安徽省滁州市东王中学高三化学月考试卷含解析

安徽省滁州市东王中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计该棕红色烟雾中含有A．FeO粉尘

B．P2O5粉尘

C．Fe2O3粉尘

D．SiO2粉尘

参考答案：C2.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

A．盐酸

B．KSCN溶液

C．氨水

D．烧碱溶液参考答案：D略3.我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是A．原子半径：Ga>As>PB．热稳定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物参考答案：C略4.下列叙述正确的是

A．糖类都有甜味，都易溶于水

B．糖类都能发生银镜反应

C．油脂属酯类，不溶于水，属高分子化合物

D．蛋白质属高分子化合物参考答案：D略5.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－③水电离出来的c(H+)＝10—13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－A．①②

B．②③

C．②④⑤

D．②⑤参考答案：D略6.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料参考答案：D解：A．浓硫酸具有很强的吸水性，不可用于干燥氨气，故A错误；B．因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故B错误；C．因铜能与浓硝酸反应，所以不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；D．因铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确；故选：D．7.在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（

）A．10mol和10%

B．20mol和20%C．20mol和40%

D．20mol和80%参考答案：C略8.相同质量的下列物质与水反应时，放出氢气最多的是A

钠

B

锂

C

锂化氢

D

铯参考答案：C略9.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是A．只能是7

B．只能是15

C．是11或15

D．是11或13参考答案：C略10.下列化学实验的的原理或操作方法不正确的是A．用溴水除去CO2中混有的SO2

B．配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量还原铁粉C．用固体NaOH与NH4Cl混和,在玻璃试管中加热制NH3

D．用Fe3+检验工业废水中是否含有苯酚参考答案：C11.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是

A.金属冶炼

B.点制豆腐

C.食物腐败

D.燃放鞭炮参考答案：B12.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－、SiO32－C．含有0．1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－参考答案：略13.将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④参考答案：C略14.下列物质中，最难电离出氢离子的是A．CH3COOH

B．CH3CH2OH

C．NaHSO4

D．H2O参考答案：B15.向存在大量Na+、Cl﹣的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．K+、Br﹣、CO32﹣

B．Al3+、H+、MnO4﹣C．NH4+、Fe3+、SO42﹣

D．Ag+、Cu2+、NO3﹣参考答案：A考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：向存在大量Na+、Cl﹣的溶液中通入足量的NH3后，溶液呈碱性，该溶液中还可能大量存在的离子与Cl﹣、OH﹣不反应．解答：解：A．在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．Al3+、H+与OH﹣不能大量共存，故B错误；C．Fe3+与OH﹣不能大量共存，故C错误；D．Ag+、Cu2+与OH﹣不能大量共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意加入氨水后溶液呈碱性，与OH﹣反应的离子不能大量共存．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、__

___（填试剂化学式），然后__

___（填操作名称）。在溶液中再加适量

（填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐。座号

（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是

，白烟的主要成分是

。（3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是

。（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________。（5）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是____________。参考答案：（1）Na2CO3、过滤、盐酸或HCl（各1分）

（2）Cl2或氯气、NH4Cl（各1分）（3）MgCl2容易水解，MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，在HCl气流中，可以抑制MgCl2水解，同时带走水分。（2分，两个要点各1分）（4）SO2>Br->Cl-（2分）（5）5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O（2分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）过氧化氢俗名双氧水，分子中含有氧氧非极性共价键，医疗上可作外科消毒剂。试回答下列问题：（1）、H2O2的电子式是

。过氧化氢分子中氧原子的基态原子核外电子排布式

（2）、将双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出

性。（3）、实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰，该反应的化学方程式为

。（4）、过氧化氢具有漂白性。某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液。将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请回答下列问题：①实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因。②H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是

.③我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式

。参考答案：（1）略

（2）还原性（3）2H2O2=MnO2=2H2O+O2

（4）①生成了H2O2，生成的双氧水具有强氧化性和漂白性，把红色氧化成无色溶液而褪色

②产物是水，不可能引起污染③Cu+H2O2+2H+

=

Cu2++2H2O18.(本题11分)下图表示常见元素单质及化合物相应关系

已知：反应①为氯碱工业的基础反应；X、Y为常见金属，Z为形成酸雨的主要成分请回答下列问题：（1）写化学式A

X

（2）蒸干灼烧E所得酸性气体为

（3）完成下列方程式反应①的离子反应方程式

B通入H溶液的离子反应方程式

空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式

反应②的化学反应方程式

参考答案：（1）NaCl（2）HCl（3）2Cl-+2H2O=电解=Cl2↑+H2↑+2OH-

Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+

N2+3H2高温高压催化剂=2NH3

19.碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如下图：

请回答下列问题：

(1)判断反应①中碘是否反应完全的方法是

；

(2)操作I的名称是

；(3)反应①的离子方程式为

；(4)反应②中NaIO3，被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式是

；

在该