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文档简介
山东省聊城市新中学高二化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列各组中的离子能在溶液中大量共存,当加入NaOH溶液时产生沉淀,而加入盐酸时则放出气体的一组离子是(
)A.OH-、Ba2+、NO3-、K+
B.Fe2+、Ca2+、Br-、SO32-C.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
D.Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-参考答案:D2.某温度下,密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(
)
A.可逆反应的化学计量数数:a>b+c
B.压缩容器的容积时,v正增大,v逆减小C.达到新平衡时,物质X的转化率减小
D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大参考答案:C略3.若在铁制件表面镀镍,下列说法正确的是()A.镍与电源负极相连B.铁制件与电源正极相连C.可以用硫酸镍溶液作电解液D.电镀过程中镍离子的浓度变小参考答案:C解析:在铁制件表面镀镍,镍应与电源正极相连,铁制件与电源负极相连,阳极反应为Ni-2e-=Ni2+,阴极反应为Ni2++2e-=Ni,所以电镀过程中Ni2+的浓度基本不变。4.下列物质一定不是天然高分子的是()A. 橡胶 B. 蛋白质 C. 尼龙 D. 纤维素参考答案:C考点:有机高分子化合物的结构和性质..专题:有机化合物的获得与应用.分析:高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元.有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物(如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等)和合成有机高分子化合物(如聚乙烯、聚氯乙烯等),它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大,但他们的化学组成和结构比较简单,往往是由无数(n)结构小单元以重复的方式排列而成的.解答:有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物(如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等)和合成有机高分子化合物(如聚乙烯、聚氯乙烯等),尼龙为人工合成的高分子化合物.故选C.点评:本题考查有机物的分类,题目难度不大,注意根据其来源分类.5.对第三周期元素Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是:(
)A.电负性:Na>Mg>Al
B.第一电离能:Na<Mg<AlC.还原性:Na>Mg>Al
D.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3参考答案:C略6.如图所示装置,电流计的指针发生偏转,正极变粗,负极变细,符合这种情况的是(
)A.正极Cu,负极Al,S为浓HNO3
B.正极Ag,负极Fe,S为CuSO4C.正极Al,负极Cu,S为浓HNO3
D.正极Zn,负极Cu,S为CuSO4参考答案:B略7.食品和药品关系人的生存和健康.市场上销售的食盐品种很多.下列食盐中,所添加的元素不属于人体必需微量元素的是() A.加锌盐 B.加碘盐 C.加钙盐参考答案:C考点:微量元素对人体健康的重要作用.分析:人体中的常量元素主要有:氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁;微量元素主要有:铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒,据此进行进行分析判断即可.解答:解:人体中的常量元素主要有:氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁;微量元素主要有:铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒,食盐中所添加的元素钙是常量元素,不属于人体必需微量元素.故选C.点评:本题考查知识点较简单,注重营养健康、化学与生活的联系,利用化学知识来解决生活中的问题即可解答.8.当下列物质以晶体形式存在时,其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是A、氯化钠、氯化氢B、二氧化碳、二氧化硅
C、四氯化碳、四氯化硅
D、单质铁、单质碘参考答案:C略9.下列反应中,不属于取代反应的是
A.向苯酚中滴加浓溴水
B.甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热
C.甲烷与氯气混合后见光
D.乙醇与浓硫酸混合加热170℃参考答案:D10.密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,并达到平衡状态。下列说法中,正确的是A.若容器体积不变,充入O2,平衡向右移动,SO3的百分含量一定增大B.若容器体积不变,充入Ar,容器内压强增大,平衡向右移动C.若容器压强不变,充入SO3(g),平衡向左移动,达到新平衡时c(SO2)增大D.升高温度,平衡向左移动,平衡常数K减小参考答案:D略11.下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是(
)A.B
B.C
C.N
D.O参考答案:A略12.下列说法正确的是()
A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D.油脂有油和脂肪之分,但都属于酯参考答案:D略13.下列有机物水解时,键断裂(用虚线表示)错误的是
A.只有①③
B.只有①④
C.只有③
D.只有①②③参考答案:A14.人体摄入的油脂,在体内酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和
。A.甘油
B.水和二氧化碳
C.氨基酸
