安徽省安庆市白帽中学高三化学下学期期末试题含解析

安徽省安庆市白帽中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某无色溶液中可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤序号操

作

步

骤现

象（1）用pH试纸检验溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置下层呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是：A．不能确定的离子是①

B．不能确定的离子是③⑥C．肯定没有的离子是②⑤

D．肯定含有的离子是④⑤参考答案：D略2.下列排列顺序正确的一组是

A．半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞K+＞Na+

B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+

D．热稳定性：HF＜PH3＜H2S＜HCl参考答案：A3.发现元素周期律的科学家是（

）A．爱因斯坦

B．居里夫人

C．门捷列夫

D．侯德榜参考答案：C解析：发现元素周期律的科学家是门捷列夫，C正确。4.根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（

）

NaClAlCl--3SiCl-4单质B熔点810℃190℃－68℃2300℃沸点1465℃183℃57℃2500℃ A．SiCl4形成的是分子晶体

B．单质B可能是原子晶体C．电解NaCl水溶液可制得金属钠

D．不能用电解熔化AlCl3制取单质铝参考答案：C略5.常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)

B．c(Na+)=10-2mol/L

C．c(R2-)+c(OH-)+c(HR)—=C(Na)++C(H+)

D．c(R2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)参考答案：A略6.下列叙述中正确的是

（

）

A．酸酐一定是非金属氧化物

B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C．金属氧化物一定是碱性氧化物

D．非金属氧化物一定是酸性氧化物参考答案：B略7.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl－＋SO42－＋2H+D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O参考答案：D8.化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料D.汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的参考答案：A【详解】A.氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性，臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性，故B错误；C.光导纤维是新型无机非金属材料，聚酯纤维为有机高分子材料，故C错误；D.汽油属于烃类物质，只含有碳氢两种元素，不含有N元素，汽车尾气中含有的氮氧化合物，是空气中的氮气与氧气在高温下反应生成的，故D错误；故选A。9.有一离子反应为aMnO4－＋bI－＋H＋―→Mn2＋＋cI2＋dIO3－＋H2O；根据该离子方程式，下列说法不正确的是()A．氧化性MnO4－>IO3－B．若c＝d＝5，则该反应转移电子数为30e－C．I2和IO3－都是氧化产物D．a、b、c、d之间的关系是5a＝2c＋6d；b＝2c＋d参考答案：B略10.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

（

）①无色溶液中：K＋、Cl－、Ca2＋、SO42-、NO3-②pH=11的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-③水电离的H＋浓度c(H＋)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl－、NO3-、NH4＋、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、K＋、SO42-⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、Cl－、S2－A.①②⑤

B.①③⑥

C.②④

D.①②④参考答案：C略11.分子式为的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．6种

B．7种

C．8种

D．9种

参考答案：C略12.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(

)A．质子数c＞b

B．离子的还原性Y2－<Z－C．氢化物的稳定性HZ＞H2Y

D．原子半径X＜W参考答案：C略13.（08东莞调研）下列有关实验的叙述中，正确的有：

（

）①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。A、③④

B、②⑤

C、④⑥

D、①⑤参考答案：答案：AC14.工业从铝土矿（主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3再冶炼铝的过程如下图所示，下列有关不正确的是A．过滤、灼烧操作中都要用到玻璃棒B．若X为烧碱，则Z为氨气，沉淀a为红棕色，可作颜料C．若Y为盐酸，则Z为CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3D．图示所发生的反应类型有：分解反应、复分解反应、氧化还原反应参考答案：C略15.在加热的条件下，氯气与碘单质以等物质的量反应，可得一红棕色液体ICl。ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性，如：2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2；ICl+H2O=HCl+HIO。下列叙述正确的是A．在Zn与ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂B．在Zn与ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C．在H2O与ICl的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D．在H2O与ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A

B

2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、

、沉淀、

、

、冷却结晶、

、烘干。3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是

。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是

。4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是

（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：

。5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：

滤液D加石灰水前先要加热，原因是

。6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：

（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）参考答案：1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；2）溶解；过滤；蒸发；过滤；3）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；4）NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5）NH4++OH-→NH3↑+H2O；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6）。此题考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识。1）沉淀剂A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去；2）实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步；3）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；4）根据操作过程，碳酸后溶液中主要是NH4Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5）滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NH4++OH-→NH3↑+H2O；由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，故此加石灰水前先加热，是为防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6）假设加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，则加热损失的质量为：m1-m2，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：84（m1-m2）/31；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为：。技巧点拨：解答实验问题时，要首先理清实验目的和实验原理，从实验的安全性、科学性和简约型入手进行解答。对化学实验数据进行处理时，要注意处理的合理性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应：

3SiO2+6C+2N2=+6CO该反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）上述反应中的还原剂是__________________，其还原产物是______________________;（2）若反应中测得生成4．48LCO（标况下）气体，则转移的电子数为____________（3）该反应是______________（填“吸热”或“放热”），反应热△H__________0（填“>”“<”或“=”）参考答案：（1）C；；

（2）0．4

（5）放热

<

略18.【化学M5：有机化学基础】丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药(分子式为）和应用广泛的DAP树脂：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：(1)农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。①A的结构简式是________，A含有的官能团名称是_______。②由丙烯生成A的反应类型是_______。(2)A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是_______。(3)C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%,氢8%,氧32%，则C的结构简式是_____________________(4)下列说法正确的是_______(选填序号字母）。a.C能发生聚合反应和水解反应,不能发生氧化反应b.D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量c.E具有芳香气味，易溶于乙醇(5)E的水解产物经分离最终得到甲醇和B,二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是________。(6)F的分子式为C10H10O4。DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式是_______参考答案：略19.已知，中学化学常见的一些物质有如下图转化关系（转化关系中的某些产物已略去）。其中，物质A、D、G是单质，D的单质在黄绿色气体中燃烧生成的产物溶于水得到E，黑色物质C有磁性是某金属矿物的主要成份，F是混合物，H是极易溶于水的碱性气体。

回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式是

。

（3）制备1的胶体的具体方法是

；

用化学方程式表示该方法的原理