2019-2020学年四川省宜宾市第高一下学期期中考试化学试题

2020年春四川省宜宾市第四高一期中考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg23P31S32Fe56Cu64第=1\*ROMANI卷选择题（50分）一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）1．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是A．Al B．Fe2O3 C．Ca(HCO3)2 D．Al(OH)32．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，它们互称为A．同系物 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素3．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是XYZWA．元素W位于第三周期第ⅤA族B．元素Y的氢化物水溶液呈酸性C．元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构D．元素X与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物有多种4．下列表示正确的是A．乙烯的球棍模型： B．H2S的电子式：C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．5．下列反应的离子方程式正确的是A．往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OB．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4＋H2O6．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应B．原子半径：Z>W>Y>XC．简单气态氢化物的稳定性：Z>WD．X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB．气态氢化物的稳定性：W>XC．简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X—)D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z8．太阳能光电池由于具有充电快、寿命长等特点，适于很多特殊环境和场合，现已得到广泛应用。氮化稼(GaN)光电池的结构如图所示。下列说法中正确的是A．该装置系统中只存在两种能量转化B．Cu电极上的电极反应为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2OC．离子交换膜为质子交换膜，H+从右池移向左池D．常温下，当装置中有lmolCH4生成时，GaN电极有44.8LO2生成（不考虑O2的溶解性〕9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是Y元素的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．q与s均为酸性氧化物 B．Z的含氧酸是一种强酸C．X、Y分别与W形成10e-的微粒能反应生成一种气体 D．原子半径：W<Y<X10．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法不正确的是A．在熔融电解质中，O2－移向负极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10-26e－+13O2－=4CO2↑+5H2OD．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e－+4H＋=2H2O第=2\*ROMANII卷非选择题（50分）11．（10分）A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次増大,质子数之和为40。B、C同周期,

A、D同主族,

A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,

E的最高价氧化物的水化物呈两性。(1)B元素在周期表中的位置为_______。(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式为_______。(3)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式______。(4)若BA3与C2可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,则负极的电极反应式为______。(氧化产物不污染环境)12．（10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有A与C、B与D同主族，C的离子和B的离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈碱性，E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，用化学用语回答下列问题：（1）由A和B、D、E所形成的共价化合物，热稳定性最差的是___________；（2）由A和C形成的化合物的电子式表示为___________；（3）由A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的化学式为___________，其中存在化学键的类型为___________。（4）元素D在周期表中的位置是___________，单质E在与水反应的离子方程式为___________。13．（10分）有A、B、C、D、E五种微粒。已知:①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；②当B微粒得到1个电子后其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答:(1)写出这五种微粒的符号:A_______，B_______，C_______，D______，E_______。(2)B微粒的结构示意图________，D微粒的结构示意图_________。(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式:_______________。14．（10分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出A、C、F、G的化学式:A________，C_________，F_________，G_________。（2）检验D中阳离子的方法_____________________________________________。（3）保存C溶液时为什么要加固体A_____________________________________。（4）写出下列转化的离子方程式C→D：____________________________________，由E转化为F的现象是_________________________________。15．（10分）按要求填空：（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。（2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________。（二）、工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下（金属单质E可由滤液C制取）：已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（3）固体混合物B的成分是____。（4）滤液A中铁元素的存在形式为____（填离子符号），生成该离子与Fe元素的有关反应的离子方程式为_________、_____。（5）向滤液C中通入足量CO2气体，除了CO2+OH-=HCO3-，主要的离子方程式有________。2020年春四川省宜宾市第四高一期中考试化学试题参考答案1．B2．C3．D4．D5．B6．A7．D8．B9．D10．D11．第二周期第VA族Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NH3-6e-+6OH-

=

N2+

6H2O12．PH3Na+[:H]-NH4Cl离子键、共价键第三周期ⅤA族Cl2+H2O=H++Cl-+HClO13．AlClMg2+S2-H2Al+6H+=2Al3++3H2↑14．FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少许