2021年天津第二南开中学 高一化学月考试题含解析

2021年天津第二南开中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质参考答案：C考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．解答：解：A、氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A错误．B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误．C、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确．D、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，易错题是D，注意能导电的不一定是电解质，如金属；电解质不一定导电，如氯化钠固体2.下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是（

）A．加热分解氧化铝 B．高温下分解碳酸钙C．电解氧化钠溶液 D．三氧化钨与铝粉高温反应参考答案：DA．制取单质铝是用电解熔融氧化铝的方式，故A错误；B．高温下分解碳酸钙，生成氧化钙，故B错误；C．电解熔融态的氯化钠可得金属钠，故C错误；D．三氧化钨与铝粉高温下发生铝热反应可得金属钨，故D正确。故本题选D。3.KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是A.还原产物只有12，氧化产物只有K2SO4

B.氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4C.3molH2S可还原5mol的KIO3

D.2.5molKIO3发生反应，转移25NA个e-参考答案：BA、反应中I元素化合价分别从－1价、+5价变为0价，S元素化合价从－2价变为+6价，因此单质碘既是氧化产物，也是还原产物，K2SO4是氧化产物，A错误；B、碘化钾和H2S是还原剂，碘酸钾是氧化剂，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4，B正确；C、根据电子得失守恒可知3molH2S可还原的KIO3，C错误；D、2.5molKIO3发生反应，转移2.5mol×5＝12.5mol电子，D错误，答案选B。4.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂

C．硼元素被氧化,氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1参考答案：D略5.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A．混合气体的压强

B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度

D．气体总的物质的量参考答案：BC略6.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的(

)A.电子数

B.质子数

C.中子数

D.质量数参考答案：A7.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.2mol?L﹣1K2SO4溶液说法正确的是（）A．1L溶液中K+浓度是0.4mol?L﹣1B．500mL溶液中含有0.1NA个K+C．1L溶液中所含K+和SO42﹣总数为0.3NAD．2L溶液中SO42﹣浓度为0.4mol?L﹣1参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．1molK2SO4含有2molK+，故K+的浓度为K2SO4的2倍；B．根据n=cV计算K+的物质的量，再根据N=nNA计算K+的数目；C．根据n=cV计算K2SO4的物质的量，1molK2SO4含有3mol离子，再根据N=nNA计算离子的数目；D．溶液是均一的，1molK2SO4含有1molSO42﹣，SO42﹣的浓度等于K2SO4的浓度．【解答】解：解：A．1molK2SO4含有2molK+，K+的浓度为K2SO4的2倍，K2SO4溶液为0.2mol/L，所以K+离子浓度是0.4mol/L，故A正确；B．500mL0.2mol?L﹣1K2SO4溶液中，K2SO4的物质的量n=C?V=0.5L×0.2mol?L﹣1=0.1mol，K+的个数N=0.1×2×NA=0.2NA，故B错误；C．1L溶液中所含K+、SO42﹣总数为1L×0.2mol/L×3×NAmol﹣1=0.6NA，故C错误；D．溶液是均一的，每摩尔K2SO4含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于K2SO4的浓度为0.2mol/L，故D错误．故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意注意溶液是均一的，浓度与体积无关．8.用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

()

参考答案：A略9.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于()A．无机物

B．有机物

C．盐类

D．非金属单质参考答案：B略10.以下关于元素周期表结构的叙述正确的是（

）A.元素周期表有7个主族，8个副族B.元素周期表有3个长周期和3个短周期C.第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左向右)D.0族位于元素周期表的第18列(从左向右)参考答案：D【分析】A、元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；B、元素周期表有3个短周期、3个短周期，一个不完全；C、第13列为ⅢA族；D、第18列为零族元素。【详解】A、元素周期表有7个副族，选项A错误；B、元素周期表有3个短周期、3个短周期，一个不完全，选项B错误；C、第3列为ⅢB族，第13列为ⅢA族，选项C错误；D、第18列为零族元素，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查元素周期表的结构，比较基础，注意掌握族与列的关系。

