苏教版高中化学必修一 2.1.3 氧化还原反应 学案1

专题从海水中获得的化物质第一单元

氯、溴、碘及其化合第3课时

氧化还原反应学目能根据化合价变化判断氧化还原反应。理电子转移与化合价升降的关系，并能用双线桥表示电子转移的情况。学重双线桥法表示电子转移。学难化学反应的分析及电子转移数目的计算。温知初中的定义氧化反应：。还原反应：。分类的标准：。新探【思考】氧化反应和还原反应是单独进行的还是同时进行的？例：＋2

HO＋2H

2

HO2

反应

Cu

反应结论：【讨论】用我们学过的化合价来分析上面的反应：

。HHO2CuO→

反应反应

化合价化合价结论：氧反应：。还反应：。

氧还原反应：。非化还原反应：。化反应分为

反应和

反应。四基本反应与氧化还原反应的关系化合反应分解反应置换反应复分解反应

是氧化还原反应；是氧化还原反应；是氧化还原反应；是氧化还原反应。【思考】有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？一、氧化还原反应氧还原反应（1特征定义：（2本质定义：

。。氧还原反应的有关概念氧化剂：。还原剂：。氧化性：。还原性：。氧化产物：。还原产物：。氧化反应：。还原反应：。元素化合价降低，得到电子，做氧化剂，表现氧化性，原剂)还原,发生还原反应，生成还原产物；元素化合价升高，失去电子，做还原剂，表现还原性，化剂)氧化,发生氧化反应，生成氧化产物。氧还原反应有关概念的关系

记忆：升、失、还，被氧化；降、得、氧，被还原。二、电子转移的表示方法双桥法：表示的是

的情况。（1双箭号从（2箭号起、止为

指向；种元素；（3标出（化剂得子总数

还原剂失电子总数单桥法：表示的是，映了化学反应的本质。（1单箭号（在反应物之间（2箭号起点为，点为；（3只标，标（失电子总数相等学小有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素特别是变价元素的化合价基方法是先标出熟元素的化合价根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。当检

．下列说法正确的()A氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化B还原剂是一种能够得到电子的物质C．质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．化应和还原反应是同时发生的．关于氧化还原反应，下列叙述正确的()A物质失电子的反应为还原反应B物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C．生电子转移的反应即为氧化还原反应D．生合价升降的反应不一定是氧化还原反应．下列说法正确的()A有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B金属阳离子一定只具有氧化性C．化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D．元从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原

参考答案温知物质得到氧的反应新探

物质失去氧的反应

得氧或失氧【思考】氧化

还原

氧化反应和还原反应是同时发生的，故称为氧化还原反应【讨论】氧化

氢元素

升高

还原

铜元素

降低化价升高的反应

化合价降低的反应

有素化合价发生（升降）变化的反应元素化合价不发生变化的反应

氧还原

非氧化还原

不定

不一定一定

一定不【思考】不一定。如→O、金刚→石。2一、（1）有元素化合价发生（升降）变化的反应（2有电子转移（电子的得失或电子对的偏移）的化学反应有素化合价降低的反应物

有元素化合价升高的反应物

得到电子能力的性质失去电子能力的性质

还原剂失去电子被氧化的产物

氧化剂得到电子被还原的产物元素化合价升高的反应过程

元素化合价降低的反应过程二、同元素在反应物转化为生成物时电子转移（1反应物

生成物（）同一（3）、失电子总数

等于电转移的情况（2失电子元素（3转移电子总数

得电子元素得与失当检【案D【解析氧化还原反应的本质是子的转移原剂是一种能够失去电子的物质质含元素化合价升高的反应是氧化反应。【案】C【解析】物失去电子的反应作氧化反应质得到