安徽省阜阳市共青中学高一化学联考试题含解析

安徽省阜阳市共青中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确的是（

）A.在元素周期表中，零族元素的单质在常温下全部都是气体B.同周期元素，ⅦA族的原子半径最大C.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等参考答案：C随着相对原子质量的增大，稀有气体单质可以是液态或固体。同周期元素自左向右原子半径是增大的，所以同周期元素中第IA族的原子半径最大。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。F元素没有正价，O元素没有最高化合价，所以选项D是错误的。2.下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、硫酸钙 B．氢硫酸、烧碱、胆矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钠参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．【解答】解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，硫酸钙属于盐，故A错误；B、氢硫酸属于酸，烧碱碱属于碱，胆矾属于盐，故B正确；C、碳酸属于酸，乙醇不属于酸碱盐，碳酸钙属于盐，故C错误；D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故D错误．故选B．3.下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是(

)

A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B略4.（原创）已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是A．对比等浓度的两种酸的pHB．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量D．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积参考答案：D略5.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（

）A．MgCl2、NH4I

B．H2O、CO2

C．Na2O、CH4

D．NaH、

Ba(OH)2参考答案：BA．MgCl2含有离子键，NH4I含有离子键和共价键，A错误；B．H2O、CO2均含有共价键，B增强；C．Na2O含有离子键，CH4含有共价键，C错误；D．NaH含有离子键，Ba(OH)2含有离子键和共价键，D错误，答案选B。6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.15g甲基（－CH3）含有的电子数是9NAB.7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC.1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NAD.标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA参考答案：A分析：A、甲基含有9个电子；B、苯中无碳碳双键；C、酯化反应中酸断羧基醇断氢；D、标准状况下CCl4为液体。详解：A．15g甲基的物质的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数均为9NA，选项A正确；B．苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，选项B错误；C、C2H5OH和CH3CO18OH反应生成水为H218O，含10个中子，但酯化反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的水中的中子个数小于10NA个，选项C错误；D、标况下CCl4为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项D错误。答案选A。7.C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们的燃烧热依次为1366.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2219.9kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的（

）A.C2H5OH B.CH4 C.C3H8 D.C参考答案：A【详解】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以根据燃烧热计算1g燃料放出的热量，1g乙醇燃烧放出的热量为1366.8/46=29.70kJ，1克甲烷燃烧放出的热量为890.3/16=55.64kJ，1克丙烷燃烧放出的热量为2219.9/42=52.85kJ，1克碳燃烧放出的热量为393.5/12=116.125kJ，所以相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是乙醇，故选A。8.某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）A．24.4gB．25.5gC．23.6gD．24g参考答案：C略9.下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是（

）

A．B．

C．

D．

参考答案：略10.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是()A.

X2YZ4

B.

XYZ3

C.

X3YZ4

D.

X4Y2Z7参考答案：略11.下列反应的离子方程式正确的是A．稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-＝H2O

B．．碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+＝CO2↑+H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++CuD．氯化铝溶液与氨水反应Al3++3OH-＝Al(OH)3↓参考答案：C略12.某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，推得这种有机物结论错误的是（

）A．一定含有C、H

B．可能含有C、H、OC．一定含有C、H、无O

D．一定含有C、H、可能有O参考答案：C略13.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．钠元素的化合价为+1

B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂参考答案：AC略14.推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论。以下推理正确的是

（

）A．分子可以构成物质——物质一定由分子构成B．溶液具有均一性和稳定性——具有均一性、稳定性的液体一定是溶液C．含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳——燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素D．酸碱中和反应能生成盐和水——生成盐和水的反应一定是中和反应参考答案：C15.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A．54gH218O中含有电子总数为30NA个B．11.2LH2中含有的电子数为NA个C．23gNa+含有的最外层电子数为NA个D．16g氧气和16g臭氧含有的核外电子总数均为8NA

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的、和Cl－。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填选项的标号)。A．左盘重，样品轻

