2020化学新课堂九年级上册：全册教案

课题1物质的变化和性质

。课题分析

物理变化和化学变化是化学理论性知识，作为启蒙阶段的学习，它直接影响

学生对化学学习认知结构的发展，同时也影响学生对化学进一步的学习和发展。

新课标教材中减弱了对概念的记忆要求，加强了理解要求，重视化学概念的形成,

重视学生对概念的理解。

本课题结合学生日常生活中的一些典型事例，并通过实验、观察记录分析等

活动，帮助学生建立物理变化和化学变化的概念。透过化学变化时产生的现象来

揭示和抓住化学变化的特征，从而使同学们初步理解化学性质和化学变化的概

念，了解化学学科研究问题的角度和方法。

❖教学目标

1.知识与技能：

（1）通过对日常生活现象和化学实验现象的观察和分析，使学生理解化学

变化、物理变化的初步概念，并能运用概念判断一些典型的物理变化和化学变化。

（2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化

学性质。

（3）初步了解基本的化学实验技能，把化学知识与实际生活相连。

2.过程与方法：

（1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。

（2）用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。

（3）能够区分哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，根据物质的用途判

断应用的是物理性质还是化学性质。

3.情感态度和价值观：

（1）发展善于合作、勤于思考、严谨求实和实践的科学精神。

（2）初步建立科学的物质观，增进对“物质是世界的”、“物质是变化的”

