山东省东营市区第二中学高二化学月考试题含解析

山东省东营市区第二中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关电化学的示意图中正确的是()参考答案：D略2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A、0.1mol的CaC2中含阴离子数是2NAB、14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAC、1mol的溴乙烷中含有NA个Br-D、1mol乙酸和1mol无水乙醇反应生成的乙酸乙酯分子为NA参考答案：B略3.下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（

）

A．氯气比硫单质更易与氢气反应

B．HClO4酸性比H2SO4强C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸

D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定参考答案：C略4.下列说法正确的是（

）A、1mol硫酸与1molBa(OH)2

完全中和所放出的热量为中和热B、在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃烧热相等C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热参考答案：B略5.下列过程中△H小于零的是A.氯酸钾分解制氧气

B.氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳

D.实验室制备氢气参考答案：D略6.（多选题）下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有A．H

B．Na

C．Al

D．Si参考答案：AC试题分析：A．H原子最外层电子数与其电子层数相同，都是1，A正确；B．Na原子最外层电子数与其电子层数不相同，分别是1和3，B错误；C．Al原子最外层电子数与其电子层数相同，均是3，C正确；D．Si原子最外层电子数与其电子层数不相同，分别是4和3，D错误，答案选AC。

7.《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示为：下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是(

)

A．摩尔质量为313.5g

B．属于芳香烃

C．分子式为C12H19Cl3N2O

D．不能发生加成反应参考答案：C略8.下列固体分类中正确的一组是

离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCNa2CO3水晶P4O10DBa(OH)2金刚石玻璃参考答案：C略9.下列事实，不能用氢键知识解释的是(

)A．水分子高温下也很稳定

B．水和乙醇可以完全互溶C．冰的密度比液态水的密度小

D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式参考答案：A略10.以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是

A.

H2O

B.

CO2

C.

BCl3

D.

NH3参考答案：AD11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A

1mol甲基中含有的电子数为9NAB

28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC

0.5mol丙烷含有5NA个共价键D

常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：D略12.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是Ａ．碳酸钙受热分解Ｂ．乙醇燃烧

Ｃ．铝与稀硫酸反应Ｄ．氧化钙溶于水参考答案：D略13.在反应3H2+N2

2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L.s)，则反应所经过的时间为（

）A．0.44s

B．1s

C．0.33s

D．2s参考答案：D略14.用锌片与稀硫酸反应制取氢气时.下列措施使氢气的生成速率变化最小的是A.加人少量硫酸铜晶体

B.不用稀硫酸而用浓硫酸C.用锌粉代替锌片

D.加少量BaCl2晶体参考答案：DA.加人少量硫酸铜晶体，锌与硫酸铜反应生成铜，锌-铜-稀硫酸构成原电池，化学反应速率加快，错误；B.不用稀硫酸而用浓硫酸，浓硫酸与锌反应不生成氢气，错误；C.用锌粉代替锌片，增大了表面积，化学反应速率加快，错误；D.加少量BaCl2晶体，氯化钡与硫酸反应生成盐酸和硫酸钡，氢离子浓度没有减少，化学反应速率不变，正确，选D。15.下列实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol?L﹣1盐酸与50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）实验中改用60mL0.50mol?L﹣1盐酸跟50

mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），所求中和热

（填“相等”或“不相等”），简述理由：

．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol?L﹣1CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会

．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）平行地做一次这样的实验需要测定

次温度．参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒；（2）隔热；（3）偏小；（4）不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）偏小；偏小；（6）3．【考点】中和热的测定．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．（5）根据弱电解质电离吸热分析；（6）需测3次温度，即测量盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度．【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热；（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L﹣1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；CH3COOH溶液为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；故答案为：偏小；偏小；（6）实验要盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度，至少需要测量3次，故答案为：3．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)(1)写出乙烯加聚生成聚乙烯的化学方程式：

。(2)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

。参考答案：(4分)(1)

。(2)

Cl2+OH－=Cl―+ClO―+H2O略18.利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD．已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（﹣COOH）的反应．其中BAD结构简式为：BAD的合成路线如下：试回答下列问题：（1）写出结构简式YD．（2）属于加成反应的有（填数字序号）．（3）1molBAD最多可与含molNaOH的溶液完全反应．（4）写出方程式反应④．F+E．（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为种．①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液显紫色③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰．参考答案：1.CH3CH=CH2；2.③

3.64.5.3考点：有机物的推断．分析：由BAD结构简式可知E为，H为，根据D的分子式结合E的结构可知D为，根据B的分子式可知B为，则A为，烃X为苯，F在Cu为催化剂条件下发生催化氧化生成G，G不能发生银镜反应，应为酮，结合B和H的结构可知G为，则F为CH3CHOHCH3，烃Y为CH3CH=CH2，据此分析解答．解答：解：由BAD结构简式可知E为，H为，根据D的分子式结合E的结构可知D为，根据B的分子式可知B为，则A为，烃X为苯，F在Cu为催化剂条件下发生催化氧化生成G，G不能发生银镜反应，应为酮，结合B和H的结构可知G为，则F为CH3CHOHCH3，烃Y为CH3CH=CH2，（1）通过以上分析知，Y结构简式为CH3CH=CH2，D的结构简式为，故答案为：CH3CH=CH2；；（2）由转化关系可知①为取代反应，②为取代反应，③为加成反应，④为氧化反应，⑤为取代反应，故答案为：③；（3）根据BAD结构简式可知，BAD水解生成4个酚羟基和2个羧基，则1molBAD最多可与含6molNaOH的溶液反应，故答案为：6；（4）④的反应方程式为：，反应F和E反应的方程式为：，故答案为：；；（5）E为，E的同分异构体有下列性质：①与FeCl3反应，溶液呈紫色，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应，说明含有醛基，③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，说明分子组成中有4种H原子，则该物质中可能含有1个醛基、2个酚羟基，根据定二动一的原则，当两个﹣OH处于间位时有两种结构，或为苯环上连有两个基团，分别为﹣OH、HCOO﹣，处于对位，所以共有3种结构，故答案为：3．点评：本题考查了有机物的结构，根据BAD结构简式为突破口结合流程图中反应条件、物质的分子式采用正逆结合的方法进行推断，明确反应过程中各物质的断键、成键方式，灵活运用教材基础知识解答，难点是同分异构体种类的判断，不能漏写不能重写，为学习难点19.（14分）已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示

分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

（1）B的结构简式是

（2）A可能属于下列哪类物质___________

a．醇

b．卤代烃

c．酚

d．羧酸（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的加成反应，则D的分子式是___________。

反应②可表示为：G+NH3→F+HCl

(未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：

化合物E（HOCH2CH2Cl）和F[HN(CH2CH3)2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：

）（4）甲的结构简式是_________________。

由甲苯生成甲的反应类型是_________________。（5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是

（6）丙中官能团的名称是

。（7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。

①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是_____________________。

②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式