B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻

D．右盘轻，样品重(3)在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②________；③________；④________。(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子。②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。参考答案：(1)过滤蒸发(2)B(3)搅拌，加速样品溶解引流，防止滤液溅到漏斗外搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅(4)①气泡②白色沉淀③白色沉淀Cl－解析：检验除加BaCl2溶液外，还需加稀HCl，排除的干扰，同样，Cl－的检验需加稀HNO3酸化的AgNO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A单质是自然界中密度最小的气体，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，D原子的最内层电子数和最外层电子数之和等于其次外层电子数，E单质性质活泼；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲，甲是一种常见的化肥，甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：（1）写出C元素在周期表中的位置

▲

。（2）写出B单质分子的电子式

▲

；乙分子的结构式

▲

。（3）化肥甲的俗称是

▲

；甲晶体中含有的化学键类型有

▲

。（4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是

▲

(用元素符号表示)，请例举能证明这一结论的两个事实

▲

、

▲

。（5）往甲的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热，反应的离子方程式是

▲

。

参考答案：（1）第二周期ⅥA族（2）（3）硝铵离子键、共价键（4）Cl氯化氢比硫化氢稳定、高氯酸酸性比硫酸强（其它合理答案均给分）（5）NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2O略18.已知A、B、C、D和E是原子序数依次增大前20号元素。A原子价电子层p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。回答下列问题：（1）B3+的结构示意图为______，C的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物按物质的量1:1反应的离子方程式为__________。（2）上述五种元素中碱性最强物质的电子式为_________；D所在周期第一电离能最大的元素是________；AD3是_________分子（填“极性”或“非极性”）

（3）B单质为面心立方晶体，晶胞中B原子的配位数为_________.（4）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为_________________。参考答案：(1)

H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O

(2)

Ar

非极性

(3)12

(4)C8K/KC8【分析】A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，处于同一周期，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，价层电子排布为ns2np1或ns2np5，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，故D为Cl元素，B为Al元素，C原子的p轨道中有3个未成对电子，价层电子排布为3s23p3，故C为P元素；E是同周期第一电离能最小的元素，处于第ⅠA族，原子序数最大，故E处于第四周期，为K元素，A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子，价层电子排布为ns2np1，处于第ⅢA族，原子序数最小，故A为B元素，上述分析可知，A为硼元素，B为铝元素，C为磷元素，D为氯元素，E为钾元素。【详解】（1）B3+为Al3+，其的结构示意图为，C的最高价氧化物对应水化物为磷酸，E的最高价氧化物对应水化物为KOH，则按物质的量1:1反应的离子方程式为H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O；（2）五种元素中K元素的金属性最强，故KOH碱性最强，电子式为，D位于第三周期，同周期自左而右，第一电离能增大，故第一电离能最大的为Ar，AD3为三氯化硼，为平面三角形分子，结构对称，属于非极性分子；（3）在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上，而通过一个顶点可以形成8个晶胞，由于每个面重复数了2次，所以在晶胞中原子的配位数为（3×8）÷2=12；（4）如图所示，K原子镶嵌在正六边形的中心，该正六边形周围有6个未镶嵌K原子的C原子正六边形结构，即每正六边形周围连接6个C原子，该碳原子为3个正六边形共有，故结构中K原子与C原子数目之比为1：（6+6×）=8，故化学式为KC8。

【点睛】本题的难点在于晶体结构的分析，一要注意晶胞的空间拓展，二要注意共点、共边、共面的均摊。19.如图是实验室制备四氯化硅液体的装置．已知：四氯化硅熔点为﹣70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应．

请回答下列问题．（1）写出装置A中发生反应的化学方程式

（2）装置B中盛放的试剂是

；装置C的作用是

（3）g管的作用是 （4）装置E中冰水的作用是

（5）干燥管F中碱石灰的作用是

和

（6）若要用装置B、C代替装置F，则装置B、C中应盛放的试剂分别是

、

．参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）饱和食盐水；干燥氯气；（3）使液体顺利流出并防止漏气；（4）快速冷却SiCl4气体；（5）吸收多余氯气；防止空气中