安徽省安庆市程岭中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

安徽省安庆市程岭中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（

）A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅

B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2O

D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠参考答案：B略2.以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol

参考答案：D略3.按反应特征与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种，下列反应中属于加成反应的是A．C6H5CH2Cl+NaCN—→C6H5CH2CN+NaClB．C6H5Li+CO2—→C6H5COOLiC．CH3CH2CHO＋HCN—→CH3CH2CH(CN)OHD．CH3COOH+C2H5OH—→CH3COOC2H5＋H2O参考答案：BC

解析：加成反应的特征是断裂双键或叁键，而后分别连上其他的原子。本题中要注意的是B项。此时断裂的双键是CO2分子中的碳氧双键。4.下列物质一定属于同系物的是

A．④和⑧

B．①和③

C．②和⑤

D．⑥和⑧参考答案：A略5.人体中含量最多的金属元素是

A．碳

B．氧

C．钠

D．铜参考答案：C略6.在体积为VmL、密度为dg·cm-3的溶液中，溶有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L-1，质量分数为w%，则下列表示式中正确的是

（

）A、c=

B、m=VdC、w%=

D、c=参考答案：B略7.分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是（）A．HX一定是弱酸B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性C．HX一定是强酸D．反应过程中二者生成H2的速率相同参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：两种一元酸因为pH值相同，与过量的镁粉反应，产生气体V1＞V2，说明HX的浓度比较大，可判断酸性HX＞HY，然后根据选项进行分析．解答：A．pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，可以判断出酸性：HX＞HY，HX可能是强酸也可能是弱酸，HY一定是弱酸，故A错误；B．因为酸性：HX＞HY，根据越弱越水解的原理，相同浓度的NaX，NaY溶液，NaY碱性强，故B正确；C．HX可能是强酸也可能是弱酸，故C错误；D．开始时候PH相等，开始那一瞬间反应速率相等，开始之后一直是HX里面反应快．因为它更弱，反应之后继续电离出的氢离子多，故D错误；故选B．点评：本题考查弱电解质在溶液中的电离、盐类水解的规律，题目难度不大，注意根据条件只能比较两种酸的强弱，不能确定是否一定是强酸．8.常温下，测得某溶液中Na＋、.CH3COO－、H＋、OH－等四种离子的浓度由大到小的排列顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。可能的情形是A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与0.2mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而成C．在上述溶液中加入适量的NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D．该溶液由0.1mol·L－1CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成参考答案：A略9.如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中电能转化为化学能C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．该系统中存在光能、电能、化学能以及机械能的转化；B．装置Y为原电池装置，化学能转化为电能；C．装置X为电解池，电解生成氧气和氢气；D．化学能与电能间不可能完全转化．解答：解：A．系统中存在光能→电能、电能→化学能、化学能→电能、电能→机械能等多种能量转化方式，故A错误；B．装置Y为原电池装置，化学能转化为电能，故B错误；C．装置X可电解水生成H2和O2，能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，故C正确；D．无论是原电池还是电解池都不可能实现电能与化学能的完全转化，故D错误．故选C．点评：本题综合考查电解池和原电池知识，难度不大，侧重于电池工作原理的考查，注意能量转化形式以及电极方程式的书写．10.H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)参考答案：B略11.航天飞机用高氯酸铵（NH4ClO4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，方程式为：2NH4ClO4（s）N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）△H=﹣QkJ/mol下列不正确的是（）A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用参考答案：D考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．一种物质分解生成2种或多种物质的反应属于分解反应；B．反应中生成大量高温气体；C．依据化学反应的能量变化主要是热能，同时推进航天器升空产生了动能分析；D．NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂．解答：解：A．2NH4ClO4（s）N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）反应中只有一种反应物，有多种生成物属于分解反应，故A正确；B．该反应放出大量热，同时生成大量气体，则反应中生成大量高温气体推动航天飞机飞行，故B正确；C．化学反应是放热反应，化学能转化为热能，推进航天器升空说明燃烧产生高速气体，则化学能转化为动能，故C正确；D．存在化合价的变化，是氧化还原反应，反应中反应物只有一种，所以NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂，故D错误．故选D．点评：本题考查了氧化还原反应、反应前后的能量变化的判断和能量形式转化、化学反应类型的判断等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．12.下列叙述正确的是A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行

C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深参考答案：A略13.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是【

】A．由溴丙烷水解制丙醇；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2－二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由丙烯与水反应制丙醇参考答案：A略14.当前在人类已知的化合物中，品种最多的是（

）A、ⅢB族元素的化合物

B、ⅤA族元素的化合物C、ⅣA族元素的化合物

D、过渡元素的化合物参考答案：C略15.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D．X的原子半径小于Y参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）如图，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中出现棕色、黑色现象。过一段时间后，发现硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。

甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。

（1）（1）你认为哪个同学的观点正确？

（填“甲”或“乙”），理由是

。

A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入气体一定具有还原性（2）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？

（填“可靠”或“不可靠”）；理由是

。若你认为不可靠，改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有的改进方法是

。（3）丁同学对上述实验方案进行了适当改进，用于证明乙烯能否发生加成反应，他的改进方法是

。参考答案：（1）乙；CD（2）不可靠；酸性高锰酸钾溶液中本身含有；（Ⅱ）瓶中溶液换成品红溶液（3）将（Ⅱ）瓶中溶液换成溶液，将装置（Ⅲ）换成盛有的溶液的洗气瓶或试管三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：（1）A原子的核外电子排布式

．（2）B元素在周期表中的位置

；离子半径：B

A（填“大于”或“小于”）．（3）C原子的电子排布图是

，其原子核外有个未成对电子，能量最高的电子为轨道上的电子，其轨道呈

形．（4）D原子的电子排布式为

，D﹣的结构示意图是

．（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为

_，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为

．参考答案：（1）1s22s22p63s1；（2）第三周期第ⅢA族；小于；（3）；3；2p；哑铃；（4）1s22s22p63s23p5或3s23p5；；（5）Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，据此进行答题．【解答】解：A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，（1）A为钠元素，A原子的核外电子排布式1s22s22p63s1，故答案为：1s22s22p63s1；（2）B为铝元素，B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径半径越小，所以铝离子半径小于钠离子，故答案为：第三周期第ⅢA族；小于；（3）C为氮元素，C原子的基态原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃，故答案为：；3；2p；哑铃；（4）D为氯元素，氯原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5或3s23p5；Cl﹣的结构示意图为，故答案为：1s22s22p63s23p5或3s23p5；；（5）B为铝元素，D为氯元素，B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；D的氢化物HCl，氯化氢与氢氧化铝反应的离子方程式为：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．18.近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3；请判断：（1）原电池的负极是______；（2）工作时原电池的两极反应：A