安徽省淮南市华智锦程艺术中学高一化学月考试题含解析

安徽省淮南市华智锦程艺术中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(

)A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Cu，B是Fe，C为稀Cu（NO3）2溶液D.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液参考答案：C该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以A、D错误；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B项错误；C选项析出金属，所以C符合题意，故选C。

2.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A、Cu2+、K+、Cl-、S2-

B、OH－、Cl－、Na＋、NH4＋C、H＋、K＋、Fe2＋、NO3－

D、Mg2＋、Al3+、Cl－、NO3－

参考答案：D略3.用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是（

）A、MnO2

B、FeO

C、Cr2O3

D、V2O5参考答案：B略4.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A

B

C

D

A分离乙酸和乙醇．B．形成锌铜原电池

C．制备乙酸乙酯

D．石油的分馏参考答案：D略5.为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．标准状况下，22.4L和18g所含的分子数和原子数都相等

B．500mL1mol·L-1溶液中含有0.5个

C．个分子所占的体积与0.5个分子所占的体积比一定是2：1

D．某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4L参考答案：A略6.下列属于直接利用太阳辐射能的方式是()①光—热转换②光—电转换③光—化学能转换④光—生物质能转换A．①②③

B．②③④C．①③④

D．①②③④参考答案：D解析直接利用太阳辐射能，有①②③④四种方式。7.下列说法正确的是（）A．4mol浓盐酸与足量的二氧化锰反应生成1mol氯气B．青铜是我国使用最早的合金，它的硬度和熔点都比铜的大C．二氧化硅导电性能好，可用作光导纤维D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．只有浓盐酸才能与二氧化锰反应生成氯气；B．依据合金熔点低于成分金属熔点的性质解答；C．二氧化硅为绝缘体，不导电；D．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用．【解答】解：A．只有浓盐酸才能与二氧化锰反应生成氯气，4mol浓盐酸与足量的二氧化锰反应，随着反应进行，盐酸浓度降低，变为稀盐酸，与二氧化锰不反应，所以生成氯气物质的量远小于1mol，故A错误；B．青铜为合金，合金熔点低于成分金属熔点，所以熔点都比铜的低，故B错误；C．二氧化硅具有良好的光学特性，可用作光导纤维，故C错误；D．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用于做制冷剂，故D正确；故选：D．8.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（

）A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大

B．平衡不发生移动C．平衡向逆反应方向移动

D．物质C的质量分数增大参考答案：D略9.现有乙烯和丙烯，它们进行加聚反应后，产物中可能含有:

A．只有①②

B．只有①④

C．有①②③

D．全可能含有参考答案：C10.元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不正确的是（）A．若aX2+和bY﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3B．由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推断出元素的非金属性：C1＞FC．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能做半导体材料D．S和Se分别位于第VIA的第三、四周期，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．阳离子核外电子数=原子序数﹣电荷数，阴离子核外电子数=原子序数+电荷数；B．元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强；C．在金属和非金属性元素的交界处的单质能作半导体材料；D．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强．【解答】解：A．aX2+的核外电子数为a﹣2，bY﹣的核外电子数为b+1，由核外电子层结构相同可知a﹣2=b+1，则a=b+3，故A正确；B．HCl和HF不是最高价含氧酸，所以不能据此判断非金属性强弱，故B错误；C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料，故C正确；D．同一主族元素中从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比Se强，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se，故D正确；故选B．11.下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是.(

)A.酒精灯在不使用时,必须盖上灯帽.B.给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,擦干外壁后再预热C.给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角),且应将外壁擦干后再预热D.用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜参考答案：A试题分析：A、酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发，不是从安全因素考虑，A正确；B、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是出于安全考虑，B错误；C、给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是出于安全考虑，C错误；D、氢气还原氧化铜时应先通一会氢气，排出空气，防止因氢气不纯加热时发生爆炸，是出于安全考虑，故D错误，故选A。12.下列说法中，正确的是（）A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀参考答案：B【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；肥皂的制取；蔗糖与淀粉的性质实验．【分析】A、将（NH4）2SO4溶液加入蛋白质溶液，该过程为盐析；B、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应；C、油脂的皂化反应液不分层；D、葡萄糖和新制Cu（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下．【解答】解：A、将（NH4）2SO4溶液加入蛋白质溶液，出现沉淀，是盐析不是变性，故A错误；B、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，故B正确；C、油脂的皂化反应液不分层，则皂化反应液滴于装有热水的试管中，振荡，有油滴浮在液面上，可说明油脂皂化不完全，故C错误；D、淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制Cu（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学方案评价，涉及蛋白质性质、物质检验，侧重考查学生对实验基本操作、实验原理的掌握，明确物质性质及实验操作规范性是解本题关键，易错选项是CD，题目难度中等．13.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是(

