安徽省宿州市四新中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

安徽省宿州市四新中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，不正确的是（

）

A．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量

B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为3mol

C．向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象

D．H+、NO3—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存参考答案：答案：A2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（

）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数均相同C．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D．元素X气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性参考答案：D【知识点】元素周期表解析：根据所给的部分周期表图示，可以得出短周期元素X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。元素N与元素Al的最高正化合价分别是+5和+3，之和等于8，A正确；O2－和Al3＋的核外电子数均是8，电子层数均是2，B正确；根据元素周期律可得，非金属性Q>W，所以高氯酸酸性比硫酸酸性强C正确；根据元素周期律可得，非金属性Y>X，所以气态氢化物稳定性H2O>NH3，D错误。【思路点拨】首先确定元素，而后根据元素周期律作答。3.某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到的目的是（）A．将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD．在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，再加少量新制Cu（OH）2悬溶液并加热，产生红色沉淀参考答案：C解：A．由于硫的氧化性弱，所以只能将铜氧化成一价，故A错误；B．常温下铜与浓硫酸不反应，因此观察不到现象，故B错误；C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH产生氢氧化铜的沉淀，过滤洗涤并灼烧氢氧化铜分解生成氧化铜，故C正确；D．葡萄糖和新制氢氧化铜反应必须在碱性条件下进行，该反应在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，在酸性条件下进行，所以实验不成功，不能说明淀粉没有水解，故D错误；故选C．4.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是①0.84g晶体中阴离子数为0.01NA②常温下，1L0．1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0．1NA③常温常压下，0．3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0．3NA④7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA⑤标准状况下，22．4LSO3的分子数为NA⑥标准状况下，22．4LNO和11．2LO2混合后气体的分子总数等于NAA．①②③ B．①②④

C．②④⑥

D．③④⑤参考答案：B【知识点】阿伏伽德罗常数的应用【答案解析】B

解析：①0.84gNaHCO3晶体为0.01mol,其中阴离子数为0.01NA故①正确，②常温下，1L0.1mol?L-1

Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1NA，故②正确，③常温常压下，0.3molCl2通入水中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移的电子小于0.3mol，转移的电子数目小于0.3NA，故③错误，④7.8gNa2S和Na2O2的相对分子质量均为78，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，两种物质中阴离子个数均为1，故含有的阴离子数等于0.1NA，故④正确，⑤标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO3的物质的量，故⑤错误，⑥标准状况下，22.4LNO的物质的量为1mol、11.2L

O2的物质的量为0.5mol，二者反应后生成了1mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应后混合气体的物质的量小于1mol，混合后气体的分子总数小于NA，故⑥错误，故①②④正确，故B正确；故答案选B【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，⑥为易错点，注意明确二氧化氮与四氧化二氮之间的转化平衡。5.室温下10mLpH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是

A．加水稀释到原体积的l0倍，溶液的pH=4

B．加水稀释，溶液中不变

C．加入10mLpH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7

D．加入少量醋酸钠固体，则平衡CH3COOHCH3COO—十H+逆向移动，变小参考答案：B略6.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()。A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：A略7.锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒的ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是A.放电时，Zn2+通过离子交换膜移向右侧B.放电时，电解液储罐中I3－和Ⅰ－的物质的量之比逐渐增大C.充电时，多孔石墨接外电源的正极D.通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”参考答案：B【分析】根据原电池原理及图示中的电池构造分析解答。【详解】A.电池中左侧锌作负极，放电时，Zn2+通过离子交换膜向右侧正极移动，故A正确；B.放电时，正极发生还原反应：I3－+2e-=3Ⅰ－，所以电解液储罐中I3－和Ⅰ－的物质的量之比逐渐减小，故B错误；C.充电时，多孔石墨做阳极，发生氧化反应，才能使电池恢复原状，所以接外电源的正极，故C正确；D.放电后，金属锌质量减小，电解液浓度发生变化，所以通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”，故D正确。故选B。【点睛】电池在放电时，正极发生还原反应，则充电时，该电极应发生氧化反应，故该电极作阳极，与电源正极相连。8.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A.检验溶液是否含有SO42－时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化D.定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化参考答案：【知识点】常见离子的检验方法J2【答案解析】A

