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2022年河南省平顶山市昆阳镇中学高二化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.“暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等,其中活性炭是原电池的电极之一,食盐的作用是溶于水形成电解质溶液.下列有关“暖宝宝”的说法错误的是()A.“暖宝宝”使用前要密封保存,使之与空气隔绝B.“暖宝宝”放出的热量是铁发生氧化反应时产生的C.活性炭作用是作原电池正极,加速铁粉的氧化D.活性炭最终将转化为二氧化碳参考答案:D考点:原电池和电解池的工作原理..专题:电化学专题.分析:该原电池中,铁粉易失电子而作负极,电极反应式为:Fe﹣2e﹣=Fe2+,活性炭为原电池中的正极,不发生变化,以此来解答.解答:解:A.“暖宝宝”使用前要密封保存,使之与空气隔绝,防止铁粉被氧化,不能形成原电池,故A正确;B.“暖宝宝”放出的热量是铁作负极发生氧化反应时产生的,化学能转化为热能,故B正确;C.活性炭作用是作原电池正极,构成原电池,加快反应速率,则加速铁粉的氧化,故C正确;D.活性炭为原电池中的正极,不发生变化,故D错误;故选D.点评:本题考查原电池原理的应用,注意“暖宝宝”的主要原料及原电池的工作原理即可解答,选项B为易错点,题目难度不大.2.下列物质容易导电的是(
)
A、熔融的氯化钠
B、硝酸钾溶液
C、硫酸铜晶体
D、无水乙醇参考答案:AB略3.下列说法正确的是
A.在相同条件下,1mol乙醇燃烧放出的热量少于是1mol乙烷燃烧放出的热量B.无水洒精就是100%的乙醇C.乙醇和乙醚是互为同分异构体D.乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂
参考答案:A4.下列离子方程式书写正确的是(
)
A.石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应
C032-
十2H+
=
C02↑十H20B.KI溶液中通入氯气
2I-
十C12=2C1-十I2
C.铜与硝酸银溶液反应
Cu十Ag+
=
Cu2+十AgD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
H+
十OH-=H2O
参考答案:B略5.下列叙述正确的是A.c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)B.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小C.0.2mol·L-1HCl溶液与等体积0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1D.0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO)+c(OH-)参考答案:A略6.下列物质露置于空气中,由于发生氧化还原反应而质量增加的是:A.Na
B.Na2O2
C.NaOH
D.Na2CO3·10H2O参考答案:AB略7.物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是①用水鉴别苯、乙醇、溴苯
②用相互滴加的方法鉴别氨水和AgNO3溶液
③点燃鉴别甲烷和乙炔A.①②
B.①③
C.②③
D.①②③参考答案:D略8.在100mL0.01mol·L-1KCl溶液中,加入1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液,下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10)A.有AgCl沉淀析出
B.无AgCl沉淀C.无法确定
D.有沉淀但不是AgCl参考答案:A略9.某原电池的总反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,能实现该反应的原电池为
【
】
ABCD正极材料Cu石墨FeAg负极材料FeCuCuCu
参考答案:B略10.欲除去下列各物质中的少量杂质,括号内试剂选择不正确的是
A.溴苯中的溴(KI溶液)
B.工业乙醇中的甲醇(蒸馏)
C.电石气中的硫化氢(CuSO4溶液)
D.硝基苯中的混酸(NaOH溶液)参考答案:A略11.乙烷和氯气发生取代反应生成二氯乙烷的同分异构体的数目有(
)A.2种
B.3种
C.4种
D.5种参考答案:A略12.下列有关说法中正确的是A.HCl气体管道是否存在泄漏,可用醮有浓氨水的棉球进行检查B.电解水生成H2和O2的实验中,可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C.同一可逆反应使用不同的催化剂时,高效催化剂可增大平衡转化率D.升高温度能使吸热反应速率加快,使放热反应速率减慢参考答案:A略13.下列方法不可用于金属防护的是A.原电池原理
B.涂油漆 C.给金属镀一层保护金属 D.置于潮湿环境参考答案:D14.下列说法正确的是()A.分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠D.1mol与过量的NaOH溶液加热充分反应,能消耗5molNaOH参考答案:D略15.在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A.容器中SO2、O2、SO3共存B.反应容器中压强不随时间变化C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D.SO2与SO3的浓度相等参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)Li2MSiO4(M=Mn、Fe、Co等)是极具发展前景的新型锂离子电池电极材料,下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法。固相法:2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2溶胶-凝胶法:(1)固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行,其原因是
▲
。(2)溶胶-凝胶法中,检验溶液中有胶体产生的方法是
▲
;实验中若制得1molLi2FeSiO4,整个反应过程中转移电子的数目为
▲
。(3)以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极,含Li+的导电固体为电解质的锂离子电池,充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4Li+LiFeSiO4,该电池放电时的正极反应式为
▲
。(4)Li2MSiO4的性能对比如下图所示。实际应用时,常用铁元素来源丰富的Li2FeSiO4作电极材料,使用该电极材料的另一个优点是
▲
。参考答案:(1)防止+2价铁被氧化(2)取少量液体,用一束强光照射,有丁达尔效应
NA(或6.02×1023)(3)LiFeSiO4+Li++e-=Li2FeSiO4(4)Li2FeSiO4充电时脱去Li+所需电压低
(每空2分,共10分)
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.在某温度下的水溶液中,c(H+)=10xmol·L-1,c(OH—)=10ymol·L-1。的关系如图所示:(1)该温度下水的离子积为___________________(2)该温度下,0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=____参考答案:(1)10-15(2)13
18.为什么可以用铝质槽车装运浓硝酸?参考
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