安徽省阜阳市示范高中实验中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

安徽省阜阳市示范高中实验中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+参考答案：B考点：镁、铝的重要化合物．

专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加．解答：解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子．故选B．点评：本题考查金属镁以及金属铝的化合物的有关性质，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，难度不大2.通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是

A．N2是非极性分子

B．N2的相对分子质量较小

C．N2分子由N≡N键结合而成，键能大

D．氮的非金属性比氧弱参考答案：C3.在物质分类中，前者包括后者的是A．化合物、电解质

B．氧化物、化合物

C．钠的化合物、单质钠

D．溶液、分散系参考答案：A略4.下列说法中，正确的是（）A、非金属元素组成的单质中一定含有共价键B、离子化合物中一定不含有共价键C、非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键D、一种化合物中只能含有一种化学键参考答案：C略5.欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中，即可除净，该试剂是

A．乙醇

B．醋酸

C．硝酸

D．硫酸参考答案：A6.下列各项属于绿色化学的是()A．处理废弃物

B．杜绝污染源C．禁食有毒物

D．制定治污规章制度参考答案：B解析绿色化学不同于通过对“三废”处理与利用治理污染的化学方法，因为那些化学方法是终端污染控制而不是始端污染预防。那些通过加强管理来实现污染预防的手段和方法，不属于化学的范畴，因而不属于绿色化学。7.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为

()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L－1参考答案：A略8.将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4mL参考答案：AD9.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C略10.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C试题分析：A．由于生成物的能量高于反应物，所以该反应为吸热反应，错误；B．催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，但是不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变该反应的焓变，错误；C．催化剂能改变反应途径，使反应在较低的能量下发生，因此可以降低该反应的活化能，正确；D．根据图示可知逆反应的活化能小于正反应的活化能，错误。11.一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是()选项正反应速率逆反应速率AvA＝2mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1BvA＝2mol·L－1·min－1vC＝2mol·L－1·min－1CvA＝1mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1DvA＝1mol·L－1·min－1vC＝1.5mol·L－1·min－1

参考答案：D化学反应到达平衡时，同一物质的正逆反应速率相等；A．A物质的正反应速率υA=2mol/（l·min），逆反应速率υB=2mol/（l·min），则逆反应速率υA=4mol/（l·min），A的正逆反应速率不相等，所以该反应未达到平衡状态，故A错误；B．同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，A物质的正反应速率是2mol/（L·min），C的逆反应速率为2mol/（L·min），A的逆反应速率为mol/（L°·min），所以A的正逆反应速率不等，故B错误；C．同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，A物质的正反应速率是1mol/（L·min），B的逆反应速率为2mol/（L·min），A的逆反应速率为4mol/（L·min），所以A的正逆反应速率不等，故C错误；D．同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，A物质的正反应速率是1mol/（L·min），C的逆反应速率为1.5mol/（L·min），A的逆反应速率为1mol/（L·min），所以A的正逆反应速率相等，故D正确；故选D。

12.属于苯的同系物是（

）A．

B．C．

D．参考答案：D略13.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A．18O、31P、119Sn

B．27Al、19F、12CC．元素周期表中VA族所有元素的原子

D．元素周期表中第1周期所有元素的原子参考答案：C略14.已知1g碳完全燃烧后可放出32.79KJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A、C（s）+O2（g）=CO2（g）；

△H=-32.79kJ/mol

B、C（s）+O2（g）=CO（g）；

△H=-32.79kJ/molC、C+O2=CO2

；

△H=-393.5kJ/mol

D、C（s）+O2（g）=CO2（g）；

△H=-393.5kJ/mol参考答案：D15.氯仿可作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2。为了防止事故发生，在使用前须检验氯仿是否变质，应选用的试剂是

（

）A．NaOH溶液

B．AgNO3溶液

C．盐酸

D．水参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO）设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2＋6OH—5Cl—＋ClO3—＋3H2O请回答下列问题：（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是____________________。（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________；大试管内发生反应的离子方程式为__________________________________________。（3）饱和食盐水的作用是_________________________________；冰水的作用是_________________________________。

（4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2MnCl2

＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O则可选择的发生装置是（填序号）___________。参考答案：（1）检查装置的气密性（2）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

Cl2＋2OH—

＝Cl—＋ClO—＋H2O（3）除去Cl2中的HCl气体

防止溶液温度升高而发生副反应（其他合理答案仍得分）（4）ad略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）、现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。（1）写出B、C两种元素的元素名称：B

，C

，指出D在周期表中的位置

。（2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为

（用化学式表示）。（3）写出淡黄色固体E的电子式

，其中含有的化学键为

。（4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出KA2与CO2发生反应的化学方程式

。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为

。参考答案：（1）B：钠；

C：镁；

第三周期第ⅦA族；（2）HF

>

HCl

>H2S

；（3）Na2O2的电子式；

离子键、非极性键（或共价键）；（4）4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2；1:218.氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。下图是氢能源循环体系图。回答下列问题：

（1）图中两个框中的X、Y为循环过程中反应物和生成物的分子式。则X是

；Y是

、

（填分子式）。（2）从能量转换的角度看，过程II主要是_______能转化为________能。（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_

参考答案：（1）H2O

H2、O2

（2）化学能、电能（3）H2(g)+O2(g)==

H2O(g)；△H=-241.8KJ·mol-1

略19.（9分）完成以下小题：（1）已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是

。（2）25℃时，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，则该过程的离子反应方程式

；已知25℃时BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则以上过程中

沉淀生成（填“有”或“无”）。

（3）某温度下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是

；现往Na2C