安徽省滁州市三和集镇中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

安徽省滁州市三和集镇中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机物:

①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2＝CHCH2OH④CH2＝CHCOOCH3⑤CH2＝CHCOOH其中既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是:A.③⑤

B.①③⑤

C.②④

D.①③参考答案：B略2.A是常见固体单质，B、C为中学化学常见的物质，均含元素X，它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是A．元素X是铝或硅B．反应①和②互为可逆反应

C．元素X可能是金属，也可能是非金属D．反应①和②一定为氧化还原反应参考答案：D【知识点】元素化合物解析：A是单质，能与碱反应生成B、C，是歧化反应，然后B、C又生成A是归中反应，则反应①和②一定为氧化还原反应，X不可能是金属，D正确。【思路点拨】可逆反应的正向反应和逆向反应的条件相同，有单质参加的反应是氧化还原反应。3.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A

浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B

少量的钠保存在煤油中C

氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D

新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中参考答案：答案：A4.下列说法正确的是A．pH＝6.8的溶液一定显酸性B．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③C．电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋c(S2-)参考答案：B略5.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是（

）

A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量稀H2SO4

C．向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2

D．向CaC12溶液中通入过量CO2参考答案：B略6.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl（OH）2CO3关于该物质的说法正确的是（

）A．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物B．该物质属于复盐C．该药剂适合胃溃疡患者服用D．1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗4molH+参考答案：BD考点：镁、铝的重要化合物．

分析：A．双羟基铝碳酸钠是一种盐；B．该物质组成分析属于碱式复盐；C．羟基（实际为氢氧根）与碳酸根能盐酸反应；D．该物质与较多的H+反应会产生二氧化碳和水．解答：解：A．NaAl（OH）2CO3属于纯净物，不是混合物，故A错误；B．NaAl（OH）2CO3中的阴离子为OH﹣和CO32﹣离子，不全是OH﹣，该物质不属于碱该物质是碱式复盐，故B正确；C．NaAl（OH）2CO3能与盐酸反应，所以能治疗胃酸过多的胃病患者，但胃溃疡患者不能服用此物，因为产生的CO2对胃有刺激作用，胃溃疡患者会加重，故C错误．D．NaAl（OH）2CO3和酸发生反应：NaAl（OH）2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗4molH+，故D正确；故选BD．点评：本题考查碱和盐的概念，可以根据NaAl（OH）2CO3含有的阴离子，用混合物氢氧化铝、碳酸钠的性质理解其性质，但注意实际为一种盐，题目难度中等7.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确的是

(

)

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e=Ni2O3+3H2O参考答案：C略8.下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是（）A．

B．

C．

D．参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，据此分析解答．解答：解：A．该装置中Fe作阳极，阳极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，加速被腐蚀，故A错误；B．该装置中Fe作阴极，Fe电极上溶液中阳离子得电子发生还原反应，所以Fe被保护，故B正确；C．该装置中Fe易失电子作负极、Sn作正极，Fe加速被腐蚀，故C错误；D．该装置中Fe作阳极，阳极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，加速被腐蚀，故D错误；故选B．点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀快慢顺序为：作电解池阳极＞作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极＞作电解池阴极，同时考查学生分析问题、解答问题能力．9.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A．35g

B．30g

C．20g

D．15g参考答案：C略10.下列关于胶体的说法中正确的是A.根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B.胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷C.长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致D.向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。参考答案：C【详解】A、分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体、和浊液，分散质粒子直径大于100nm的为浊液，介于1nm-100nm为胶体，小于1nm的为溶液，故A错误；B、胶体具有介稳性，是因为胶体胶粒带同种电荷，故B错误；C、土壤粒径介于1nm-100nm，是一种胶体颗粒，但是海水中存在大量的离子,会使胶体聚沉，土壤颗粒沉淀下来形成了三角洲，故C正确；D、向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，硫酸铜为重金属盐，可使其中的蛋白质变性，故D错误；综上所述，本题应选C。11.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（