等辩证唯物主义观点。

♦重点难点

重点：物理变化、化学变化的概念、它们的区别与联系及运用，根据物质的

用途，判断该用途应用的是物理性质还是化学性质。

难点：对实验现象的正确描述。

。教学设计

1.教具准备

铁架台（带铁夹）、酒精灯、火柴、带导管的单孔橡皮塞、烧杯（大、小号）、

玻璃片、研钵（杵）、试管架、试管、滴管、药匙、水、石灰石、稀盐酸、澄清

石灰水、氢氧化钠溶液、胆矶（块状）。

2.实验探究

♦物质的变化

化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实

验形成的，因此必须学会观察实验的方法。下面请大家观察几个演示物质变化的

实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，并列表记录。

［实验演示］实验IT（1）水的沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小

水滴附着。

［教师讲解］水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。

［实验演示］实验1T（2）首先展示胆研晶体，再把蓝色块状固体研碎成

为蓝色粉末。

［教师讲解］蓝色块状的胆研研碎后变成蓝色粉末状的胆研。

［教师提问］实验1T（1）、（2）有什么共同特征？

［教师讲解］以上两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有

其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。

［教师小结］教师小结物理变化的概念和特征，并叫学生列举日常生活中的

一些物理变化。

（1）物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

（2）特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的

变化。

［实验演示］实验1T（3）两种方法形成的硫酸铜溶液中都滴入氢氧化钠。

由学生描述并记录实验现象（两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后

立即生成蓝色沉淀）

［教师讲解］这里的蓝色沉淀是氢氧化铜，这个过程是胆研溶液和氢氧化钠

溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。（也说明蓝色块状固体研碎成为蓝色粉末没

有生成新物质，是物理变化）

［实验演示］实验1T（4）石灰石与盐酸的反应由学生描述并记录实验现

象：加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小，澄清石灰水变浑浊，摸一

下试管感觉到发热。

［教师提问］实验1T（3）（4）有什么共同特征？

［教师讲解］这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。我们

日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。在化学变化过程中除生成其他物质

外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这

些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。

［教师小结］教师小结化学变化的概念和特征，并叫学生举出日常生活中

的一些常见的化学变化。

（1）化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）

（2）特征：有新物质生成。

［讨论］判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？这两种变化有

没有联系呢？

［讲解］这两种变化唯一的区别是是否有新的物质生成。在化学变化过程中

会同时发生物理变化。例如点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，同时石蜡燃

烧生成二氧化碳和水却是化学变化。

♦物质的性质

物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如，我们刚刚做的实验

3、4中，胆研溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐

酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。请同学们举

一些日常生活中物质的化学性质的例子。蜡烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮

湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈。

物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质不需要发生化学变化

就表现出来的性质叫做物理性质。

［教师演示］实验『2氧气、二氧化碳的性质。通过实验让学生学会闻气体

时的正确操作，知道氧气和二氧化碳的性质。

［讨论与交流］氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。

［教师提问］上面总结的氧气和二氧化碳的性质中哪些属于物理性质？哪些

属于化学性质？

［教师小结］物理性质：两者是无色、无味的气体。化学性质：二氧化碳一

般不能支持燃烧，氧气能支持燃烧。

［讨论］物质的变化和性质的联系和区别是什么？

［讲解］物质的性质是物质固有的属性，而物质的变化是物质运动的形式，

是一个运动过程。物质的性质决定变化，而变化又表现出性质，二者是不同的概

念。在进行判断时要注意语句中的一些关键词，在叙述物质的性质时，往往有下

列字：能、会、可以、易、难等。例如：铁生锈一化学变化；铁（在潮湿的空

气里）易生锈一化学性质。

课堂小结

本课题的内容以实验为依托，引出相关概念，对学生来说，是由实践推导出

结论的第一次尝试，用以拉近化学与学生的距离，重点放在对概念的理解、记忆、

区别、应用上。

物理变化、化学变化、物理性质、化学性质这四个概念比较抽象，不大容易

理解，学生接受起来普遍感觉有点吃力。在教学中，我应该注意多从生活实例入

手，尽可能使举的例子浅显易懂，让学生学的轻松，不至于被几个概念绕晕了。

另外，也要考虑学生的现有基础，对于教材的处理，目前应以基础为主，落实教

材内容，不要赶进度，也暂时不要加大难度。

❖作业布置

课本P10练习与应用

课题2化学是一门以实验为基础的科学

》课题分析

本课题通过两个探究活动来加深对化学是一门以实验为基础的科学的认识。

这两个探究活动都是从学生的生活实际中提炼出来的，会给学生以新的感受和启

迪。

对蜡烛及其燃烧的探究，通过对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后三个阶段有

引导的观察，着重培养学生对现象的观察，记录和描述能力。对我们吸入的空气

和呼出的气体有什么不同的探究，通过给出实验原理的信息和图示实验步骤等方

法，着重培养学生对现象的观察和分析能力，并能明确地表述探究所得到的结论。

。教学目标

1.知识与技能：

（1）通过对蜡烛及其燃烧的探究，知道学习化学的一个重要途径是实验，

初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。

（2）通过对人体吸入的空气和呼出的气体的探究，认识科学探究的意义，

初步学会了有关实验操作。

（3）能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题，并能在教师指

导下根据实验方案进行实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。

（4）初步学习书写探究活动或实验报告的方法，培养学生实验操作能力和

观察、分析问题的能力。

2.过程与方法：

通过启发和引导探究教学模式的应用，以学生实验为切入口，启发学生积极

思维，激发学生的求知欲，学习科学探究的方法，初步学会运用观察、实验的方

法获取信息，并用比较、归纳的方法对获取的信息进行加工。

3.情感态度和价值观：

（1）通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣，树立透过现

象认识事物本质的辩证唯物主义观点。

（2）通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加

学习化学的兴趣。

