安徽省滁州市十字乡中学2022年高一化学期末试卷含解析

安徽省滁州市十字乡中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向100mL1mol/LCa(HCO3)2溶液中投入Na，当沉淀最大量时，至少需要Na的质量是(

)gA.2.3

B.4.6

C.1.15

D.4参考答案：ANa投入到水溶液中生成NaOH，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产生氢氧化钠后与Ca(HCO3)2反应，沉淀量最大时即Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，反应方程式为Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，根据n[Ca(HCO3)2]=n(NaOH)=100mL1mol/L=0.1mol，即n(Na)=n(NaOH)=0.1mol，m(Na)=0.1mol23g/mol=2.3g，因此所需Na的质量为2.3g，答案选A。点睛：本题的难点是判断出当Ca(HCO3)2与氢氧化钠等物质的量反应时产生的CaCO3沉淀已达到最大量，此时需要的NaOH的量最少，即Na的含量最少。2.元素X的原子比元素Y的原子多一层电子，X、Y的单质都能与水激烈反应放出气体，所生成的两种气体混合点燃，会发生爆炸，X、Y形成的离子都与氖原子有相同的电子层结构，则X、Y可能是（

）。A.Na和Cl

B.K和F

C.Na和F

D.Ca和Cl参考答案：C略3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2参考答案：A考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断．解答：Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误；B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C正确；

D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能发生，故D正确；故选A．点评：本题考查氧化还原反应氧化性强弱的比较等知识点，难度不大．4.下列变化符合图示的是①冰雪融化②碳酸钙分解制二氧化碳③铝与盐酸的反应④过氧化钠与水反应⑤硝酸铵溶于水和的反应A.②⑥ B.②⑤⑥ C.②③ D.③④参考答案：A【详解】图片显示的是吸热反应，且为化学反应，①冰雪融化吸热过程，但是是物理变化，则不符合图片，②碳酸钙分解制二氧化碳是吸热过程，符合图片，③铝与盐酸的反应

是放热反应，不符合题意，④过氧化钠与水反应是放热反应，不符合题意，⑤硝酸铵溶于水，该过程是吸热过程，但是物理变化，则不符合题意，⑥Ba(OH)2·8H2O和的反应，是吸热反应，符合题意，故选②⑥；故选A。

5.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是(

)A．具有相似的物理性质

B．具有相似的化学性质C．分子式相同，分子内碳原子的连接方式不同

D．组成元素相同，但结构不同参考答案：CD略6.下列除去杂质的实验方法正确的是(

)A.除去CO中的少量O2,通过灼热的铜网后收集气体B.除去K2CO3固体中的少量NaHCO3,置于坩埚中加热C.除去FeSO4溶液中混有的CuSO4,加入适量Zn粉后过滤D.除去四氯化碳和水的混合物中的水,实验室可采用分液法参考答案：DA项，通过灼热的铜网发生的反应有2Cu+O22CuO，CuO+COCu+CO2，一方面CO减少，另一方面混入CO2，错误；B项，加热时发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，混入Na2CO3，错误；C项，加入适量Zn粉发生反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，混入ZnSO4，错误；D项，四氯化碳和水为互不相溶的液体混合物，用分液法分离，正确；答案选D。点睛：物质分离提纯的基本原则是：不增（不增加新杂质），不减（不减少被提纯的物质），易分离，易复原。7.下列各组中属于同位素关系的是(

)A．与

B．T2O与H2O

C．与

D．金刚石与石墨参考答案：C略8.下列叙述中正确的是

(

)A．常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成的氢气前者多。C．合金的熔点一般比组成的金属成分的熔点都低D．用酒精灯加热一小片铝箔，熔化的铝会滴落参考答案：C略9.下列物质属于电解质的是（

）A.石墨

B.NaOH溶液

C.乙醇

D.Na2CO3参考答案：D10.关于氯气的性质下列说法不正确的是A.新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致B.氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰C.储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须先充分干燥D.根据氯气能与碱反应，可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理参考答案：B【分析】A.氯气溶于水，和水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中含有氯气，次氯酸水3种物质，只有氯气为黄绿色。B.根据氢气在氯气中燃烧的现象分析。C.常温下干燥的氯气与铁难以反应。D.氯气可以和强碱反应，可以用氢氧化钠溶液进行氯气的吸收。【详解】A.氯水中，只有氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯气，A正确。B.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，B错误。C.潮湿的氯气与铁可以反应，为防止氯气腐蚀钢瓶，钢瓶在装入氯气前必须干燥，C正确。D.氯气能与碱反应，所以可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理，D正确。11.下列化学用语表达正确的是（

）A.苯的分子式B.氟原子的结构示意图C.氯化钠的电子式D.正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3参考答案：D【详解】A.苯的分子式为C6H6，与题意不符，A错误；B.氟原子的结构示意图，与题意不符，B错误；C.氯化钠的电子式，与题意不符，C错误；D.正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3，符合题意，D正确；答案为D。12.n滴水其质量为mg，则1滴水所含水分子的个数为