）A.W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性B.在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族C.氧化物对应水化物的酸性：Z＞YD.W、X、Y、Z四种元素对应的单质的沸点：W＜X＜Y＜Z参考答案：B【分析】令X的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a，W的最外层电子数为a－1，Z的最外层电子数为a＋1，四种元素最外层电子数之和等于24，即a－1＋a＋a＋a＋1=24，得出a=6，即W为N，X为O，Y为S，Z为Cl，据此分析；【详解】A、W的氢化物是NH3，Z的氢化物是HCl，二者反应所得产物是氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故A错误；B、117号元素位于第七周期ⅦA族，与Cl元素属于同一主族，故B正确；C、Cl的氧化物对应水化物可以是HClO4，也可以是HClO，HClO4是强酸，HClO是弱酸，S的氧化物可以是H2SO3，也可以是H2SO4，H2SO3为弱酸，H2SO4为强酸，故C错误；D、硫单质为固体，其余为气体，因此硫单质的沸点最高，故D错误；答案选B。12.实验室用溴和苯反应制取溴苯。得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是（）A.①②③④⑤

B.②④⑤③①

C.④②③①⑤

D.②④①⑤③参考答案：B略13.25℃时，KW

=1．0×10-14；100℃时，KW

=1.0×10-12。下列说法正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7

C．25℃时，0．2mol／LNaOH溶液与0．2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃时，0．2mol／LBa(OH)2溶液和0．2mol／LHCl等体积混合，所得溶液的pH=7参考答案：B略14.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）

A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3

参考答案：答案：A

15.向容积为2L的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体，在一定条件下发生如下反应：2X(g)+Y(g)

3R(g)；经2s后达到平衡，测得R气体的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中错误的是（）A．用物质X表示的该反应在2s内的平均反应速率为0.2mol/(L·s)B．平衡时物质X与Y的转化率相等

C．其他条件不变，压缩容器体积时平衡不移动，气体密度和平均相对分子质量均增大D．其他条件不变，向容器中再加入1molR气体，达到新平衡后，R的体积分数不变参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1997·全国卷)1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白：(1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。

。(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：

。(3)容器c中NaOH溶液的作用是

。(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。

。参考答案：(1)CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br(2)b中水面下降，玻璃管中水柱上升，甚至溢出(3)除去乙烯中带出的酸性气体(或除去CO2、SO2气体)(4)①乙烯发生(或通过液溴)过快。②实验中，乙醇和浓H2SO4混合液没有迅速达到170℃(或温度控制不当)。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1L某混合溶液中可能含有的离子如下表:

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如下图所示。则该溶液中确定含有的离子有

;不能确定是否含有的阳离子有

,要确定其存在可补充做的实验是

;肯定不存在的阴离子有

。(2)经检测,该溶液中含有大量的、、若向1L该混合溶液中通入一定量的溶液中、、的物质的量与通入的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

①当通入的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为

。②原溶液中、、的物质的量浓度之比为

。参考答案：、、

焰色反应

、(2)①

②10∶15∶4略18.已知某温度下，存在可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)。在该温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2molA和2molB，在1min时达到平衡，混合气体中C的体积分数［x(C)］随时间(t)变化曲线如下图所示，在2min时再向此容器中加入2molC，在3min时反应重新达到平衡至4min。求：（1）该反应在前1min达平衡时A的转化率。（2）该温度下的平衡常数。（3）请在下图中将0～4min的变化曲线图补充完整（必须注明图中纵坐标的对应数值）。

参考答案：解：设有amol的A转化为C。A(g)＋B(g)

2C(g)开始时：

2

2

0变化量：a

a

2a平衡时：2－a

2－a

2a

根据：x(C)=，得a=1

（2分）（1）A的转化率=

（2分）（2）K==4（2分）（未用浓度表示即K==4不给分）（3）2min时，x(C)＝×100%＝66.7%（2分）由于反应前后气体的分子数不变，所以加入2molC重新达到平衡时，C的体积分数与第一次平衡时相同，即为50%（2分），其余图像正确给2分。（本题其他合理解法均给分）19.(12分)CH3CHBrOCOOC2H5（1-溴乙氧基碳酸乙酯）是头孢抗菌素头孢呋新酯的中间体，头孢呋新酯2001年全球销售额高达4.7亿美元，目前国内也有多家企业生产。该中间体有四条合成路线：合成路线一：由乙氧基甲酰氯与溴进行自由基反应得到1-溴乙氧基甲酰氯，后者与醇进行取代反应得到；合成路线二：二乙基碳酸酯直接溴化得到，该