解析：A、在无其他阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化可以排除CO32-、SO32-等阴离子的干扰，加BaCl2溶液若出现白色沉淀说明溶液中含SO42－，故A正确；B、高锰酸钾溶液能将盐酸氧化，不能用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，故B错误；C、硝酸有强氧化性，若溶液中有Fe2＋，就会被氧化得到Fe3＋，故C错误；D、HNO3能将SO32－氧化为SO42－，造成错误的检验结果，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了常见离子的检验方法，记住高锰酸钾溶液能将盐酸氧化，不能用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，检验离子时难点是排除其它离子的干扰。9.某化学小组设计如下装置探究Cu与稀HNO3反应的产物，下列说法正确的是A．①中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应有NO2生成B．②的作用是净化①中导出的气体C．③中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应生成NOD．用NaOH溶液吸收NO，防止污染参考答案：B10.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

A．加入KSCN显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、I－

B．c(CO32－)=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、OH－

C．c(H+)/c(OH－)＝l012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－

D．加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－参考答案：B略11.下列化学用语或模型表示正确的是A．S2－离子的结构示意图：

B．NH3分子的比例模型：C．氢氧化钠的电子式：

D．乙炔的结构式：H—C≡C—H参考答案：D略12.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A．0.2molZn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2NA

B．将2mL0.5mol·Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数为0.001NA

C．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2NA

D．某电动汽车的电池反应为：MgxMo3S4xMg+Mo3S4，放电时负极反应式为：Mo3S42xˉ－2xeˉ＝Mo3S4参考答案：A略13.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：D略14.（不定项）下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤C．比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，观察现象D．验证Fe3+与I－的反应有一定限度：向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象参考答案：BD15.下列反应中，反应后固体物质增重的是A.氢气通过灼热的CuO粉末

B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应

D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2OMgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题：（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别是

，（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）

；（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？

，原因是

；（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：

参考答案：（1）B

目的是除气流中的水蒸汽，避免反应④发生；D

目的是除空气中的CO2，避免反应③发生；F

目的是除空气中的氧气，避免反应①发生（2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）（3）使氮化镁不纯如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁（4）取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成本题的目的是在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2)。阅读信息可知空气中的O2、H2O、CO2都会对氮化镁的生成造成干扰，并且产物还容易和水反应，所以在反应之前将空气中的O2、H2O、CO2除干净，反应完成后要避免产物与水接触。根据题目所给的装置图，A装置是反应装置，B装置是干燥除水的浓硫酸，D装置中的NaOH溶液用来除CO2，除氧气的装置只能是F。所以除了装置A、E外，还应选择的装置还有B、D、F。各装置的连接顺序是：E→D→B→F→A，所以气流流经导管的顺序是j→h→g→d→c→k→l→a→b(k与l、a与b的位置可互换）。实验开始时，要先点燃F处的酒精灯，将气流中的氧气除掉后才能点燃A处的酒精灯，如果同时点燃A、F装置的酒精灯的话，制得的氮化镁将不纯；因为未除尽的氧气会与镁反应生成MgO。验证产物时要充分考虑到氮化镁与水反应生成的Mg(OH)2是沉淀，生成的氨气是碱性气体，可选用湿润的红色石蕊试纸检验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。

请回答：（1）写出F的电子式

，其化学键类有

。（2）写出反应⑤的化学方程式_____________________________________________。（3）I的是溶液呈____性（填酸性、中性或碱性），原因（用离子反应方程式表示）_______________________。（4）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电

极表面放电。b是电池的

极；a电极上的电极反应式是

。（5）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是__________（填序号）。

（6）在标准状况下，若将11.2L气体G通入350mL2mol/L的H溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。参考答案：（1）

（1分）；离子键和共价键（1分）（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）

（3）碱（1分）

CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（2分）（4）正极（1分）

H2＋2OH－－2e－＝2H2O（2分）（5）①④

（2分）

（6）c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)（2分）18.确定以下各项的n值:

(1)饱和一元醇的通式是

，醇出现同分异构体时，n的最小值是

；醇出现同类异构体时，n的最小值是

。n值一定的醇与浓硫酸共热，只能得到一种不饱和烃，符合上述结果的n值是

或

。

(2)饱和一元醛的通式为

，醛出现稳定的同分异构体时，n的最小值是

；醛出现同类异构体时，n的最小值是

。

(3)饱和一元脂肪酸的通式为CnH2nO2，羧酸出现同分异构体时，n最小值是

，羧酸出现同类异构体时，n的最小值是

。参考答案：略19.（7分）2010上海世博会成为第一个“低碳世博”。主办方确定以“低碳、和谐、可持续发展的城市”为主题，将大量新能源、节能环保科技成