（3）通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养

同学之间的合作能力。

重点难点

重点：激发学生对探究实验的兴趣，对科学探究过程和方法的体验，学会书

写探究活动报告。

难点：培养学生对现象的观察记录和描述能力，以及收集呼出气体的操作。

。教学设计

1.教具准备

蜡烛、火柴、烧杯（或玻璃杯）、玻璃导管、澄清石灰水、玻璃片、水槽、

集气瓶、玻璃片、木条。

2.实验探究

♦对蜡烛及其燃烧的探究

化学是一门以实验为基础的科学，许多的化学成果与创造都是在实验室中反

复地实验而得出的，所以说要想学好化学就必须重视化学实验。我们通过实验以

及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现并验证化学原理，学习科学探究

的方法并获得化学知识。下面是对蜡烛及其燃烧进行的探究。

［实验探究］对一支蜡烛在点燃前、燃着时和熄灭后的三个阶段进行观察。

（1）点燃前

学生观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度等，并闻一闻气味，用小刀切一小

块石蜡放入水里看是否溶于水，是浮在水面还是沉入水底。

小结：白色圆柱状固体、略有气味、可用小刀切割、浮在水面上。可用小刀

切割说明蜡烛的硬度较小，浮在水面上说明不溶于水、密度比水小。

（2）燃着时

①在空气中点燃蜡烛，观察现象。黄白色光亮火焰；蜡烛火焰闪烁摇晃，并有

黑烟产生；火焰分三层。蜡烛火焰由于受气流影响而摇晃，黑烟是石蜡未充分燃烧的炭

黑。

②取一根火柴梗迅速平放入火焰中，1s后取出，观察火柴梗燃烧的情况。

火柴梗在火焰最外层的部位先变黑，第二层次之，里层几乎未变化。外焰处石蜡蒸气充

分燃烧，温度最高；内焰处石蜡蒸气燃烧不充分，温度较低；焰心主要是未燃烧的石蜡

蒸气，温度最低。

③取一只干冷烧杯罩在火焰上方，观察烧杯壁的现象。烧杯内壁有水珠生成,

说明蜡烛燃烧有水生成。

④取下烧杯，迅速倒入少量澄清石灰水振荡，观察现象。澄清石灰水变浑浊,

说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成。

（3）熄灭后

熄灭蜡烛，观察现象。有一缕白烟从烛芯飘出，这是石蜡的蒸气遇冷形成白

烟。用燃着的火柴点燃白烟，再观察现象。火焰顺着白烟将蜡烛重新点燃，而白

烟是石蜡小颗粒，说明石蜡具有可燃性。

♦对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

呼吸与我们人类息息相关，我们每时每刻都在进行呼吸，可同学们有没有考

虑过这样一个问题：我们呼出的气体和吸入的气体完全一样吗？下面通过实验来

探究人体吸入的空气和呼出的气体有什么不同。

［实验探究］观察呼吸前后氧气、二氧化碳、水蒸气含量的变化。

（1）利用排水法收集两瓶呼出的气体，另取两个空集气瓶（其中为空气）。

观察发现：两种气体均没有颜色，说明空气与人呼出的气体均是没有颜色的

气体。

（2）将燃着的小木条分别插入空气与呼出的气体中。

用燃着的小木条检验气体

观察发现：①盛有空气的集气瓶内木条燃烧火焰不变；②呼出的气体使木条

熄灭。说明呼出的气体中氧气的含量比空气中氧气的含量少。

（3）向空气和呼出的气体中分别滴入相同滴数的澄清石灰水振荡。

用澄清的石灰水检验

观察发现：①盛有空气的集气瓶内澄清石灰水无明显变化；②盛有呼出的气

体的集气瓶内澄清石灰水很快变浑浊。说明呼出的气体中含有的二氧化碳比空气

中二氧化碳的含量多。

（4）取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气。观察水蒸气的情况并与另

一块放在空气中的玻璃片作对比。

对着干燥的破聃片呼气

观察发现：①空气中的玻璃片上没有变化；②呼气的玻璃片上有一层水雾。

说明呼出的气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量多。

。课堂小结

对蜡烛及其燃烧的探究实验是九年级新课程的第一个探究实验，也是学生正

式接触化学实验的第一课。我抓住蜡烛燃烧的“前”、“中”、“后”三个环节，培

养学生对实验现象的观察和分析能力，为以后的学习打下良好的基础。在课程设

置中采用了让学生边实验边探究的教学模式。同学在实验室先是自主实验，探究

有关蜡烛物理性质，相互补充观察到的现象，使学生更全面地掌握有关物质性质

的描述。

作业布置

课本P16练习与应用

课题3走进化学实验室

课题分析

化学是一门以实验为基础的自然科学，因此学习化学理所当然的要走进化学

实验室。本节课是化学实验的启蒙章节，所以本节课内容在九年级化学教材中都

占着非常重要的地位。学好本节课内容不仅能为今后做好化学实验打好良好的基

础，而且还可能为将来的化学研究铺平道路。

本节内容相对简单，没有理论知识，全部为基本规则和操作，但在整个化学

的学习中却是非常重要的！药品取用、物质加热、洗涤仪器，为了方便学生学习

各种操作，课本中安排了多个插图，直接简洁的给出了正确的姿势步骤。教材没

有采用单纯的基本操作训练的方法，而是结合具体实验和“活动与探究”等，引

导学生在实验和探究过程中，了解加热等实验基本操作方法，并在现象明显的实

验过程中进行基本操作训练，这样更能激发学生的学习兴趣。

。教学目标

1.知识与技能：

（1）了解一些化学实验室的规则，掌握常见仪器的名称和使用方法。了解

药品取用的规程，能进行药品的取用，培养学生的观察能力和动手能力。

（2）认识化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。了解酒精灯的正

确使用方法，能正确使用酒精灯给液体物质进行加热。

（3）了解常用仪器的名称、使用范围。学会正确连接仪器装置以及常见仪

器的洗涤方法。

2.过程与方法：

（1）通过参观化学实验室，了解实验室规则、仪器名称。通过实

验探究，学习并学会一些实验基本操作技能。

（2）通过教师演示、学生演示、学生互教互学等方法，促使学生掌握规范

的操作方法。

3.情感态度和价值观：

（1）了解化学实验是进行科学探究的重要手段，注重培养实事求是、严肃

认真的科学态度，知道正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。

（2）能自觉遵守实验室规则，养成良好的实验习惯。

（3）通过本节的动手实验、实践获得乐趣，真正体会严谨的科学态度、合

理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。

重点难点

重点：仪器的识记，固体、液体药品的取用、滴管的使用。

难点：练习药品的取用、给物质加热、连接仪器装置、洗涤玻璃仪器等化学

实验基本操作。。

。教学设计

1.教具准备

铁架台、量筒、滴瓶、试管架、试管夹、锥形瓶、试管、胶头滴管、药匙、

镜子等。酒精灯、石棉网、烧瓶、水槽、烧杯、三脚架、蒸发皿、试管刷、试管、

量筒、玻璃管、带孔橡胶塞、胶皮管。稀盐酸、碳酸钠粉末、大理石、锌粒、氢

氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水。

2.几种常用仪器的用途和注意事项：

（1）试管

①用途：

a.在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。

b.溶解少量固体。

c.收集少量气体。

②注意事项：

a.加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中

受热，防止试管受热不均而破裂。

b.加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹

夹持）。

c.加热固体时，试管口要略向下倾斜。

d.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），

使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己

或别人（防止液体喷出伤人）。

（2）试管夹

①用途：夹持试管。

②注意事项：

a.从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）。

b.不要把拇指按在试管夹短柄上。

（3）烧杯（烧瓶、锥形瓶）

①用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。

②注意事项：

a.受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯

炸裂）。

b.加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

（4）酒精灯

