山西省晋中市定阳高级中学高一化学联考试题含解析

山西省晋中市定阳高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42-年的物质的量浓度为（单位为mol/L）（

）A.15d/16

B.5d/16

C.3d/8

D.5d/8参考答案：A试题分析：2．8克铁离子的物质的量为2．8/56=0．05摩尔，所以硫酸根离子的物质的量为0．075摩尔，所以硫酸根离子浓度=0．075/（80/1000d）=15d/16，选A。2.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A．Na2O和Na2O2

B．CaCl2和Na2S

C．CO2和CaO

D．HCl和NaOH参考答案：B 3.下列说法中正确的是

（

）

A．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B．CO32－的摩尔质量是60g/mol

C．1molO2的质量是32g/molD．CO2的摩尔质量是44g参考答案：B略4.下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键

（

）原子abcdefgM层电子数1234567A．b和g

B．a和c

C．d和g

D．d和f参考答案：A略5.下列实验操作错误的是A.实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶B.分液漏斗使用前需要先检查是否漏液C.做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网参考答案：A【详解】A.钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性,且放热,存在安全隐患,则实验中剩余的钠,需要再放回原试剂瓶,故A错误;B.具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏,则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液,故B正确;C.盐酸易挥发,灼烧后不干扰实验,则焰色反应时,铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色,故C正确;D.蒸馏烧瓶不能直接加热,则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网,故D正确;答案：A。6.铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SOB．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极参考答案：C略7.下列物质的电子式书写正确的是（

）A．NaCl：

B．CO2：

C．N2：

D．NH4I：

参考答案：略8.四种离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．W、Y的原子序数a＞c

B．离子的还原性Y2﹣＜Z﹣C．原子最外层电子数Y＜W

D．离子半径X+＞Z﹣参考答案：A考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：四种离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，且W、X为金属，Y、Z为非金属，同周期自左而右，非金属性越强，阴离子还原性越强，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小．解答：解：四种离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，原子序数a＞b＞d＞c．且W、X为金属，Y、Z为非金属．A．由于a﹣3=c+2，故W、Y的原子序数a＞c，故A正确；B．Y、Z同周期，原子序数c＜d，故非金属性Y＜Z，非金属性越强，阴离子还原性越强，故离子的还原性Y2﹣＞Z﹣，故B错误；C．W形成aW3+，核外电子数为3，Y形成cY2﹣离子，核外电子数为6，故C错误；D．X+、Z﹣离子电子层结构相同，核电荷数X＞Z，核电荷数越大离子半径越小，故X+＜Z﹣，故D错误，故选A．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键．9.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝1mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(

)A.36 B.24 C.16 D.9参考答案：B平衡时c(HI)＝4mol·L－1，HI分解生成的H2的浓度为1mol·L－1，则NH4I分解生成的HI的浓度为4mol·L－1+2×1mol·L－1=6mol·L－1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为6mol·L－1，所以反应(1)的平衡常数k=c(NH3)×c(HI)=6mol·L－1×4mol·L－1=24mol2·L－2。故选B。10.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2参考答案：A【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】元素及其化合物．【分析】金属和氯气反应时，氯气将金属氧化到最高价态，变价金属和盐酸反应时，生成低价态的盐和氢气．【解答】解：A、金属铝和氯气反应生成氯化铝，和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故A正确；B、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误；C、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误；D、金属铜和氯气反应生成氯化铜，但是金属铜和盐酸不反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查金属的化学性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．11.下列说法中正确的是A．1molCO2的质量是以克为单位，在数值上等于CO2的相对分子质量B．氢氧化钠的摩尔质量为40gC．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量D．H2SO4的摩尔质量为96g/mol参考答案：A略12.如果Fe3＋、SO42－、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是

（

）A.Na＋

B.PO43－

C.CO32－

D.Cl－参考答案：DFe3＋、SO42－、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2：4：1：1共同存在于同一种溶液中，由电荷守恒可知，3×2+3×1＞2×4，则M为阴离子，设电荷数为x，则3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，又因为铁离子、铝离子与碳酸根、磷酸根离子均反应，不能共存，所以M是氯离子，答案选D。点睛：本题考查离子的共存，把握电荷守恒确定阴离子为解答的关键，注意离子不能大量共存的常见反应。13.关于钠元素的单质及其化合物的叙述正确的是（

）A.金属钠长期置于空气中，最终变成Na2O2B.钠可从硫酸铜溶液中置换出铜C.Na2O和Na2O2都是碱性氧化物D.Na2O2中过氧根离子的摩尔质量是32g·mol-1参考答案：D略14.在铁制品上镀锌，以下方案设计正确的是A．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子参考答案：C15.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（

）A．氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明氯水中含有HClO参考答案：D加入含有氢氧化钠的酚酞溶液中红色退去，是因为与氢氧化钠反应，中和碱性。故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(4分)下图为石油蒸馏的装置图，根据此图回答下列问题。

⑴温度计的水银球插在什么位置?⑵蒸馏烧瓶中除了加入石油外还要加入什么?

⑶冷却水的流动方向如何？(

)

A、a→b

B、b→a

⑷得到的汽油、煤油是纯净物吗?(

)

A、是

B、不是参考答案：蒸馏烧瓶支管口

碎瓷片（沸石）

B

B三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素．据2004年5月23日的《扬子晚报》报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O．（1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式______________________________________。（2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成．用以下装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过（按气流从左到右顺序填装置编号）：__________[来（3）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊，C瓶的石灰水不变浑浊．A瓶溶液的作用是___________________________；B瓶溶液的作用是________________________；C瓶溶液的作用是______________________________________．（4）装置③的作用是将CO氧化成CO2．装置①中所盛的是_________________溶液，作用是________________________________．（5）装置④中所盛的固体药品是________________，它可以确证产生是____________．参考答案：（10分）（1）CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O检验由CO与CuO反应所生成的CO2，从而确证有CO气体．（5））无水硫酸铜（或CuSO4）H2O（或水）．略18.在密闭容器里，通入xmolH2(ｇ)和ymolＩ2(ｇ)，发生反应H2(g)+I2(g)

2HI(g)

△H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)（1）升高温度

；（2）加入催化剂

；（3）充入更多的H2

；（4）扩大容器的体积

；

（5）容器容积不变，通入氖气

。参考答案：（1）增加（2）增加（3）；增加（4）减小（5）不变略19.下表为元素周期表的一部分：请参照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)写出元素⑥在周期表中的位置是____________。(2)元素⑤、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序为______________。(3)元素①④⑨形成原子个数比1:1:1化合物的电子式为_________；写出元素⑤和⑧形成原子个数比2：1化合物的形成过程：_________________。(4)元素⑤和⑥最高价氧化物水化物反应的离子方程式为_______________。(5)②的单质与⑧的最高价氧化物水化物浓溶液反应的化学方程式为_________________