安徽省芜湖市南陵县第三中学高一化学测试题含解析

安徽省芜湖市南陵县第三中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中错误的是

（

）

A．蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略2.已知下述三个实验均能发生化学反应①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是(

)A．实验①中铁钉做氧化剂B．实验②中Fe2+具有还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+参考答案：B【分析】①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱．【解答】解：A．由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故A错误；B．由②中发生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，亚铁离子失电子化合价升高作还原剂，所以Fe2+具有还原性，故B正确；C．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故C错误；D．由发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性的比较，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并学会利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较氧化性即可解答．3.下列说法正确的是A．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物B．油脂在酸性或碱性条件下都比在纯水中易水解C．各种油脂水解后的产物中都有甘油D．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低参考答案：BC4.．“钴酞菁”分子（直径约为1.34×10―9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小D．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象参考答案：D略5.下列说法中不正确的是A.金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B.将少量Na放入硫酸铜溶液中，可生成金属铜C.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2D.铝合金可大量用于高铁建设参考答案：B【详解】A.金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B.将少量Na放入硫酸铜溶液中，钠会和水反应生成NaOH，而不是和铜离子发生置换反应，故B错误；C.氯气会将氯化亚铁氧化为氯化铁，而铁屑又可将三价铁离子还原为亚铁离子，继续和氯气反应，故C正确；D.铝合金密度小硬度大，可大量用于高铁建设，故D正确；故答案选B。

6.人类已知的化合物种类最多的是（

）。A．第IA族元素的化合物

B．第IIIA族元素的化合物C．第IVA族元素的化合物

D．第VIIA族元素的化合物参考答案：C略7.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是

①过量铜与稀硝酸反应；

②过量的稀盐酸与块状石灰石反应；

③浓盐酸与过量的MnO2反应；

④过量的铜与浓硫酸反应；

⑤过量的H2与少量的N2在有催化剂、高温高压条件下反应。

A．③④⑤

B．②③⑤

C．①②④

D．①②③④⑤参考答案：A8.在中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是（

）

A．不同的原子

B．同一元素的不同原子或离子

C．不同元素的离子

D．不同的元素参考答案：B略9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，4.48L重水（D2O）中含有的中子数为2NAB．0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NAC．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键数目为3NAD．273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下重水为液体；B、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧均消耗3mol氧气；C、求出乙烷的物质的量，然后根据根据乙烷中含7条共价键来分析；D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，求出混合物中含有的CH2的物质的量，然后根据CH2中含1个碳原子来分析．【解答】解：A、标况下重水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧均消耗3mol氧气，故0.1mol乙烯和乙醇蒸汽的混合气体燃烧消耗0.3mol氧气即0.3NA个氧气分子，故B正确；C、15g乙烷的物质的量为n==0.5mol，而乙烷中含7条共价键，故0.5mol乙烷中含3.5NA条共价键，故C错误；D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量n==1mol，而CH2中含1个碳原子，故1molCH2中含NA个碳原子，故D错误．故选B．10.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（

）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．生成1molN2有6mol电子转移

D．该反应属于复分解反应参考答案：D略11.右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则列说法正确的是A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构参考答案：C12.下列仪器不能用于加热的是

（

）

A.试管

B.量筒

C.坩埚

D.烧杯参考答案：B略13.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是（

）A.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC.原子半径：T＞Q＞RD.含T的盐溶液一定能电离出T的阳离子参考答案：D由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素。A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：NH3＞SiH4，故A正确；B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性Si＜S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：H2SiO3＜H2SO4，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故C正确；D．偏铝酸钠只能电离出钠离子和偏铝酸根离子，不能电离出铝离子，故D错误；故选D。14.为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂、除杂和分离方法均正确的是

物

质除杂试剂除杂和分离方法ACO2（CO）O2点燃BCO（CO2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）——分液D

铜粉（铁粉）稀盐酸过滤

参考答案：D略15.下图是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于参考答案：B通常用于寻找催化剂及耐高温材料的元素位于过渡元素和第Ⅷ族元素中，即图中的B区，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：(1)写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是__________________________________________________________________________________。参考答案：⑴Ba(NO3)2〔或BaCl2〕、BaSO4、AgCl

⑵除去过量的Ba(NO3)2〔或BaCl2〕和AgNO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）“除锈灵”是一种铁锈的除净剂，能除去织物上沾着的铁锈污迹，“除锈灵”中含有一种成分是由最活泼的非金属元素A和组成气体密度最小的元素B组成，分子内共有10个电子。根据上述条件，推导：（1）A、B两元素组成化合物的化学式是

。举出该化合物的水溶液在工业上的一种用途：

。（2）A元素的单质跟水反应的化学方程式是

。（3）铁锈的主要成分是Fe2O3，“除锈灵”能除去铁锈是因为它跟Fe2O3反应生成一种新的化合物，推断该化合物对水的溶解情况

（填“易溶”或“不溶”）。

参考答案：（1）HF，玻璃雕刻等（各1分）（2）2F2+2H2O＝4HF+O2

（2分）

（3）易溶

（1分）18.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：_____________________________________________________，其中含有的化学键是____________。(2)用电子式表示Y2O的形成过程______________________________________________(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是____________(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式___________________________________________________________________。参考答案：

19.（8分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子。以卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程如下：

若要求产品中尽量不含有杂质，且生产成本较低，请根据下表中提供的资料，回答下列问题：表1

生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1

Fe2＋氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，故常将它氧化成Fe3＋，生成Fe(OH)3沉淀除去。表2