①用途：化学实验室常用的加热仪器。

②注意事项（一查二看三禁止）：

a.使用前检查并调整灯芯（保证燃烧，火焰保持较高的温度）。

b.灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4,也不应少于1/4（酒精过多，在加

热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸汽易引起爆炸）。

c.禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）。

d.禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。

e.禁止用嘴吹熄酒精灯，必须用灯帽盖灭（防止气流将火焰压入灯内）。

f.若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭（不能用

水冲，以免火势蔓延）。

（5）玻璃棒

①用途：搅拌（加快溶解速度）、过滤时引流、蘸取少量液体、转移固体。

②注意事项：

a.搅拌不要碰撞容器壁。

b.用后及时擦洗干净。

（6）胶头滴管

①用途：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。

②注意事项（垂直悬空四不能）：

a.使用滴管时应垂直悬空在容器正上方，滴管不能伸入容器内，也不能接触

容器内壁。

b.取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不能平放或倒放。

C.用过的滴管不能随意丢弃在实验台上，要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的

滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，不用冲洗）。

（7）量筒

①用途：量取液体的体积。

②注意事项：

a.量筒必须放平稳，读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最底处相平。

b.量筒底无“0”刻度。

c.不能加热。

d.不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。

（8）集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）

①用途：

a.用于收集或短时间贮存少量气体。

b.用作物质在气体中燃烧的反应容器。

②注意事项：

a.不能加热。

b.收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。

c.在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。

（9）蒸发皿

①用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。

②注意事项：

a.盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅。

b.均匀加热，不可骤冷（防止破裂）。

c.热的蒸发皿要用堵烟钳夹取。

3.实验操作

♦化学药品的取用

认识常用药品，了解实验室守则，学习一些简单实验，掌握一些基本操作。

（1）固体药品的取用

实验1-3

①用镶子夹取少量颗粒状石灰石（或大理石）放入试管中，并将试管放在试

管架上备用。

②取少量碳酸钠粉末放入另一支试管中，并将试管放在试管架上备用。

让学生观看实验，然后提出问题：

①要将大理石放入试管内而不打破试管底，应如何操作？应用什么仪器取

用？

②如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上？应使用什么仪器？

注意指导学生，注重培养学生实验操作的规范性，让学生互教互学，鼓励学

生大胆动手实验，学会分析实验成败的原因。

学生阅读教材第18〜19页，通过交流、讨论，得出正确的操作方法：

①先把试管横放,用镜子夹取大理石放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来,

使块状大理石缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

②先把试管横放，用药匙（或纸槽）把碳酸钠粉末小心送至试管底部，然后

使试管直立起来，让碳酸钠粉末全部落入底部，以免药品沾在管口或试管壁上。

（2）液体药品的取用

提出问题：

①回忆日常生活中，我们怎样将一种饮料从瓶子倒到杯子中而不滴洒？

②如何将稀盐酸倒入试管内？

联想与启示：回忆日常生活经验，交流与讨论，结合教材第19页液体的倾

倒，得出液体取用的方法。

讨论

教师引导学生观察教材图1-25,思考、探讨下列问题：

①细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？

②倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应快速地倒还是缓慢地倒？

③拿细口瓶倾倒时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处？

④倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处？

学生思考后教师讲解：

①细口瓶的塞子倒放在桌面上的目的，是为了防止瓶塞被污染后再污染试剂

瓶中的溶液。

②倾倒液体时，瓶口紧挨着试管口且缓慢地倒的目的是避免试剂流到试管

外。

③手拿细口瓶倾倒时，贴标签的一面朝向手心是为了防止不慎流出的液体腐

蚀标签。

④倒完液体后立即盖紧瓶塞是为了防止某些药品吸收空气中的水分或与空

气中的某些成分反应或挥发到空气中，同时打开多个试剂瓶后还容易盖错瓶塞。

放回原处的目的是为了以后使用时便于寻找。

（3）量筒的使用

提出问题：

①回忆初二物理学过的知识，如何使用量筒量取液体的体积？

②量筒量取液体时，为什么要使视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水

平？采用仰视或俯视，将会对读数产生什么影响？

学生回忆学过的知识，结合教材第19页思考、讨论、回答问题。

液体药品通常盛放在细口瓶里，常用倾倒法取用。取用一定量的液体药品，

常用量筒量出体积。量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低

处保持水平，再读出液体的体积。否则，读数不准确。

（4）滴管的使用

教师引导学生阅读教材第20页内容，然后思考、讨论下列问题：

①取少量的液体应使用什么仪器？

②使用胶头滴管应注意什么事项？

归纳、总结：

①取用少量液体时还可用滴管。

②取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，

沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。

用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取其

他试剂。

实验1-4

（1）在试管中加入适量澄清石灰水，滴加1〜2滴酚酸溶液，观察有什么现

象发生。（溶液变为红色）

（2）用10mL量筒量取2mL稀盐酸，加入实验1-3中盛有碳酸钠粉末（或

石灰石）的试管中，观察有什么现象发生。（有大量气体产生）

♦物质的加热

加热是最常见的反应条件，这一实验主要使用什么仪器呢？

（1）酒精灯的使用方法

①提出问题

a.正确使用酒精灯应注意的事项是什么？

b.酒精灯的火焰各部分颜色为什么不同？

c.怎样熄灭酒精灯？

②思考讨论

教师引导学生阅读教材第20〜21页相关内容，观察图1-28、图1-29,回答

问题。

③归纳总结

a.使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，

以免失火；绝对禁止用一个酒精灯引燃另一个酒精灯；不要碰倒酒精灯，万一洒

出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。

b.酒精灯火焰的各层温度不一样，最外层温度最高，呈现白色。由实验厂5

可知：处在外焰层的火柴梗最先炭化，说明外焰温度最高，加热时该用外焰。

c.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

（2）给物质加热

探究：取三支试管，各加入3mL的水，分别放在酒精灯火焰上方3cm、灯芯、

外焰上加热，记录加热的水沸腾分别所需的时间。

通过实验，结合图130,了解给物质加热的方法。

