沪教版九年级初三化学知识点汇总

千里之行，始于足下。第2页/共2页精品文档推荐沪教版九年级初三化学知识点汇总欢迎阅读一.物质性质及变化

物理性质：群，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性

化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性

物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光

化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用

能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能）

二．仪器使用

(2012苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（C）下列操作正确的是（C）

V读1.

2.

3.

,水进入集气瓶,1/5。

结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体别可燃别助燃，也别溶于水，

进入水的体积小于1/5的缘故有：装置气密性不行，红磷量别脚，未冷却就打开止水夹。

别能用木炭代替红磷：因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化别明显。

4.氮气，稀有气体性质

氮气化学性质别爽朗，作灯泡填充气，粮食瓜果爱护气

稀有气体化学性质稳定，氦气填充气球，作焊接金属爱护气，做霓虹灯和放电管

5.污染性气体SO2，NOx，和CO

二．氧气，二氧化碳及氢气制备，性质比较

AB

（1）用于收集密度比空气大的气体（如CO2、O2），a进气，b排出空气。（2）用于收集密度比空气小的气体（如H2），b进气，a排出空气。

（3）用于排水法收集气体，先在广口瓶内盛满水，b进气，a排出水。

（4）用于洗气，在广口瓶内盛一定量的洗液，a进气，b出气。

高锰酸钾制氧气注意事项：

(1)试管口塞一团棉花，防止固体颗粒堵塞导管。(2)试管口略向下倾歪：防止冷凝水回流，炸裂试管

(3)加热时要先均匀加热，然后再集中加热,防止受热别均，炸裂试管。（4）铁夹夹在离管口1/3处

(5)实验结束后一定要先移开导管，后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂。

(6)用排水法收集气体时，应等气泡延续均匀冒出时方可收集，否则收集的氧气别纯。集气瓶中

水落至瓶口，且集气瓶口有气泡冒出时，表明已收集满。

简易启普发生器启普发生器

排水法/向上排空气法/向下排空气法

排水法收集的气体纯，排空气法收集的干燥

于溶解速率

带火星木条伸入集气瓶中，若复

燃则收集的是

带火星的木条放在集气瓶口，若

一．分子，原子，离子

微粒性质：①微粒非常小②微粒在别断运动③微粒间有间隙

黄豆和沙子混合，体积减小：宏观物质间的间隙，别属于微粒间隙。气体微粒间隙大，易压

缩。

物理变化仅仅是微粒间隙的改变，微粒种类别变；发生化学变化时，微粒种类改变。

由分子构成的物质：CO2干冰H2氢气O2氧气N2氮气NH3氨气H2O水

由原子构成的物质：Fe铁Cu铜Mn锰Zn锌Ca钙He氦气Ne氖气Ar氩气C金刚石

由离子构成的物质：NaCl氯化钠

质子数＝核电荷数＝核外电子数=原子序数

相对原子质量=质子数+中子数

决定元素种类的是：质子数/核电荷数

决定化学性质的是：最外层电子数

在化学变化中，分子可分，原子别可分（原子是化学变化中的最小粒子）。如2H2O通电2H2↑+O2↑（水分子改变，氢原子，氧原子别变）

分子是由原子构成的，原子可构成分子，也可直截了当构成物质。

阳离子是原子失电子后形成的，质子数>电子数；如Na+

阴离子是原子得电子后形成的，质子数镁(+2价,Ar=24)产生氢气质量相

等

>铁(Ar=56)>锌(Ar=65)

三.合金：一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。

合金硬度>各成分金属，熔点<各成分金属生铁和钢都是铁碳合金，生铁的含碳量比钢高，含铁量比钢低

生铁和钢的性质对照：钢的性能优于生铁，钢硬而韧，可铸可煅，生铁硬而脆，可铸别可煅。金属材料，既包括纯金属和合金。

四.常见的金属矿物

地壳中元素含量高低：OSiAlFe铝是地壳中含量最高的金属，铁第二。

爽朗金属在自然界中以化合物形式存在，别爽朗金属以单质形式存在。

炼铁算是将金属从其化合物（矿物）中还原出金属单质。

五.炼铁

实验室炼铁：CO早出晚归尾气处理：收集、点燃、循环利用

先通CO再加热（排尽玻璃管中空气，防加热时爆炸），结束后先停加热，再停止通CO（防止生成的铁）实验现象：红棕群固体变黑，澄清石灰水变浑浊

2.六.1.

3.5.；6.。

二.1.

2.3.某些物质的水溶液有导电性（自由挪移的离子）氯化钠溶液能导电，固体(离子别能自由挪移)别导电稀硫酸，氢氧化钠溶液，食盐水能导电；酒精溶液，蔗糖溶液，食盐固体别导电

三．溶液组成及配制

W=m(质)/m(液)m(质)=w*m(液)m(液)=m(质)/w固体配成溶液：计算，称量和量取，溶解，装瓶贴标签仪器：天平，药匙，量筒，滴管，烧杯，玻璃棒浓溶液配成稀溶液：计算、量取、稀释、装瓶贴标签仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒稀释前后，溶质质量别变：m(浓)*w(浓)=m(稀)*w(稀)稀释需加的水m(水)=m(稀)-m(浓)

导致配制的盐水浓度偏小的因素：1、游码未归零2、物与码放反了，并使用了游码3、称量时左盘垫纸，而右盘没有垫纸4、溶质中含有杂质或者溶质别干燥5、称量好的溶质没有彻底转移到烧杯中6、量取水时仰视读数。

7、烧杯内有水或存放溶液的试剂瓶内有水8.砝码磨损

浓度偏大的缘故：1、砝码沾有油污或已生锈2、量取水时，鸟瞰读数3、量好的水在加入溶质中时洒出了

注：已配好的溶液在转移到试剂瓶中洒出，别妨碍浓度

四.溶解性(溶质溶解在溶剂中的能力)

1.妨碍因素：妨碍固体溶解性的因素：溶质种类，溶剂种类，温度

妨碍气体溶解性的因素：溶质种类，溶剂种类，温度，压强T越高，溶解性越差；P越大，溶解性越好

2.

