四川省绵阳市鄞江镇中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

四川省绵阳市鄞江镇中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（不定项选择题）下列有关氯气及其含氯分散系的说法正确的是（）A．钢铁在Cl2气氛中主要发生电化腐蚀B．在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大C．反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△H＞0，△S＜0D．0.1mol?L﹣1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH﹣）参考答案：BD【考点】氯气的化学性质．

【专题】常规题型；卤族元素．【分析】A．钢铁在氯气中主要发生化学腐蚀；B．氯气与水的反应为可逆过程，加入碳酸钙会消耗产物HCl；C．气体的物质的量越大，熵越大，结合△H﹣T△S＜0反应自发进行来判断；D．根据溶液中的质子守恒分析．【解答】解：A．钢铁在氯气中主要发生化学腐蚀，由于没有电解质溶液，不能发生电化学腐蚀，故A错误；B．氯气与水的反应为可逆过程，加入碳酸钙会消耗产物HCl，使化学平衡向正方向移动，所以另一种产物HClO的浓度会增大，故B正确；C．反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△S＜0，由△H﹣T△S＜0可知，该反应的△H＜0，故C错误；D．0.1mol?L﹣1NaClO溶液中存在质子守恒，即水电离出的氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，则c（HClO）+c（H+）=c（OH﹣），故D正确．故选BD．【点评】本题考查了金属的腐蚀、化学平衡移动、反应自发性的判断、质子守恒等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，题目难度中等．2.咖啡酸（如图）存在于野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等物中。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。

(1)咖啡酸的化学式_____________。

咖啡酸中含氧官能团的名称________________。(2)咖啡酸发生加聚反应所得产物的结构简式______________。(3)下列关于咖啡酸的说法正确的是_____：（双选）

A．1mol咖啡酸最多只能与1molBr2反应

B．咖啡酸和乙醇能发生酯化反应

C．咖啡酸遇氯化铁溶液能发生显色反应

D．只用KMnO4溶液即可检验咖啡酸分子中含有碳碳双键

(4)1mol咖啡酸与3molNaOH溶液反应的化学方程式：__________________。参考答案：(1)C9H8O4

羧基、羟基（酚羟基）(3)BC略3.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是()参考答案：A略4.设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是（

）A.1L1mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NAB.2.24LCO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1NAC.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD.5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA参考答案：D【详解】A.HSO不能完全电离，选项A错误；B.未讲明气体的状况，选项B错误；C.铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，选项C错误；D.两种物质的最简式均为CH2，则有0.4molCH2，故C—H键数目为0.8NA，选项D正确。答案选D。5.下列说法正确的是A．元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强B．分子晶体中分子间作用力越大，沸点越高，分子越稳定C．硅和硫熔化时所克服的作用类型相同D．同一主族元素的原子序数可以相差34参考答案：D6.下列有关实验原理或操作正确的是A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用广泛试纸测得0.10mol·LNH4Cl溶液的参考答案：B本题主要考查的是实验的基本知识。A项，不能用图1装置收集;B项，实验室制备乙酸乙酯时，先在试管中放入乙醇，在慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加入乙酸；C项，洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不用玻璃棒搅拌；D项，pH试纸只能测定溶液酸碱度的数值范围，但不能测得溶液具体的pH值。总是分析可知，本题选B项。7.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①参考答案：D略8.用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能为（）A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不对参考答案：C考点：计量仪器及使用方法．.专题：化学实验常用仪器．分析：根据仰视读数读出的是下面的刻度，俯视读数时读出的是上面的刻度，要平视读数是读出的刻度在上进行分析解答．解答：解：平视时读数为nmL，是正确的读法，仰视时读数为xmL，x＞n，仰视读数读出的是下面的刻度，所以下面的刻度比上面的读数大，故该仪器为滴定管，故选C．点评：本题考查常计量仪器的构造及其使用方法，题目难度不大，注意明确计量仪器的构造解题的关键，试题注重了基础知识的考查．9.取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是A、白、红、白

B、红、黑、白

C、红、红、红

D、白、黑、白参考答案：D略10.为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4

K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为

A．0.001mol·L－1

B．0.0025mol·L－1

C．0.0003mol·L－1

D．0.0035mol·L－1参考答案：B略11.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是参考答案：B12.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④含有Fe2＋的溶液中：[Fe(CN)6]3－、NO3－、Cl－⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．①⑤

B．②③

C．②④

D．③⑤参考答案：略13.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)（）A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同参考答案：答案：A14.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是

参考答案：C略15.下列变化属化学变化的是

（

）A、电解质溶液导电

B、碘受热变成碘蒸气C、冰熔化成水

D、石油分馏参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用下图装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离提纯及干燥。其中a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞。给定的药品有：浓H2SO4溶液、稀H2SO4溶液、稀盐酸、NaOH溶液等（1）甲瓶内盛

溶液，乙瓶内盛

溶液，分液漏斗内盛

溶液。（2）实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭

，再打开

。（3）分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭

，再打开

。参考答案：（1）NaOH溶液,浓H2SO4溶液，稀H2SO4溶液（2）b，a（3）a，b略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如:被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

。

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”应在

。

（3）反应②的化学方程式为

。

（4）反应⑤的化学方程式为

。

（5）原电池反应①中正极的电极反应式为

。参考答案：1）2Mg+CO2=2MgO+C（2）在HCI气流中加热固体（3）4NH3+5O2

=4NO+6H2O（4）C+4HNO3浓=4NO2↑+CO2↑+2H2O（5）2NH4++2e=2NH3↑+H2↑

略18.（14分）A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)A的化学式为

。(2)H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是

。G→J的化学方程式为

。(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性原因

。

(4)实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如左图所示。试回答下列问题：①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_________________________________________________________________。②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：__________________________________________________________________________；③B点对应的沉淀量为________________mol,C点对应的横坐标为___________mol。参考答案：略19.已知KMnO4可以与浓盐酸反应制取氯气。紫色KMnO4溶液在不同条件下的还原过程如下：①MnO4-+e-→MnO42-（绿色）（强碱性条件）

②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（无色）+4H2O（强酸性条件）⑴将KMnO4溶液滴入KOH与K2SO3的混合溶液发生化学反应，还原剂为_______，还原产物为________。（填写化学式）

⑵将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，反应的离子方程式为_________________。⑶用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性，最合适的亚铁盐是___