在学生总结给物质加热的方法后，教师引导学生阅读教材第21页，了解用

酒精灯加热试管里的液体时要注意的事项。

①试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的1/3；

②用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下；

③加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热；

④试管口不要对着自己或他人；

⑤加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。

实验1-6

教师指导学生实验1-6,填写表格。

实验内容现象

氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶有蓝色絮状沉淀生成

液

加热上述反应后生成的物质蓝色物质逐渐变黑

注意：进行给液体加热的训练时，建议用纸板等在距离试管口10cm左右位

置遮挡，以防液体喷出伤人。

♦连接仪器装置

正确连接仪器装置是进行化学实验的重要环节。教师在教学时要引导学生阅

读教材第22页内容，让学生了解连接仪器装置的步骤，然后归纳。

①把玻璃管插入带孔橡胶塞。

②连接玻璃管和胶皮管。

③在容器口塞橡胶塞。

④检查装置的气密性。

实验1-7

教师指导学生进行实验，按照上述方法进行连接，并检验装置的气密性。在

检验装置的气密性时，要用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。如

果有气泡冒出，说明装置不漏气；如果没有气泡冒出。要仔细检查，寻找原因，

直至不漏气后才能进行实验。

♦洗涤玻璃仪器

提出问题：做过实验的仪器为什么要洗涤？如何洗涤试管？

教师指导学生阅读教科书第22〜23页相关内容，然后交流、总结。

实验探究：将实验中所用的试管、量筒等洗干净，并整理实验桌和实验室。

。课堂小结

化学实验室是进行化学实验的重要场所，要遵守实验室规则，特别要注意安

全，养成良好的实验习惯。教学过程中主要以讲与练结合，演示与实际操作结合

等多种方式进行，整个教学过程在教师与学生的互动中进行，课堂气氛活跃，激

发学生的兴趣，使学生获得知识的同时，又培养了学生的能力。

本课学习了一些最基本的实验操作方法，如化学药品的取用、物质的加热、

连接仪器装置、洗涤仪器等。化学是一门以实验为基础的学科，正确的操作是实

验成功的重要保证。学生刚开始接触化学，对于基本仪器的使用，实验操作的基

本方法在学习过程中难度较大，本课采用实验教学方式，让学生亲自接触实验器

材和药品，自己动手练习正确的实验操作方法，体验到了成功的快乐。

♦作业布置

课本P23练习与应用

课题1空气

❖课题分析

空气与人类的生活关系最为密切，是我们身边最熟悉的物质，但却是学生从

化学角度接触到的第一种物质，教材把空气作为初中化学认识具体物质知识的开

端，是因为学生在生活中对它有一定的感性认识，更重要的是它在自然界分布极

广、是自然界维持生态平衡的重要条件、是化工生产的廉价资源。

本课题包含了三个部分，即“空气是由什么组成的”、“空气是一种宝贵的资

源”、“保护空气”。这三个部分的内容是相互密切联系，并逐步深入的。空气是

由什么组成的（氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等）、空气是一种宝贵的资源（氧

气、氮气、稀有气体的用途）、保护空气（污染与保护）。本课题教学是很容易引

起学生学习兴趣的，可以说不存在什么教学难点，主要研究空气的成分及空气污

染的有关知识。小学自然课中学过有关空气的知识，学生有一定的知识基础。”从

熟悉的事物入手”有利于培养学生的兴趣。把“空气”作为较系统地学习和研究

化学的开始，有利于引导学生进入化学殿堂。

❖教学目标

1.知识与技能：

（1）了解空气的主要成分，初步认识纯净物、混合物的概念。

（2）了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。了解空气污染给

人类带来的危害，增强学生的环保意识。

（3）能从生活经验出发，对空气的成分进行合理的推测，并能利用教师提

供的简单仪器和药品，对空气的成分进行科学的探究。在探究过程中初步学会简

单的实验设计、学会观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解

释。

2.过程与方法：

（1）通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气

的组成。通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念。

（2）通过对空气污染情况的调查，知道污染空气的途径及污染的危害，学

会一些简单的防治方法。

（3）初步学会用观察、实验的方法获取信息，并从实验信息中得出科学的

结论。在探究过程中，能主动与人交流、讨论，清晰的表达自己的观点，逐步形

成良好的学习习惯和科学的学习方法。

3.情感态度和价值观：

（1）树立对待任何事物都必须有一个实事求是的科学态度；

（2）保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲，充分发展学习化学的兴趣;

（3）养成关注环境、热爱自然的情感。

重点难点

重点：

（1）了解空气的组成，及其各组成物质的性质和用途。

（2）区分纯净物和混合物。

（3）认识空气污染的危害，培养环保意识。

难点：

（1）了解物质用途与性质的关系，如何联系实际解决空气污染的防治方法。

（2）培养学生对实验的观察能力和分析思维能力，不断激发学生学习化学

的兴趣，以便能很快适应化学课的教学。

。教学设计

1.教具准备

集气瓶、燃烧匙、红磷、烧杯、塞子（带导管）、弹簧夹、火柴，水。

2.实验探究

因为空气是一种无色、无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚。17世

纪中叶以前，人们一直认为空气是一种单一成分的物质，直到18世纪，通过对

燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才开始认识到气体的多样性和空气的复杂

性。那么，空气到底是由什么成分组成的呢？

♦空气是由什么组成

在古时的中国和希腊，科学家都认为空气是组成世界的一种基本物质，但这

种看法是对的吗?随着科学水平的发展，这中思想逐渐受到了质疑，直到二百多

年前，法国化学家拉瓦锡最早运用天平作为研究工具，用液态的金属汞作为研究

对象，最终得出了空气的成分。

［提问］那么，拉瓦锡是通过什么方法研究出了空气的成分呢？【请学生阅读

课本P26拉瓦锡研究空气成分的实验过程，并引导学生观看课本P26图2—2（拉

瓦锡研究空气成分所用的装置）1

［教师讲解］其实，拉瓦锡并不是最早研究空气成分的人，在他之前已有很多

科学家着手研究空气的组成。如瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里，他们

很早就发现了空气中的氧气。但拉瓦锡最早用实验得出了结论：空气是由氧气和

氮气组成的。

拉瓦锡的实验因为受到当时条件的限制，所以他的实验比较麻烦。现在我们

已经能用简单的实验来验证拉瓦锡所得出的结论，接下来我们就用红磷作原料来

测定一下空气中氧气的含量。

［实验演示］实验2T

实验步骤：

（1）检查装置的气密性;

（2）在集气瓶内加少量的水，并作上记号，将水面以上的容积划分为5等

份，并加以标记；

（3）用弹簧夹夹紧乳胶管，在燃烧匙内放入过量的红磷，点燃后迅速伸入

集气瓶，立即塞紧橡皮塞，观察；

（4）待集气瓶冷却到室温时把导管插入到盛水的烧杯中，打开止水夹，观

察实验现象及水面的变化情况。

实验现象：

（1）红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量；

（2）冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积

约占集气瓶内空气总体积的1/5。

实验分析：红磷燃烧生成五氧化二磷固体，其扩散到空气中形成“白烟”；

五氧化二磷固体极易溶于水不占有集气瓶中空气的体积，而红磷燃烧过程中消耗

了瓶内的氧气，使得瓶内气体体积减少，冷却后大气压把烧杯内的水压进集气瓶,

压进瓶内的水约是集气瓶内消耗的氧气的体积。

反应的文字表达式：磷+氧气，匹》五氧化二磷

［讨论］（1）拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5,

而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1/5?