11.核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是(

)A.其最高化合价一定为+5

B.可以形成化学式为KXO3的盐C.其氢化物可以用来做喷泉实验

D.其最高价氧化物的水化物是强酸参考答案：A试题分析：核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，则1＜n≤3，最外层电子数为（2n+1），最外层电子数小于8，原子核内质子数为（2n2-1），当n=2时，核内质子数是7，最外层电子数是5，符合条件，为N元素；如果n=3，核内质子数是17，最外层电子数是7，为Cl元素，符合条件，所以X可能是N或Cl元素。A、如果X是N元素，其最高正化合价为+5，如果是Cl元素，其最高正价为+7，错误；B、N或Cl元素都可以形成化学式为KXO3的盐，如KNO3或KClO3，正确；C、氨气或氯化氢都极易溶于水，所以都可以做喷泉实验，正确；D、硝酸和高氯酸都是强酸，所以N或Cl元素的最高价氧化物的水化物是强酸，正确。12.某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应D．能发生银境反应参考答案：D13.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A.铁在氯气中燃烧

B.磷在氧气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧

D.钠在氧气中燃烧参考答案：A14.下列关于化学键的叙述正确的是：A．离子化合物种可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只能含有离子键 D．共价化合物中不含离子键参考答案：AD15.下列反应中属于氧化还原反应的是(

)A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OB．Na2O+H2O═2NaOHC．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2OD．2H2O2H2↑+O2↑参考答案：D【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；C．反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；D．H和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合价的原则及常见元素的化合价，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某校化学兴趣学习小组实验探究乙醇的性质．Ⅰ．甲组同学用乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯：如图所示，在试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．用酒精灯对左试管小心加热3﹣5min后，改用大火加热．（1）乙醇所含官能团的名称是

，该反应类型为

．反应过程中浓硫酸的作用是

，右侧试管中通常加入

溶液．反应结束后，振荡右侧试管，静置，观察到的现象是

．（2）写出左侧试管中发生反应的化学方程式

.Ⅱ．乙组同学用酒精灯加热铜丝，当铜丝置于外焰加热时发现铜丝变黑，而后他们将铜丝移至內焰加热时发现变黑的铜丝又会变为红色，写出这个有机反应的总化学反应方程式： ．乙酸乙酯制备

参考答案：I．（1）羟基；酯化反应；催化剂、吸水剂；饱和Na2CO3溶液；液体分层，上层为无色油状液体；（2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；II．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．考点：乙酸乙酯的制取；乙醇的催化氧化实验．分析：I．（1）乙醇含有的官能团为﹣0H，即羟基，醇类与羧酸的反应属于酯化反应，又称为取代反应；根据吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂；（2）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水；II．乙醇催化氧化反应生成乙醛．解答：解：I．（1）乙醇含有的官能团为﹣0H，即羟基，醇类与羧酸的反应属于酯化反应，又称为取代反应，吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，所以右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液；又乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分离的方法为分液；浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂故答案为：羟基；酯化反应；催化剂、吸水剂；饱和Na2CO3溶液；液体分层，上层为无色油状液体；（2）乙酸与乙醇在浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯和水，化学反应方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；II．乙醇催化氧化生成乙醛，化学反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，注意实验的先后顺序，学习中注重实验评价能力的培养．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_____________▲_____________、X与Z反应方程式为

▲

（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①写出工业上用以实现反应II的离子方程式_________▲_____________________，

②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____▲___（STP），

（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。

①写出Y的化学式__________▲____________，

②写出单质X与铁红反应的化学方程式______________▲________________________，

③写出反应I的离子方程式__________________▲_______________________________。参考答案：（1），___Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3_、NaHCO3+NaOH=_Na2CO3+H2O

（2）①______Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2++H2O_________________________________，

②__2.24L（STP），

（3）①KAlO2____，

②2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3___