新人教版《分子结构与性质》复习测试6

第二章分子结构与性质1.下列说法中正确的是（）A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B．H-Cl键比H-I键稳定C．含有极性键的一定是极性分子D．键能越大，说明该分子越易受热分解2.能与氢原子形成含有最强极性键的原子是（）A．FB．ClC．ID．Br3.下列物质中水溶液pH值最高的是（）A．H2OB．NaClOC．HClO4D．H2SO44.当SO3晶体熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（）A．分子内化学键B．分子间距离C．分子构型D．分子间作用力5.下列微粒中心元素以sp3杂化的是（）A．ICl4-B．ClO4-C．BrF4+D．SF46.下列说法中正确的是A.分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小7.能用键能大小来解释的是的化学性质比O2更稳定B.金刚石的熔点高于晶体硅C.惰性气体一般难发生化学反应D.通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态8.从实验测得不同物质中氧－氧之间的键长键能的数据：O22-O2-O2O2+键长149128121112键能／kJxyZ=494W=628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律性是

A．成键时电子数越多，键能越大B．键长越长、键能越小

C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大9.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是

A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道10.下列物质中不含配位键的是（）A、H3O+B、Ag(NH3)2+C、KCND、SO211．下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是A.H2OB.CO2C.SO2D.BeCl12．2022年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式。13．将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：蔗糖磷酸碘萘⑴水⑵四氯化碳其原因是。14．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子。（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为。22．试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？15．A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2(1)它们的元素符号分别为：A；B；C；(2)BC2是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子。16．PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体：⑶淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是。参考答案1.B12．¨¨¨¨（1）H:N:N:H（（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O（（3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2（13．⑴易溶易溶不易溶不易溶（每空2分）⑵不易溶不易溶易溶易溶（每空2分）原因：分析这几种晶体和溶剂分子的结构可知，蔗糖、磷酸、水是极性分子，而碘、萘、四氯化碳是非极性分子。根据相似相溶原理，得出结论。[说明]相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律。一般非极性溶质（或极性小的）易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂；强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。如多数有机物往往易溶于有机溶剂，多数盐易溶于水。（4分）14．（1）:eq\o(\s\up8(),I,\s\do8()):eq\o(\s\up8(),Br,\s\do8()):；共价；共价（每空3分）（2）H::eq\o(\s\up8(),I,\s\do8()):（每空3分）15．BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个