（2）红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？

［讲解］（1）我们的实验中引起测定氧气的体积偏小的可能原因有：①红磷

量不足，没有将氧气消耗完；②装置漏气；③装置未冷却就打开弹簧夹。

（2）随着燃烧的进行，氧气的含量不断减少，当氧气含量低到一定值时，

红磷就可能熄灭了，因此瓶中还可能含有少量残余的氧气。这也是导致测定氧气

体积偏小的原因之一。

注意事项：

（1）红磷要过量：如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完

全反应掉，集气瓶内水面上升不到原剩余空气的体积的1/5,导致测得空气中氧

气的体积分数偏小。

（2）装置必须密封：若装置的气密性不好，当集气瓶内氧气耗尽时，瓶内

压强减小，瓶外空气会进入集气瓶内，导致进入水的体积减少，测得的氧气的体

积分数偏小。

（3）冷却后打开弹簧夹：只有冷却到室温时，才能打开弹簧夹，这是因为

温度较高时集气瓶内气体的压强较大，进入瓶内水的体积减少，引起测量结果偏

低。

（4）插入燃烧匙的速度要快：插入燃烧匙的速度若是太慢，瓶内部分空气

受热会逸出，所以进入集气瓶内的水的体积会增大，会引起测量结果大于1/5。

（5）弹簧夹要夹紧：弹簧夹若是没有夹紧，红磷燃烧时瓶内部分空气受热

从导管逸出，使得最后进入集气瓶内的水的体积会增大，从而使测量结果大于

1/5O

归纳总结：

随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化，空气中的其他成分也被

科学家通过实验一一发现。实验表明：空气的成分按体积计算，大约是：氮气

78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。

♦纯净物和混合物（简单了解）

（1）混合物是各成分简单混合，它们之间没有发生化学反应，各成分保持

其原来的性质，在一定条件下可将其分离。

（2）纯净物是相对而言的，绝对纯净的物质是没有，通常说的纯净物是含

杂质很少，纯度相对较高的物质。

（3）判断一种物质是纯净物还是混合物，关键是这种物质是由几种物质组

成，不能与物质的名称混淆。例如五氧化二磷是一种物质的名称，是一种纯净物,

这里的“氧”“磷”是组成五氧化二磷的两种元素，不是两种物质。

♦空气是一种宝贵的资源

空气不仅是人类生活必需的物质，而且还是一种宝贵的自然资源。空气中的

各种成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、石油加工、运输、电光

源等领域，是人类生产活动的重要资源。

（1）氧气

［提问］氧气为什么叫“养气”，它有哪些用途呢？（提示：学生根据自己的

经验并结合课本内容回答，教师引导学生看课本P28图2-5）

［小结］纵观氧气的各种应用领域，可知氧气的用途主要表现在供

给呼吸和支持燃烧两个方面。

（2）氮气

［提问］你们知道为什么要在这些装入零食的食品袋中充入氮气吗?

［学生］甲：为了防止食品被挤碎或压碎。

乙：为了掩盖袋里食品量比较少的真相。

丙：为了防止食品变质。

［讲解］氮气之所以能用于食品防腐，是由于氮气性质不活泼。灯泡中充氮

以延长使用寿命，焊接金属用氮作保护气，都是利用了氮气不活泼这一性质。

［提问］氮气除了可用作保护气外，还可用作什么呢？

①用氮气制硝酸和氮肥。

②液态氮气用于医疗手术（冷冻细胞，杀伤细胞，防止癌细胞扩散）。

③超导材料在液氮低温环境下能显示超导性能。

［讨论］课本P29在测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩下的气体主要

是氮气。结合实验和日常生活经验讨论：

①燃着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？

②集气瓶内水平面上升一定高度后，还继续上升吗？这种现象能不能说明氮

气不易溶于水？

（可以先让学生进行讨论，然后总结归纳讨论结果）

［总结］①燃烧着的红磷熄灭了，说明氮气不能支持燃烧。

②集气瓶内水面上升一定高度后，不会继续上升，这种现象能说明氮气不易

溶于水。

［提问］通过日常生活对空气的观察及上面的讨论，并结合物理性质的概念,

你能描述氮气的物理性质吗?