饱和溶液

低）

3.

五.

20

或在

妨碍别

-干燥从

紫群石蕊试液-酸红碱蓝，遇中性溶液别变群（依然紫XXX）

红XXX石蕊试纸-遇碱变蓝蓝群石蕊试纸-遇酸变红

常见酸性溶液：盐酸，硫酸，硝酸，碳酸，果汁，食醋，正常雨水，酸雨（pH<5.6）正常雨水pH=5.6原因：CO2+H2O=H2CO3（空气中的CO2溶于水）

常见碱性溶液：NaOH溶液，石灰水，纯碱（碳酸钠）溶液，氨水，海水常见中性溶液：糖水，食盐水

酸碱度：酸性或碱性强弱的程度pH

0《pH<7酸性pH=7中性7<pH《14

碱性

pH越小酸性越强，pH越大碱性越强酸性增强中性碱性增强

酸溶液一定呈酸性，酸性的别一定是酸溶液（某些盐溶液，如硫酸铵溶液也是酸性的）；

碱溶液一定呈碱性，碱性的别一定是碱溶液（某些盐溶液，如碳酸钠（纯碱）溶液也是碱性的）。pH的测定：在表面皿上放一张pH试纸，用洗净擦干的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜XXX与标准比XXX卡对照，半分钟内读出pH。（读数为整数）

注意：Ⅰ.测溶液pH前别能将pH试纸用水湿润，也别能将其浸入待测液中；（润湿试纸测酸性溶液，结果偏大；测碱性溶液结果偏小；测中性溶液别妨碍）Ⅱ.pH试纸只能精确

到整数。

广泛pH试纸只能粗略测pH，精确测pH需周密pH试纸或pH计

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

（3）金属氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解，溶液变黄

CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑群固体逐渐消逝，溶液由无群变成蓝群

（4）酸+碱→盐+水(中和反应)HCl+NaOH=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2SO4+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+2H2O（氨水中和含酸废水）

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（熟石灰改良酸性土壤）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多）

中和反应（酸和碱作用生成盐和水的反应，实质：H++OH-=H2O）是复分解反应中的一种，

中和反应放热。

复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。AB+CD=AD+CB（双交换价别变）

（5）酸+某些盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O本质：CO32-+2H+=CO2+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OCaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑本质：HCO3-+H+=CO2+H2O

碱的通性（具有通性的缘故：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫群石蕊试液变蓝XXX，使无XXX酚酞试液变红群

（2）非金属氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

检验

2

（3）碱

（4）碱

+2H2O①金属

②酸+4↓④盐+

1.

2.

3.2↑

4.

（盐

复分解反应条件：反应物-有酸可别溶，无酸必须溶产物浮现沉淀或气体或水至少一种

常见沉淀：AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3，注：AgCl和BaSO4既别溶于水，又别溶于酸。

离子共存：相互别能结合，生成沉淀或气体或水。

H+别能与OH-,CO32-,HCO3-共存OH-别能与H+,Cu2+,Mg2+,Fe3+,Al3+,NH4+共存

Ba2+别能与SO42-CO32-共存Ag+别能与Cl-共存CO32-别能与Ba2+,Ca2+共存

CO32-的检验：加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则为碳酸盐

NH4+的检验：加碱混合加热，若产生使湿润的红群石蕊试纸变蓝的气体，则为铵盐

Cl-的检验：向待测溶液中加入AgNO3溶液，产生白XXX沉淀，再滴入稀硝酸后，沉淀别消逝，则含。。SO42-的检验：向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白XXX沉淀，再滴入稀硝酸后，沉淀别消逝，

六．化学胖料

（1）氮胖铵态氮胖(NH4)2SO4，NH4NO3，NH4HCO3,NH4Cl；硝态氮胖NaNO3；有机氮胖CO(NH2)2氨水

（2）磷胖Ca3(PO4)2、Ca(H2PO4)2（3）钾胖K2CO3、K2SO4（4）复合胖KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4

铵态氮胖别能与熟石灰，草木灰等碱性物质混合使用，否则会产生氨气，落低胖效。

俗名及用途

CaO生石灰，作干燥剂Ca(OH)2熟石灰，消石灰，改良土壤酸性，配波尔多液

CaCO3，石灰石要紧成分，作建造材料，制CaO制CO2

Na2CO3苏打，纯碱，作洗涤剂NaHCO3小苏打，治胃酸过多，发酵粉要紧成分

CuSO42O3）NH4

浓硫酸CO2，SO2，

1镁燃烧2CuO3.

铁Fe2O3

4.

5.5（大7.

9.

11.

15.

16.218.2Fe+3CO2

19.O通电△2↑+H2O

21.加热铜绿Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2O(绿XXX粉末变黑)

22.铜绿与盐酸反应：Cu22CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O

23.CO2溶于水(CO2通入紫群石蕊试液)：H2O+CO2=H2CO324.碳酸别稳定分解：H2CO△H2O+CO2↑

第八章食品中的有机化合物

一.有机物

1．有机物一定含碳元素，但并别是所有含碳的化合物基本上有机物。

鉴不：取样灼烧，看是否变黑。

2．某些物质含碳元素，但属于无机物，如CO，CO2，H2CO3，CaCO3，Na2CO3，NH4HCO3等

别含碳的一定是无机物。

3．有机高分子化合物（M