

加热溶液使Na2CO3水解度增大C.

Na2CO3的一级水解比二级水解程度大D.

Na2CO3水解溶液显碱性，是因为NaOH是强碱参考答案：D4.对图有机物的认识正确的是（

）

A．含有溴原子、碳碳双键、甲基三种官能团

B．能发生加成反应、取代反应、消去反应等C．核磁共振氢谱中有3组峰

D．所有的碳原子都在一个平面内参考答案：B略5.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（

）

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略6.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4参考答案：A元素的最低价时只能升高，只具有还原性。S的最低价为-2价。7.反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是(

)

A、B和C都有可能是固体

B、B和C一定是气体C、若C为固体，则B一定是气体

D、B和C一定都是固体参考答案：C略8.最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是()A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键参考答案：D略9.江苏省将于今年3月15日起，把食盐含碘量下调至平均25mg/kg，与江苏过去实际水平相比平均下调5毫克。这里的“碘”是A．同位素

B．元素

C．单质

D．分子参考答案：B略10.下列过程与盐类水解无关的是

A．用热纯碱溶液去油污

B．明矾净水

C．泡沫灭火器(成分为Al2(S04)3、NaHC03溶液)的灭火原理

D．用食醋除水垢参考答案：D略11.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3，下列有关说法正确的是()A．达到化学平衡时，N2将完全转化为氨B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零参考答案：C当可逆反应达到化学平衡状态时，v正＝v逆≠0，各组分的浓度(或质量)保持不变，但不一定相等。12.下列各组的电极材料和电解质溶液，不能组成原电池的是A．铜片、铜片，稀硫酸

B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸

D．铜片、银片，FeCl3溶液参考答案：A13.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是A.冷水

B.煮沸的蒸馏水C.NaOH浓溶液

D.NaCl浓溶液参考答案：B略14.制备硅单质时，化学反应如下：（1）SiO2＋2C====Si＋2CO↑(2)Si＋2Cl2===SiCl4（3）SiCl4＋2H2===Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是：（

）A．（1）（3）为置换反应

B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应C．（2）为化合反应

D．三个反应的反应物中硅元素均被还原参考答案：D略15.在NH4++OH-=NH3+H2O体系中，属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是A.

NH3与H2O

B.

OH-与NH3C.

OH-与NH4+

D.

NH4+与H2O参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是

，所盛试剂是

。

（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是

。

（3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是

。

（4）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图。②在电流强度为IA，通电时间为ts后，精确测得其电极上析出的铜的质量为mg。试回答：(1)连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)：E接D，C接________，________接F。

(2)写出B极上发生反应的电极反应式：________________，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为________________，相应的离子方程式是________________。(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是________。①称量电解前电极质量

②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极

④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜，后称量

⑥再次低温烘干后称量至恒重(4)已知电子的电量为1.6×10－19C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA＝________。参考答案：(1)A（1分）B（1分）；

(2)2Cl－－2e－＝Cl2↑（2分）

变蓝色（1分）Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2（2分）(3)①③④⑥（1分）(4)×（2分）(由电荷守恒关系式：It＝×2NA×1.6×10－19。故NA＝×。)略18.（12分）称取三份锌粉，分别盛在三只锥形瓶中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，测定生成H2的体积。锥形瓶甲中加入2mol/L的盐酸10mL，乙中加入2mol/L的醋酸10mL，丙中加入2mol/L的醋酸10mL及少量CuSO4粉末。若反应终了，生成H2体积相同，且锌没有剩余。请在小题⑴、⑵中用＞、＝或＜回答：（1）反应刚开始时甲、乙和丙中反应速率V的大小关系为

。（2）三只锥形瓶中参加反应的锌的质量m大小关系为

。（3）简要说明在反应过程中乙、丙中反应的速率不同的理由是

。（4）为了加快甲反应产生H2的速率采取的下列措施可行的是

。A．升高温度

B．加入浓硝酸

C．加入醋酸钠晶体

D．加入氯化钠晶体参考答案：（12分）（1）

V甲＞V乙=V丙

（2）

m甲＞m乙=m丙

（3）

丙中形成原电池加快了化学反应

（4）

A

略19.（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。

①欲区分CH2=CH2和CH3CH3，应选用

（填字母）。

a.NaOH溶液

b.溴水

c.银氨溶液

②欲区分HCHO和HCOOH，应选用

（填字母）。

a.KMnO4溶液

b.银氨溶液

c.Na2CO3溶液

③欲区分

，应选用

（填字母）。

a.FeCl3溶液

b.NaOH溶液

c.AgNO3溶液（2）在有机化学中，同分异构是普遍存在的现象。分子式为C4H9OH的有机物

共有

种。其中，一种有机物通过消去反应可转变为2-丁烯，请写出该消去

反应的化学方程式：

；另一种有机物的核磁共

振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示两个峰，请写出该有机物的结构简式：

。（3）A是石油裂解气的成分之一，A的某一同系物E的产量通常用来衡量一个

国家的