颜色状态气味标准状况熔点沸点是否易

下的密度溶于水

-209.9-195.8不易溶

氮气无色气态无味1.251g/L

℃°C于水

（3）稀有气体

没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。化学性质很不活泼，但在一定条件

下也能与某些物质发生化学反应。稀有气体是氯、氯、氤、氟、债等气体的总称。

稀有气体化学性质不活泼，一般不与其他物质发生反应，过去曾把它们叫做惰性

气体。

用途：

①作为保护气：焊接金属时用来隔绝空气；灯泡中充稀有气体使灯泡耐用；

②制成多种电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓红灯等；

③用于激光技术或医疗麻醉；

④用氢气代替氢气填充气球，不会发生爆炸。

♦保护空气

少量有害物质进入空气中，依靠大自然的自我净化能力，仍能保持空气的洁

净。如果进入空气的有害物质的种类和数量超出了大自然的自净能力，就会造成

空气的污染。

［讨论］看课本P30空气污染图，思考下列问题：

（1）在你身边发生过哪些污染空气的现象？

（2）大气污染会造成哪些危害？

（3）为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？

［学生分组讨论，并交流讨论结果］

（1）汽车尾气、工业废气、沙尘暴、酸雨、使用含氟冰箱造成臭氧空洞、

温室效应等。

（2）使人发生呼吸道疾病、农作物不能正常生长、水中生物濒临死亡、温

室效应使沿海城市下陷、酸雨使建筑物被腐蚀、臭氧空洞使人受到紫外线的伤害

而易得皮肤病和影响视力等等。

（3）积极植树、造林、种草、爱护花木，向周围的人宣传保护空气的重要

性及保护空气应采取的措施。

［拓展延伸］空气的污染与防治

（1）污染源：排放到空气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两大类。

从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧

化氮等。这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。

（2）危害：被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物的生长，破坏生

态平衡。人类面临的与大气污染有关的三大环境问题是温室效应、酸雨、臭氧层

破坏。温室效应是由于大气中二氧化碳含量上升引起的，使全球气候变暖；酸雨

是由于空气被硫、氮的氧化物污染形成的，可使土壤酸化、建筑物腐蚀等；人类

向空气中排放的含氟物质，如氟氯代烷等使臭氧层遭到破坏，臭氧空洞的出现会

使紫外线危害人类和动植物。

（3）防治措施：①加强大气监测；②使用清洁能源，对煤等化石燃料进行

脱硫处理，对汽车排放的尾气使用催化净化装置等；③工厂的废气处理以后再排

放等。④积极植树造林、种草种花等。

［阅读资料］加强空气质量监测，有针对性地改善环境状况，是我们常常采

取的一种措施，那么，你知道空气质量日报的内容吗？请学生看课本P31资料卡

片。

［教师讲解］（1）空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污

染物”“空气质量级别”“空气质量状况”等。目前计入空气污染指数的项目暂定

为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。空气污染指数越大,

空气质量级别越高，空气质量越差。二氧化碳不是空气主要污染物，不计入空气

污染指数。

（2）绿色化学又称环境友好化学，其核心就是利用化学原理从源头消除污

染。它的主要特点是采用无毒、无害的原料，在无毒无害的条件下进行反应，提

高原子利用率，生产出环境友好产品。

［讨论］假如你当了市长或省长，你会如何去改善当地的空气质量呢？请你

谈一谈。

［学生谈自己的想象，教师要对他们丰富的想象力予以肯定］回答可能有多

种。

（1）大量植树造林，鼓励市民种草养花。

（2）把工厂建在人口不太集中的地区。

（3）使用和开发化石燃料以外的清洁能源。

（4）汽车不再用汽油，而用车用乙醇汽油。

（5）加大检测汽车尾气的力度，禁止没达到环保标准的汽车上路。

（6）加大宣传力度，提高居民的环保意识。

❖课堂小结

在本课题的教学过程中，主要以教师作演示实验及学生观察实验现象的形式

进行教学。教师主要是正确演示实验，引导学生发现实验中的问题，学生主要是

在教师的启发下自主地分析实验现象、原理。这样的教学方式优点在于能够让学

生更清晰地理解实验原理，但不足的是学生不能够亲自动手做实验，学生对实验

过程和步骤的记忆也就不够深刻。

同时，还学习了空气中氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途，知道空气

是一种宝贵的自然资源；了解了空气中污染物、污染源以及污染空气给人类带来

的严重危害，学会一些防治空气污染方法，关键是要学以致用，增强环保意识。

作业布置

课本P32练习与应用

课题2氧气

。课题分析

本课题选取了学生身边最熟悉的物质氧气作为学习素材，这些素材为学生提

供了丰富、生动的感性知识，学生学起来亲切，易于理解和接受。首先从氧气的

物理性质入手，通过木条燃烧归纳出氧气的检验方法，进一步通过硫、木炭、铁

丝燃烧实验介绍氧气的化学性质，并根据文字表达式讨论总结出氧化反应和化合

反应的概念，最后还介绍了缓慢氧化。

本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，要引导学生逐步学会认识物质

的一般方法。学生对实验探究还刚起步，需要在老师的不断引导下，逐步增强、

提高和掌握。学生对实验现象的观察才刚刚开始，所以让学生通过观察程序，对

实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。

教学目标

1.知识与技能：

（1）认识氧气的主要物理性质；

（2）观察和描述硫、木炭、铁丝在空气中和氧气中燃烧的现象，从中归纳

出氧气的化学性质。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。

（3）通过对已知反应共性的归纳总结，初步建立化合反应与氧化反应的概

念。并能对已学的典型反应进行分类。

2.过程与方法：

（1）通过实验来探讨氧气的化学性质，同时培养学生观察，分析及语言表

达能力；

（2）培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物

质及其变化的科学方法。加深对知识的理解，体会实验中的观察、比较、分析和

归纳的方法。

（3）通过活动与探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力；学习从

具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。重点是让学生学会“观察现象一分析现

象-＞得出结论”的科学思维方法。

3.情感态度和价值观：

（1）通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严

谨的优良品质。在学习知识与技能的过程中获取知识，增强学习能力。

（2）培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；养成

细致的观察习惯和严谨的工作作风，激发学生探索科学的进取精神。

♦重点难点

重点：氧气的化学性质，化合反应、氧化反应概念的建立。

难点：（1）化合反应与氧化反应的区别。

（2）学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

分教学设计

1.教具准备

氧气（用集气瓶装五瓶）、木条、硫、木炭、细铁丝、细沙、燃烧匙、火柴、

小烟钳、水。

2.实验探究

在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；在标准状况下，氧气的密度

为1.429g/L,比空气的密度（1.293g/L）略大；不易溶于水。在室温下，1L水

中只能溶解约30mL氧气；在压强为lOlkPa时，氧气在一183℃时变为淡蓝色液

体，在一218℃时凝固成淡蓝色雪花状的固体。

［提问］（1）氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢？

（2）登山运动员在攀登高山为什么要带氧气袋？

［解答］（1）水生动物能在水中生活，说明氧气不是不溶于水，只是水中溶

有少量氧气。

（2）登山运动员在攀登高山时需要带氧气袋，说明高山地区氧气稀薄。

下面我们就来认识一下氧气。

［实验演示］实验2-2氧气可使带有火星的木条复燃

将一根带有火星的木条，放入装有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。

现象：带火星的木条复燃。

结论：氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气支持燃烧。

［提问］如何检验氧气？

［解答］把带火星的木条伸入集气瓶，若复燃则为氧气。

［实验演示］实验2-3硫分别在空气和氧气里燃烧

