安徽省阜阳市鸿升民办中学高一化学上学期期末试题含解析

安徽省阜阳市鸿升民办中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A.H2O2的电子式：

B.CS2的比例模型：

C.的原子结构示意图：

D.CCl4的结构式：参考答案：B2.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2O

B.BF3

C.CCl4

D.PCl5参考答案：C3.实现下列变化,需要加入还原剂的是A.N2→NO

B.HNO3→NO

C.BaCl2→BaSO4

D.Fe2+→Fe3+参考答案：B试题分析：A、N的化合价升高，需要氧化剂，故错误；B、N的化合价降低，需要还原剂，故正确；C、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故错误；D、化合价升高，需要氧化剂，故错误。4.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A.金属元素和非金属元素分界线附近的元素

B.稀有气体元素C.左下方区域的金属元素

D.右上方区域的非金属元素参考答案：A5.下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存的是：A．H+、Na+、Cl-、SO

B．K+、Na+、SO、COC．Cu2+、K+、Cl-、S2-

D．Ba2+、K+、CO、HCO参考答案：B略6.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）A.

B.C.

D.参考答案：C加入NaOH溶液时依次发生反应：H++OH﹣=H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，则说明开始没有沉淀，后开始产生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的图象为C，故选：C．【点评】本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关反应，难度不大，根据反应过程推导图象是解题关键．7.下列结论错误的是（）①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA.只有① B.①③⑤ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑥参考答案：B①中微粒半径应为S2－>Cl－>K＋>Al3＋；③中离子还原性应为S2－>I－>Br－>Cl－；⑤中非金属性Cl>S>P>C，故其最高价氧化物对应水化物的酸性应为：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3；①③⑤错，故选B。

8.下列表达方式错误的是

A．H∶Cl

BS2-

C．D．O＝C＝O参考答案：A9.关于化学键的叙述中，正确的是(

)A．HCl电离产生H+和Cl—，可判断HCl分子中存在离子键B．Na2O2固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1:1C．化学键是指使原子或离子相互结合的作用力D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键参考答案：C略10.等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（）A．9：3：1

B．1：2：3

C．3：2：1

D．6：3：2参考答案：B考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量相等，分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则消耗的硝酸银的物质的量之比等于它们的体积比．解答：解：设等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中溶质的物质的量均为1mol，则与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应时存在：1molNaCl～1molAgNO3，1molMgCl2～2molAgNO3，1molAlCl3～3molAgNO3，由n=cV可知，物质的量之比等于溶液的体积之比，所以与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为1：2：3，故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量、浓度及物质的构成的关系，氯离子与银离子的反应是解答本题的关键，难度不大．11.在常温常压下，取下列4种物质各1mol，分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．甲烷

B．乙醇

C．苯

D．丙烷

参考答案：C12.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1B．SO2为0.25mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15mol·L－1D．SO3为0.4mol·L－1参考答案：B略13.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a点对应的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-B.b点对应的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、Cl-C.c点对应的溶液中:Ag+、H+、Ca2+、NO3-D.d点对应的溶液中:K+、NH4+、OH-、Cl-参考答案：BA．a点溶液显碱性，NaOH过量，则不可能存在HCO3-，不能共存，A错误；B．b点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，Na+、ClO-、SO42-、Cl-不反应，能大量存在，B正确；C．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag+，不能共存，C错误；D．d点为氯化铝溶液，氢氧根与铵根以及铝离子反应，不能大量共存，D错误，答案选B。14.简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，不正确的是（

）A.①②③具有相同的质子数B.①②③互为同位素C.①②③是三种粒子的化学性质几乎完全相同D.①②③具有的电子数不同参考答案：D由图可以看出：①含有1个质子和一个电子，为11H原子，②含有1个质子，1个中子，1个电子，为12H原子，③含有1个质子，2个中子，1个电子，为13H原子。A、①②③含有相同的质子数，均为1个，故A正确；B、①②③具有不同的中子数，相同的质子数，互为同位素，故B正确；C、①②③原子核外电子数相同，化学性质相同，故C正确；D、①②③具有相同的电子数，均为1个，故D错误；故选D。15.下列顺序不正确的是A.失电子能力：Na＜K

