安徽省合肥市第七十八中学高一化学联考试卷含解析

安徽省合肥市第七十八中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

某元素原子价电子构型3d64s2，其应在

A、第四周期ⅡA族

B、第四周期ⅡB族

C、第四周期VIII族

D、第四周期VIIIB族参考答案：C2.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+O2(g)＝CO(g)

△H=―393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

△H=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)

△H=―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)

△H=―2800kJ/mol参考答案：D3.你在粗盐的提纯实验中，三个主要实验操作步骤顺序为（

）A、溶解、过滤、蒸发

B、过滤、蒸发、溶解C、溶解、蒸发、过滤

D、过滤、溶解、蒸发参考答案：A略4.下列过程属于人工固氮的是

A．分离液态空气制氮气

B．闪电时N2转化为NO

C．工业合成氨

D．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物参考答案：C略5.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应:N2+3H22NH3，达到平衡的标志是①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1:3:2

②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变⑤体系的温度不再发生变化

⑥2V(N2)正＝V(NH3)逆⑦单位时间内3molH—H断键反应同时2molN—H也断键反应A．①、②、③、⑤、⑥ B．②、③、⑤、⑥C．②、③、⑤、⑥、⑦ D．②、③、④、⑥、⑦参考答案：B6.同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是A.A气球的质量大于B气球

B.X可能是氮气,Y可能是甲烷C.X气体的密度大于Y气体

D.A气球内分子数小于B气球参考答案：D【分析】同温同压下，充气后两气球的体积相等，则两气球中所含气体分子物质的量相等；A气球置于CO中，气球静止不动，X气体的密度与CO接近，B气球置于CO中，气球上浮，Y气体的密度比CO小，同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则X气体的相对分子质量为28，Y气体的相对分子质量小于28；据此分析可得结论。【详解】A.两气球中所含气体分子物质的量相等，X气体的摩尔质量为28g/mol，Y气体的摩尔质量<28g/mol，则充气后A气球质量大于B气球，故A叙述正确；B.氮气的相对分质量为28，甲烷的相对分子质量为16，小于28，故B叙述正确；C.同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则X气体的密度大于Y气体的密度，故C叙述正确；D.同温同压下，两气球的体积相同，由阿伏加德罗定律可知A、B两气球中气体的分子数目相同，故D叙述错误；答案选D。【点睛】本题主要考查了学生对阿伏加德罗定律及其推论的理解，在同温同压下，两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比。7.不能用来表示其结构的微粒是A．Ne

B．F-

C．Al3+

D．S2-参考答案：D略8.下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．K+、H+、SO42-、OH-

B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C．Na+、H+、C1-、CO32-

D．Na+、Cu2+、C1-、SO42-参考答案：D略9.下列各组性质比较中，正确的是（

）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：KOH>NaOH>LiOH③氧化性：F>Si>O

④稳定性：HCl>H2S>SiH4A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④参考答案：C试题分析：①由于元素的非金属性：Cl>Br>I，所以元素最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确。②元素的金属性：K>Na>Li，所以元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH>NaOH>LiOH，正确。③元素的非金属性：F>O>Si，所以氧化性：F>O>Si，错误；④元素的非金属性：Cl>S>Si，所以相应的氢化物的稳定性：HCl>H2S>SiH4，正确。因此性质比较中正确的是①②④，答案是选项C。10.下列属于非氧化还原反应的是A.2H2O22H2O+O2↑ B.Cl2+H2OHCl+HClOC.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D.C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O参考答案：C【详解】A．2H2O22H2O+O2↑存在化合价变化，氧元素由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应，选项A不选；B．Cl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项B不选；C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，选项C选；D．C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O存在化合价变化，碳元素由0价变为+4价，氮元素由+5价变为+4价，属于氧化还原反应，选项D不选；答案选C。

