四川省广元市苍溪县职业高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

四川省广元市苍溪县职业高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()A．Al

B．PC．Ar

D．K参考答案：D解析具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项A，Al3＋具有第二周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。2.下列化学方程式中，能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（

）A．2H2+O22H2O B．HCl+NaOH=NaCl+H2O C．CH3COOH+HCl=CH3COONa+H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O参考答案：BA中水是弱电解质不能划分，故A错误；C中醋酸是弱电解质不能划分，故C错误；D中硫酸钡为沉淀，不能略去，故D错误。3.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环已烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④⑤B．①②③④C．①③④⑤D．①②④⑤参考答案：D略4.下列关于氧化钠和过氧化钠的说法不正确的是A．过氧化钠比氧化钠稳定

B．氧化钠是灰白色固体，过氧化钠是淡黄色固体C．均属于碱性氧化物

D．均与CO2反应参考答案：C5.日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（）A.将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.静电除尘净化空气，提升空气质量参考答案：CA.将盐卤或石膏加入豆浆中，可以使蛋白质胶体发生聚沉，与胶体的性质有关；B.不同型号的蓝黑墨水的胶体粒子所带的电荷可能不同，如果把它们混合后会使胶体粒子发生聚沉，所以一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞，与胶体的性质有关；C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液后发生复分解反应，生成红褐色氢氧化铁沉淀，与胶体的性质无关；D.静电除尘的原理是使尘埃粒子带上电荷，在电场的作用下尘埃粒子发生电泳，与胶体的性质有关。本题选C。6.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（

）A．第二周期ⅣA族

B．第二周期ⅥA族

C．第三周期ⅣA族

D．第三周期ⅥA族参考答案：A试题分析：某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，而最外层电子数最多不能超过8，所以X只有2个电子层，分别拥有2、4个电子。则X在周期表中位于第二周期IVA族，故选A。7.下列离子能在酸性无色透明溶液中共存的是

（

）

A．K+、Cu2+、Cl—、SO

B．OH—、Cl—、Na+、CO

C．Na+、HCO、SO、S2—

D．K+、Al3+、Cl—、NO参考答案：D略8.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(

)A.水和酒精

B.水和植物油

C.水和醋酸

D.水和蔗糖参考答案：B略9.根据下表中给出几种氯化物的熔点和沸点，判断下列说法中不正确的是

NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点（℃）801714190—702300沸点（℃）14131412180572500A．SiCl4是分子晶体

B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3在加热时能升华

D．NaCl比MgCl2更容易熔化参考答案：D略10.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：下列有关说法正确的是A．储氢、释氢过程均无能量变化

B．NaHCO3只含离子键C．储氢过程中，NaHCO3被还原

D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2 参考答案：C11.下列四种基本类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是（

）A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：略12.有4种有机物：①②③④CH3-CH=CH-CN，

其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（

）A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④参考答案：D略13.丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（

）。A．与钠反应放出氢气

B.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应C．能与溴水发生取代反应

D.发生相互加成反应生成高分子化参考答案：C略14.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA参考答案：B略15.将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g,通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g，则CO2的质量是A．12.5g

B．13.2g

C．19.7g

D．24.4g参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.．某研究性学习小组进行如下探究活动：

实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。

水四氯化碳溴黄→棕橙→橙红碘深黄→褐紫→深紫

查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如右图所示。

实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）

实验过程：

Ⅰ先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸Ⅱ当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹Ⅲ当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞aⅣ……回答以下问题：

⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

，写出该反应的化学方程式

；⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

，写出该反应的离子方程式

；⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为

；⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点

参考答案：

⑷B、C中的NaBr溶液的浓度和体积均相同，棕色溶液B含有的溴单质比黄色溶液C中的多，说明C中还存有溴离子，不存在氯气，确保了氯气不干扰溴与碘化钾的反应。（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）除去下列物质中的杂质，根据要求填空：物质杂质选用试剂离子方程式FeCl2溶液FeCl3

SiO2Al2O3

Fe2O3Al2O3

参考答案：（6分每空1分）铁粉：Fe+2Fe3+=3Fe2+；盐酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

NaOH溶液：Al2O3+2OH?=2AiO2?+H2O略18.电解原理在化学工业中有广泛应用。右下图表示一个电解池，装有CuCl2溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：①X极的电极名称是

。②若X、Y均为石墨电极，通电后，Y极上的电极反应式为

。参考答案：①阴极（1分）②2Cl--2e-=Cl2↑（2分）

19.已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：（1）写出A的电子式

。（2）B、D分子中的官能团名称分别是

、

。（3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：①

，属于________________反应；②

，属于________