)A．负极，并被氧化

B．正极，并被还原C．负极，并被还原

D．正极，并被氧化参考答案：B略14.用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是()A．在常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC．71gCl2所含原子数为2NAD．标准状况下，1molH2O和1molH2的体积都约为22.4L参考答案：C解析：A项中，标准状况下，11.2LO2含有的分子数为0.5NA；氦是单原子分子，1mol氦气含有的原子数为1NA；C项正确；标准状况下，水是液体。15.下列关于物质的量浓度表述正确的是（

）A．0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是1mol?L﹣1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量浓度相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同D．10℃的0.35mol?L﹣1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时过滤，其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35mol?L﹣1参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．分析：A．溶液体积未知，不能计算离子物质的量；B．体积1L应是溶液体积，不是溶剂水的体积；C．根据电荷守恒判断；D．KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到原来温度，剩余溶液仍是饱和溶液，溶液浓度不变．解答：解：A．硫酸钠溶液物质的量浓度已知，但溶液体积未知，不能计算离子物质的量，故A错误；B．标况下22.4L氨气为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L应是溶液体积，不是溶剂水的体积，故B错误；C．根据电荷守恒，溶液中c（Na+）+c（K+）=2c（SO42﹣）+c（Cl﹣），Na+和SO42﹣的物质的量浓度相等，则c（K+）＞c（Cl﹣），故C错误；D．KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到原来温度，剩余溶液仍是饱和溶液，溶液浓度不变仍为0.35mol?L﹣1，故D正确，故选D．点评：本题考查物质的量浓度，难度不大，注意C选项利用电荷守恒判断，注意对基础知识的理解掌握二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：___________________________________。(2)步骤②加入过量H2O2的目的是：_________________________________。(3)步骤③中反应的离子方程式是：________________________________。(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、_________、灼烧、、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为g。(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液与滤液反应也能进行铁元素含量的测定：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸参考答案：(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红色(2)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH](4)洗涤冷却(5)0.07a(6)①250mL容量瓶②b略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）（1）一个体重50kg的健康人含铁元素2g。这2g铁以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。

①人体中经常进行Fe2+

Fe3+

的转化，在过程A中，Fe2+被

___________,过程B中，Fe2+是___________产物；

②“服用维生索C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应过程中做_________剂。（2）根据反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2,回答下列问题：①氧化剂

；氧化产物

。②用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；

③如果有0.3molCl2参加反应时，被氧化的气体在标况下的体积为

。参考答案：略18.（12分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4g）（无色），如图所示．（1）曲线（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．（2）若降低温度，则v（正）

，v（逆）

．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），则

中反应更快．（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为

．（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）

；A．v（NO2）=2v（N2O4）B．容器内压强不再发生变化C．X的体积分数不再发生变化D．容器内气体原子总数不再发生变化E．相同时间内消耗nmol的Y的同时生成2nmol的XF．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X．

参考答案：（1）X；（2）减慢；减慢；（3）甲；（4）0.05mol/（L?min）；（5）BCF．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．分析：（1）根据物质的量的变化量之比等于计量数之比分析；（2）根据温度对反应速率的影响分析；（3）根据反应速率之比等于化学计量数之比比较；（4）根据v=计算反应速率，结合图象计算相关物理量；（5）根据可逆反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等、组成不变等特征判断．解答：解：（1）由方程式2NO2（g）（红棕色）N2O4g）（无色），可知反应中NO2的物质的量变化较大，则X表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，故答案为：X；（2）温度降低，正逆反应速率都减慢，故答案为：减慢；减慢；（3）分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），v（NO2）=2v（N2O4）=0.6mol?L﹣1?min﹣1=0.01mol/（L?s），则甲反应较快，故答案为：甲；（4）v（N2O4）==0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）；（5）A．v（NO2）=2v（N2O4），未体现正与逆的关系，故错误；B．容器内压强不再发生变化，说明达平衡状态，故正确；C．X的体积分数不再发生变化，说明达平衡状态，故正确；D．容器内气体原子总数不再发生变化，从反应发生容器中原子总数就不变，所以不能作平衡状态的标志，故错误；E．只要反应发生就符合相同时间内消耗nmol的Y的同时生成2nmol的X，