江苏省东台市富安中学2022届九年级第14周双休日自主学习化学模拟试题

作业时间50分钟分值70分命题人崔恒军审核人何玉平一、单选题：1.将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（）A．可以软化水B．具有乳化的功能C．可以沉降杂质D．溶于水时放热2.下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．结晶3．将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（）A．浓硫酸B．硝酸铵C．火碱D．蔗糖4.右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃A.130gB.140gC.160gD5.下列有关溶液的说法符合实际的是（）A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80gC．二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H+D．溶液一定是无色透明的液体6.为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是（）A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属C．链条表面涂机油D．露天放置，日晒雨淋7.鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了万吨精品钢材。下列关于钢的说法错误的是（）A．钢是一种铁合金B.钢的许多性能优于生铁C．钢的含碳量高于生铁D.钢是一种混合物8.下列有关说法不合理的是（）A．“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁B．家用铝锅可以用来盛放酸性食物C．防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气D．可用盐酸除去铁锈9.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）A.XZYB.XYZC.YZXD.ZYX10.某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al11.（2022.绵阳市）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）12.以下是KCl部分溶解度数据，下列说法中正确的是（）温度/℃0204060溶解度/gA.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20℃时，100g饱和KCl溶液中含KClC.20℃时KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时KCl溶液中溶质的质量分数D.60℃时将溶质质量分数为30%的KCl14．右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（）溶解度gABt2溶解度gABt2t1Ca温度/℃obB．t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有CC．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液15．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是（）A．称取5.0g氯化钾，溶解在95ml．水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分搅拌C．量取50mL浓盐酸，倒入95ml．水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌二、非选择题1．金属是一类重要的材料，其应用十分厂—泛。(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列有关。甲．金属的活动性乙．金属的导电性丙．金屑在地壳中的含量(2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈?(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。2．在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为(写出一个即可)3．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。回答下列问题：⑴写出工业制取的两种物质的化学式：B，G；⑵写出反应③的化学方程式：。4．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是。（2）t1℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液吗？（填“能”或“不能”）。（3）t2℃列的是（填物质序号）。5．钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁实验装置如下图：ABCDEF浓硫酸加热其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑浓硫酸加热(1)B装置中发生反应的化学方程式是.(2)C装置无明显现象，C装置的作用是。D装置中浓硫酸的作用是。（3）E装置中的实验现象是。（4）F装置的作用是、。实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）实验装置如下图：图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中。实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的（填“氧化”或“还原”）性。实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情。【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。【实验方案】实验组别实验操作实验现象结论实验1取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。黑色粉末变成色固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。Zn和CuO能发生置换反应。实验2取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。向冷却后的固体中加入