A．

B．

C．18mnNA

D．参考答案：B略13.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响H2产生速率的因素是(

)A．盐酸浓度

B．铝条的表面积

C．溶液的温度

D．加入少量的Na2SO4(s)参考答案：D略14.四种常见的短周期元素W、X、Y、Z其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18、中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

()A.最高化合价:

X>Y>Z>WB.气态氢化物的稳定性:

Z>Y>WC.Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应水化物均能反应D.由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键参考答案：D试题分析：W的质量数为18，中子数为10，则质子数为(18－10)=8，则W为O，X和Ne原子的核外电子数相差为1，则X可能是F，也可能是Na，根据原子半径，则X为Na，Y单质是一种半导体材料，则Y为Si，同周期中从左向右非金属性增强，即Z为Cl，A、最高化合价分别是0、＋1、＋4、＋7，因此最高价化合价由大到小的顺序是：Cl>Si>Na>O，故错误；B、非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性由强到弱的顺序是O>Cl>Si，氢化物稳定性：O>Cl>Si，故错误；C、Y的氧化物是SiO2，X的最高价氧化物对应水化物是NaOH，Z的最高价氧化物对应水化物是HClO4，SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应，不能与HClO4反应，故错误；D、NaClO、NaClO3等属于离子化合物，含有离子键和共价键，故正确。15.区别植物油和裂化汽油的正确方法是（）A．加酸性高锰酸溶液，振荡

B．加NaOH溶液，煮沸C． 加新制Cu（OH）2悬浊液，煮沸 D．加溴水，振荡参考答案：B考点：有机物的鉴别．分析：植物油含有酯基，可发生水解，并含有碳碳双键，可发生氧化反应、加成反应，裂化汽油含有碳碳双键，可发生氧化、加成反应，以此解答该题．解答：解：A．植物油和裂化汽油都含有碳碳双键，都可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故A错误；B．植物油含有酯基，在碱性条件下可发生水解，可鉴别，故B正确；C．植物油和裂化汽油都不含有醛基，与新制Cu（OH）2悬浊液不反应，不能鉴别，故C错误；D．植物油和裂化汽油都含有碳碳双键，都可与溴水发生加成反应，不能鉴别，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的种类和性质，为解答该题的关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸的反应实验中反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白：

（1）用化学方程式来表示该实验的实验原理：__▲__。

（2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、

（填写所缺的实验用品）；

稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水___▲__

（3）实验装置

（图中铁架台等夹持仪器略去）

（4）实验方法

①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性，具体操作方法是：

__▲__。

②取3根铝条加入到试管中，具体操作是__▲__。

③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。

④测量试管中溶液的温度。

⑤收集反应产生的氢气。

（5）数据处理及问题讨论

①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。

②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。

OE：__▲__；EF：__▲__；FG：__▲__。

写出这三段时间内产生氢气的速率大小:比较：__▲__（用OE、EF、FG表示），并解释原因:__▲__。参考答案：（1）2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑（2分）（2）胶头滴管、温度计（1分，答对1个即可）（4）①将导气管口放入水槽的水中，用手握住具支试管一会儿，如果导气管中有气泡冒出，移开手后，导气管中有一段水柱上升，且水柱在较长时间内不回落，即证明该装置气密性良好。（2分）②用镊子取铝条（片）放置在倾斜的试管口内，然后将试管缓缓直立起来，使铝条（片）滑落到试管底部。（2分）（5）5mL；（1分）35mL；（1分）10mL。（1分）EF>FG>OE；（1分）OE段温度较低，所以此时生成氢气的速率最小；（1分）而EF段速率最大，是因为铝与盐酸反应是一个放热反应，反应一段时间后，反应体系温度升高，所以反应速率增大；（1分）FG段是由于溶液中氢离子的浓度降低，所以导致了反应速率的减小。（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知某化合物中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%和O58.3%．0.01mol该化合物在空气中充分燃烧生成CO2和水，需消耗氧气1.008L（标准状况下），则：（1）该化合物中C、H、O原子个数的最简比是

（2）该化合物的化学式 ．参考答案：（1）6：8：7（2）C6H8O7考点：有机物实验式和分子式的确定．分析：根据A的相对分子质量及各元素质量分数计算化合物A分子中C、H、O原子数目，确定A的分子式．解答：解：（1）化合物A的摩尔质量为192g/mol，A中各元素的质量分数分别为C37.5%、H4.2%和O58.3%，则A中C、H、O原子个数之比==6：8：7，故答案为：6：8：7；（2）设A的化学式为（C6H8O7）x，A的摩尔质量是192g/mol，所以x=1，所以A的化学式为C6H8O7，故答案为：C6H8O7．点评：本题考查了有机物分子式的确定，根注意方法的应用是关键，题目难度中等．18.某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）

实验步骤向3—4mL

1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全实验现象产生白色沉淀离子方程式

（1）

小组讨论交流向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象假设出现的实验现象，说明理由假设：Ⅰ无现象

理由：反应没有限度，Ca2+沉淀完全假设：Ⅱ（2）

，理由：（3）

证明你的假设现象：产生大量的白色沉淀

离子方程式

（4）