人教新课标高二化学《水的电离PH》教学设计2

第三章电离平衡(第二节水的电离和溶液的ｐＨ第3课时)总第课时【教学目标】1、了解溶液的酸碱性和ｐＨ的关系2、掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算3、了解常用的酸碱指示剂【教学重点】１、水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系2、有关溶液ｐＨ值的简单计算【教学过程】：〖复习引入〗练习：1、L的H2SO4溶液，ｐＨ＝；稀释至1000ｍｌ时ｐＨ＝2、4克氢氧化钠固体溶于水的1Ｌ溶液，ｐＨ＝，再加水稀释100倍后ｐＨ＝。3、ｐＨ相同的某强酸（甲）和一元弱酸（乙），用“>”“=”“<”填写：①.溶液中ｃ（Ｈ＋）：甲乙；溶液的物质的量浓度：甲乙②.体积相同的两种溶液分别与足量的锌反应，反应刚开始时的速率：甲乙；反应进行一段时间后的速率甲乙整个反应过程的平均速率：甲乙生成氢气的量：甲乙③.同体积的两种溶液稀释相同倍数后溶液的ｐＨ：甲乙；同体积的两种溶液稀释成相同ｐＨ的溶液，需加入水的体积：甲乙思考：有两瓶ｐＨ＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、ｐＨ试纸和蒸馏水，简述如何用最简便的试验方法来鉴别两瓶酸。【讲授新知】5.两强酸或两强碱混合后溶液的ｐＨ方法：求出混合后的ｃ（Ｈ＋）或ｃ（ＯＨ－），一般混合后体积不改变，即总体积为两者之和。例题：求LHCl和LHCl混合后溶液的ｐＨ＝？求ｐＨ＝２的HCl和ｐＨ＝４的H2SO4等体积混合后的ｐＨ＝？求ｐＨ＝10的NaOH和ｐＨ＝8的Ba(OH)2等体积混合后的ｐＨ＝？注意：两强碱混合时应先求出混合后的ｃ（ＯＨ－），再根据水的离子积换算出ｃ（Ｈ＋）结论：两强酸ｐＨ相差2或2以上的，等体积混合：ｐＨ＝ｐＨ小＋两强碱ｐＨ相差2或2以上的，等体积混合：ｐＨ＝ｐＨ大－6.强酸和强碱混合后的ｐＨ方法：因强酸和强碱混合后会发生：Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ２Ｏ，所以要求出剩余的Ｈ＋浓度或ＯＨ－浓度，再求出ｐＨ。例题：等体积的ｍｏｌ/Ｌ的盐酸与ｍｏｌ/Ｌ的Ba(OH)2溶液混合后的ｐＨ＝？ｐＨ＝2的盐酸和ｐＨ＝10的氢氧化钠等体积混合后的ｐＨ＝？ｐＨ＝4的硫酸和ｐＨ＝10的氢氧化钠等体积混合后的ｐＨ＝？ｐＨ＝6的盐酸和ｐＨ＝10的氢氧化钡等体积混合后的ｐＨ＝？结论：强酸（ｐＨ酸）和强碱（ｐＨ碱）等体积混合后如：ｐＨ酸＋ｐＨ碱＝14则混合后的ｐＨ＝7ｐＨ酸＋ｐＨ碱<14则混合后的ｐＨ<7ｐＨ＝ｐＨ酸＋ｐＨ酸＋ｐＨ碱>14则混合后的ｐＨ>7ｐＨ＝ｐＨ碱－高考热点例释：1.在250Ｃ时，若10体积某强酸溶液与1体积某强碱混合后，溶液呈中性，则混合之前该酸的ｐＨ与碱的ｐＨ之间应满足的关系是。2.将ｐＨ＝3的强酸和ｐＨ＝12的强碱混合，当混合后的ｐＨ等于11时，强酸与强碱的体积比是。3.在250Ｃ时有ｐＨ为ａ的ＨＣｌ和ｐＨ为ｂ的ＮａＯＨ溶液，取ＶａＬ该盐酸用该ＮａＯＨ溶液中和，需ＮａＯＨ溶液ＶｂＬ，问：⑴若ａ＋ｂ＝14，则Ｖａ/Ｖｂ＝⑵若ａ＋ｂ＝13，则Ｖａ/Ｖｂ＝⑶若ａ＋ｂ>14，则Ｖａ/Ｖｂ＝,ＶａＶｂ课堂检测：1.将L氢氧化钠溶液和L硫酸相混合后，溶液的ｐＨ＝？2.在一定体积未知浓度的硝酸钡溶液中，逐滴加入ｐＨ＝1的稀硫酸，至溶液中的Ｂａ２＋恰好完全沉淀时，测的溶液的ｐＨ＝2，若忽略混合时体积的变化，两溶液的体积之比为（）Ａ.1：10Ｂ．1：9Ｃ.10：1Ｄ.9：13.向50ｍｌｍｏｌ/ＬAgNO3溶液中加入L的盐酸，生成沉淀，如果溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的乘积是一个常数：c(Ag+)·c(Cl-)＝×10－10试求：沉淀生成后溶液中c(Ag+)＝。沉淀生成后溶液的ｐＨ＝。教后记：