B.碱性：NaOH＜KOHC.得电子能力：S＜Cl

D.酸性：HClO4＜H2SO4参考答案：DA项，同主族元素的原子从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，故失电子能力：Na＜K，A正确；B项，同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，故碱性：NaOH＜KOH，B正确；C项，同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，故得电子能力：S＜Cl，C正确；D项，同周期元素的原子从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，故酸性：HClO4>H2SO4，D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）指出图中的两处明显的错误：_________________________________

；_________________________________

。（2）A仪器的名称是____________

，B仪器的名称是_______________。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_____________，其作用是________________________________________。参考答案：（1）温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置；冷凝管中自来水进入的方向（2）蒸馏烧瓶

冷凝管（3）沸石（或碎瓷片）

防止液体暴沸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O（1）该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。（2）若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为____

___。（3）用双线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目。参考答案：（1）NaNO2

碘（或I）

（2）0.5mol（3）试题分析：（1）在该氧化还原反应中，氮元素化合价降低，被还原，NaNO2是氧化剂，NO为还原产物；碘元素化合价升高，被氧化，HI为还原剂，I2是氧化产物；故该反应的氧化剂是NaNO2，被氧化的是碘元素；（2）碘元素由-1价态升高为0价，得到1个电子，当转移电子数目为0.5mol时，被氧化的还原剂的物质的量为0.5mol；（3）根据分析，可以用双线桥标出反应的电子转移的方向和数目为。故答案为：。18.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+。回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为

（用化学式表示）。

（2）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是

①Al2(SO4)3和NaOH②Al2(SO4)3和NH3·H2O③ZnSO4和NaOH④ZnSO4和NH3·H2O

（3）写出可溶性铝盐AlCl3与氨水反应的化学方程式

。试解释在实验室不适宜用可溶性的锌盐与氨水制备氢氧化锌的原因

。参考答案：（1）NaAlO2（2）①③④（3）AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl，过量的氨水会将氢氧化锌溶解，不易控制氨水的用量，往往会降低氢氧化锌的产率。19.I.元素周期表的一部分如下表所示，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题:(1)⑨的阴离子结构示意图为_____________________；③的简单氢化物与⑨的最高价氧化物对应的水化物化合生成的正盐的化学式为______________________。(2)⑤和⑥形成的化合物的电子式为________________________。(3)③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示，下同)＞_________________________。II.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。(4)干燥管D的作用是_________________________________________。(5)证明非金属性:Cl＞I。在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为_________________________________________。从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是_____________________________________________________。(6)证明非金属性:N＞C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，该实验设计的原理是利用____________来比较元素非金属性的强弱。参考答案：(1)

(NH4)2SO4

(2)

(3)HNO3

H2SiO3

(4)防倒吸

(5)Cl2+2I-=I2+2Cl-

没有尾气处理装置（合理即可）

(6)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱分析：I、根据元素周期表可知①为H，②为Be，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Si，⑨为S，⑩为Cl。根据元素周期律、相关物质的性质以及题干中的问题分析判断。II、（4）有缓冲作用的装置能防止倒吸；（5）根据氯气具有强氧化性，能氧化碘化钾以及氯气有毒需要尾气处理分析；（6）根据非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强分析。详解：I、根据元素在周期表中的相对位置可知①为H，②为Be，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Si，⑨为S，⑩为Cl。则（1）⑨的阴离子即为S2-，核外有18个电子，核内有16个质子，故结构示意图为；③的简单氢化物为NH3，与⑨的最高价氧化物的水化物即H2SO4反应成的正盐为硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4；（2）⑤和⑥形