11.NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的是A．25℃、1.01×105Pa时，NA个氢分子的体积约是22.4LB．27g金属Al与足量的稀硫酸反应时生成的H2的分子数为1.5NAC．常温常压下，nmolHD含有核外电子数为2NAD．常温常压下，36g中所含的中子数为20NA参考答案：A略12.下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O2参考答案：B略13.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是

A．原子的核电荷数

B．原子的核外电子数C．原子的质子数

D．原子的中子数参考答案：D14.最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为

A.14

B.8

C.6 D.17参考答案：AC15.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是(

)。A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）实验室常用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。（1）装置A中的分液漏斗里盛装的液体通常是

，圆底烧瓶中预先加入的是铜片，但铁的价格比铜的价格低，此处用铜片不用铁片的原因是

。（2）干燥管D中装的干燥剂是无水氯化钙，其作用是

。（3）随着时间的推移，浓硝酸逐渐变稀，装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O①NO和NO2混合气体的组成可表示成NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为

（填字母）A．1.1

B．1.2

C．1.5

D．1.8②现有2.4molNO2和1.2molNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，最终无气体剩余。现有浓度为1mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积至少是

L。（4）在上述装置中，若改用其它收集装置，最后收集到的气体中无NO2气体，则采用的收集装置是

(选填“F”或“G”)。参考答案：（1）浓硝酸；

铁在浓硝酸中会钝化而终止反应（2）防止E装置中的水蒸气进入集气瓶（3）CD；

3.6

（4）G三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列五种物质中①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O，只存在共价键的是

，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是

，不存在化学键的是．（填写序号）参考答案：②③；⑤；④；①

【考点】离子化合物的结构特征与性质；96：共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．【解答】解：①Ne中不存在化学键，只含分子间作用力；②H2O中只含共价键；③NH3中只含共价键；④KOH中既含离子键和共价键；⑤Na2O中只含离子键，则只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤，既存在离子键和共价键的是④，不存在化学键的是①，故答案为：②③；⑤；④；①．18.某人设想利用下述反应的联合与循环来生产能解决目前环境和能源问题的某种气体：3FeCl2＋4H2O(g)Fe3O4＋6HCl＋H22Fe3O4＋3Cl2＋12HCl6FeCl3＋6H2O＋O26FeCl36FeCl2＋3Cl2↑据此请回答：(1)该人欲生产的这种气体是________。(2)若生产条件和设备均很理想，在生产过程中只需添加的原料是________。参考答案：(1)H2(2)水解析将三个方程式联合，可得总的方程式为：2H2O===2H2↑＋O2↑，因是用来生产能解决目前环境和能源问题的某种气体，所以是H2，需要添加的原料是水。19.某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。请回答：（1）固体A的成分是____________（用化学式表示）。（2）溶液B→沉淀F的现象是__________________，沉淀产生此现象的原理是_____________________________（用化学方程式表示）。（3）写出下列反应的离子方程式：工业废水→溶液B中Fe3+发生的反应：____________________________________。D→E：____________________________________。（4）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是___________________（用化学式表示）。（5）小明认为由溶液B→溶液D的过程并不符合绿色化学，所以将氯水换成了H2O2溶液，在该转化过程中若转移2mol电子，则消耗质量分数为30%的H2O2溶液的质量为________g（精确到0.1g）。参考答案：(1)Fe

Cu

(2)沉淀由白色变成灰绿色，再变成红褐色沉淀

4Fe

(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)2Fe3++Fe=3

Fe2+

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(4)NaOH(5)113.3g解析：由流程可知，先加过量铁发生的反应依次为：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+＝Cu+2Fe2+，由于铁过量可知固体A中含Fe和Cu；试剂G为盐酸，Cu与盐酸不反应，则固体C为Cu，溶液B中含Al3+、Fe2+，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；再加过量D为强碱，溶液E为偏铝酸盐，沉淀F为氢氧化铁，氢氧化铁高温分解生成氧化铁和水。偏铝酸盐最终转化为氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝。（1）根据以上分析可知固体A的成分是Fe、Cu。