在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的

现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，再观察硫在氧气

里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同？

教师在演示过程中随时提醒学生注意观察实验前、中、后的现象。

实验内容现象

硫在空气里燃

淡蓝色火焰

烧放热，有刺激性气

硫在氧气里燃味

明亮的蓝紫色火焰

烧

结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。硫+氧气＞二氧化硫

注意：

（1）硫的用量不宜过多，以减少对空气的污染；

（2）二氧化硫有毒，有刺激性气味，实验时集气瓶中应放少量水吸收二氧

化硫；

（3）实验完毕应将燃烧匙立即插入水中，防止二氧化硫污染空气；盛有硫

的燃烧匙要由上而下缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中。

［拓展］二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含

有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二

氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。

［实验演示］木炭分别在空气和氧气里燃烧

现象：木炭在空气中燃烧表面发红，在氧气中燃烧发出白光，两种情况下都

会放出热量，都能生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

注意：（1）火焰是气态物质燃烧时的特征，木炭等在氧气中燃烧，看到的是

“发出白光”，而不是“产生白色火焰”。结论：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。

碳+氧气直燃二氧化碳

（2）夹木炭的珀烟钳应由上而下缓慢伸入集气瓶中，以便使集气瓶中的木

炭与氧气充分反应，如果一开始就把红热的木炭很快地插至瓶中下部，则燃烧生

成的热的二氧化碳会把中部和上部的尚未起反应的氧气排出，木炭不能顺利燃

烧，甚至很快就熄灭了。

［讨论］木炭分别在空气和氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？

燃烧的剧烈程度跟氧气浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。

［实验演示］实验2-4铁丝在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧

把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状，取一根在酒精灯上烧至红热，另一根

下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（集气

瓶底部要先放一些水或细沙），观察现象。

现象：在空气中，铁丝红热，不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放

热，生成黑色固体。

结论：铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。

占燃

铁+氧气＞四氧化三铁

注意：（1）光亮的铁丝盘成螺旋状。

（2）铁丝的下端系一根火柴。

（3）集气瓶底部预先装少量水或铺一薄层细沙。

［提问］做铁在氧气中燃烧实验时：

（1）实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？

（2）火柴起什么作用？

（3）为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？

［回答］

（1）为防止生成的高温熔化物溅落下来炸裂集气瓶底。

（2）利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，达到着火点，引燃铁丝。

（3）防止火柴燃烧消耗过多的氧气使铁丝不能顺利燃烧。

［总结归纳］

（1）可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。

（2）某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧，说明氧气的化学性

质较活泼。

（3）物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧

气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与

氧气的浓度有关。

3.化合反应和氧化反应

［讨论］比较上述三个化学反应有什么共同的特征？

（1）反应条件都是点燃。

（2）反应物中都有氧气。

（3）都有新物质生成，所以都是化学反应。

（4）反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。

［结论］从上面的三个反应来看都是生成了一种物质。像这种由两种或两种

以上物质生成另一种物质的反应，就叫做化合反应。这三个反应还有另一个共同

点：即反应物中都有氧气，我们把这一类反应叫氧化反应。在这些反应中，氧气

提供氧，把别的物质氧化。氧气具有氧化性，是常用的氧化剂。

注意：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没

有必然的联系.如：蜡烛在空气中燃烧是氧化反应，但不是化合反应。而铁丝燃

烧既是化合反应，又是氧化反应。

［问题］在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？

有氧气参加反应，生成物只有一种物质的反应。

［提示］前面的物质在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所

有的氧化反应都那样剧烈。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样

的氧化叫缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、食物的腐

败、酒和醋的酿造等。缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，

但缓慢氧化不发光。

。课堂小结

本节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质。氧气的物理性质：氧气是一

种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，有三态变化。氧气的化学

性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生反

应，并放出热量，在化学反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。另外，

我们通过具体反应的讨论学习了化合反应、氧化反应等概念。

作业布置

课本P32练习与应用

课题3制取氧气

。课题分析

本课题讲的是实验室制取氧气的反应。首先讲述了用加热高镒酸钾的方法制

取氧气，接着再讲用过氧化氢来制取氧气，同时介绍催化剂和催化作用，催化作

用虽不是重点，但却是教学的难点。再通过介绍实验室加热氯酸钾和二氧化铳来

制取氧气的方法，对比化合化应提出了分解反应的概念。在这部分教学中，要使

学生知道实验室如何制取氧气，同时了解几个重要的概念。为拓展学生视野，丰

富学生的课外知识，教材还特意介绍了工业上如何大量制取氧气。

❖教学目标

1.知识与技能：

（1）了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制

取新物质的方法。

（2）练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气。

（3）认识分解反应，了解催化剂和催化作用的概念。

2.过程与方法：

（1）通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加

工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。

（2）通过分组实验中的交流活动，优化思维过程，从而提高对实验进行分

析、思考的能力。

3.情感态度和价值观：

（1）通过实验探究活动，体验实验的快乐，引导学生养成科学严谨的科学

态度和良好的实验习惯。

（2）逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础

的课程，学化学离不开做实验。养成实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实

验习惯。

重点难点

重点：实验室制取氧气的原理和主要方法，催化剂和分解反应的概念。

难点：催化剂的概念和催化作用、反应表达式的书写。

❖教学设计

1.教具准备

仪器：