D.葡萄糖参考答案:A略15.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开,S-诱抗素的分子结构如下图,下列关于该分子说法正确的是
(提示:
是羰基)
A.含有羟基、羰基、羧基、酯基
B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)以铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2,含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下:(1)煅烧过程中,铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为
▲
。(2)酸化时发生的反应为:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g,CrO42-有转化为Cr2O72-。①酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=
▲
;②已知:常温时该反应的平衡常数K=1014。上述酸化后所得溶液的pH=
▲
。(3)根据有关国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。①沉淀法:加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于
▲
mol·L-1,后续废水处理方能达到国家排放标准。②还原法:CrO42-Cr3+Cr(OH)3。用该方法处理10m3CrO42-的物质的量浓度为1.5×10—3mol·L-1的废水,至少需要绿矾(FeSO4·7H2O)
▲
kg。参考答案:(1)Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑(2)①0.25mol·L-1
②6(3)2.4×10-4
12.51
(每空2分,共10分)
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(13分)氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。(1)肼(N2H4)可用作火箭燃料,其原理是:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g),若反应中有4molN-H键断裂,则形成的π键有
mol。(2)F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3,NF3分子的空间构型为
。(3)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构见图13。写出该反应的化学方程式:
。
(4)叠氮化钠(NaN3)分解反应为:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是
(填序号)。a.常温下,N2很稳定,是因为N的电负性大b.钠晶胞结构见图14,每个晶胞含有2个钠原子c.第一电离能(I1):N>O>P>Sd.NaN3与KN3结构类似,晶格能:NaN3<KN3(5)配合物Y的结构见图15,Y中含有
(填序号);a.极性共价键
b.非极性共价键
c.配位键
d.氢键Y中碳原子的杂化方式有
。参考答案:
略18.2010年上海世博会主题是“城市,让生活更美好”,试回答下列问题:(1)为确保世博会期间申城空气质量优良率达到95%以上,世博会期间的空气质量状况监测中,不需要监测的指标是________▲_____。a.可吸入颗粒物(PM10)
b.NO2浓度
c.SO2浓度
d.CO2浓度;(2)造成臭氧层空洞的主要物质是______▲_________。为了改善空气质量,必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。对汽车加装尾气催化净化装置,使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体,该反应的化学方程式为______▲____。(3)为2010年世博会期间提供科学有效的环境质量保障方案,白龙港污水处理厂升级改造,处理废水时加入K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O或碱式氯化铝的作用是____▲________;通入臭氧或二氧化氯的作用是_________▲_____。某农村地区为获得饮用水,在将地表水取回家后,常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒,其原理可用化学方程式表示为__________▲_______________。(4)世博会中国馆——“东方之冠”,它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。生产玻璃所用的工业设备是
▲
;石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小,是一种特种玻璃,石英玻璃的主要成分是
▲
;参考答案:(1)d(2)氟里昂(氯氟代烃、溴氟代烃等)2NO+2CON2+2CO2(3)混凝剂、消毒剂、Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO(4)玻璃窑(玻璃熔炉)、SiO2;
略19.(12分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。(1)滴定:①用
式滴定管盛装camol/L盐酸标准液。右图
表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中。滴定管中剩余液体的体积
25.10mL(填大于、小于或者等于)。②下表是3种常见指示剂的变色范围:指示剂石蕊甲基橙酚酞变色范围(pH)5.0—8.03.1—4.48.2—10.0该实验可选用
作指示剂;③有关数据记录如下:滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积1V0.5025.1224.622V
3V6.0030.5824.58
(2)根据所给数据,写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达
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