安徽省阜阳市国泰中学高一化学下学期期末试题含解析

安徽省阜阳市国泰中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件

下体积不变的密闭容器中：4NH3(g)

+5O2(g)4NO(g)

+6H2O(g)?H=

-905.

9

k/mol，下列叙述正确的是A.4

mol

NH3和5

mol

O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9

kJB.平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)C.适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率D.降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大参考答案：C2.Se是人体必需微量元素，下列关于和说法正确的是

A．和互为同位素

B．和都含有34个中子

C．和分别含有44和46个质子

D．和含有不同的电子数参考答案：A略3.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

（

）A.向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性

C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：C略4.用“＞、＜或＝”比较下列物质的性质碱性KOH

NaOH

酸性HClO4

H3PO4

稳定性HBr

HF参考答案：＞

＞

＜略5.硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是A.原子序数是24B.气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强C.最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物D.原子半径比硫原子的原子半径大参考答案：A【详解】A．硒元素与氧元素同主族，与钙元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族，与氧元素原子序数相差18，其原子序数为16+18＝34，A错误；B．硒的负化合价为-2，气态氢化物化学式是H2Se，非金属性：Cl＞S＞Se，则氢化物还原性：HCl＜H2Se，B正确；C．第ⅥA族元素的最高价为+6价，则最高价氧化物的化学式为SeO3，与同主族的S的化合物性质相似，属于酸性氧化物，C正确；D．同主族自上而下原子半径增大，故Se原子半径比硫原子的原子半径大，D正确；答案选A。

6.在20℃时某化学反应的速率为0.15mol?L-1?s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2mol?L-1?s-1，应使反应在什么温度下进行（

）A．30℃

B．35℃

C．40℃

D．45℃参考答案：B略7.将标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A．Vρ/(MV＋2240)B．1000Vρ/(MV＋2240)C．MV/(22.4(V＋0.1)ρD．1000VρM/(MV+2240)

参考答案：B气体的物质的量为mol，所得溶液的质量为(×M＋100)g，则此溶液的物质的量浓度为mol÷[(×M＋100)g÷(1000ρg·L－1)]＝mol·L－1。

8.参考答案：D9.下列物质分类的正确组合是（

）

碱酸盐酸性氧化物A纯碱硝酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫

参考答案：D【详解】A、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；烧碱是氢氧化钠，是碱不是盐，故A错误；B、CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；C、水是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；D、苛性钾是KOH，是碱；碳酸是酸；苏打是碳酸钠属于盐；三氧化硫能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故D正确；故选D。10.(4分)配平下列反应方程式并标出双线桥

KClO3+

KCl+

H2SO4

—

Cl2↑+

K2SO4+

H2O参考答案：略11.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()

参考答案：B略12.下列有关化学键和化合物的叙述正确的是

（

）①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中一定有非金属元素④离子键和极性键只存在于化合物中⑤两个非金属原子间不可能形成离子键A．①②⑤

B．②③④

C．①③④⑤

D．①③⑤参考答案：C略13.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是甲500℃，10molSO2和5molO2的反应乙500℃，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2的反应丙450℃，8molSO2和5molO2的反应丁500℃，8molSO2和5molO2的反应A.甲、乙、丙、丁

B.乙、甲、丁、丙

C.乙、甲、丙、丁

D.丁、丙、乙、甲参考答案：B试题分析：由温度可知，丙中反应速率最慢；温度相同时，乙中使用催化剂，则反应速率最快，甲与丁比较，甲中浓度大，反应速率快，则按反应速率由大到小的排列顺序为乙、甲、丁、丙，故选B。14.下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是

A．NaCl溶于水

B．HCl溶于水

C．干冰汽化

D．KClO3受热分解参考答案：D略15.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2

2SO3，下列说法错误的是A．增大氧气的浓度可提高反应速率

B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42-、Cl－、CO32-的中的一种。①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：(1)A__________，C_______________(2)写出盐酸与D反应的离子反应方程式：_____________________________(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式__________________________参考答案：（1）A：BaCl2(2分)C:CuSO4(2分)（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2分）（3）Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓(2分)解析：（1）C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有铜离子。由于Ag＋只能和NO3－结合，所以一定存在的物质是硝酸银。根据实验②可知，B是硝酸银，D是碳酸钠。实验A是氯化钡，C是硫酸铜。（2）碳酸钠和盐酸反应生成CO2、氯化钠和水，所以方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O。（3）硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，方程式是Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）0.5molCO2中含有原子的总数目是________,该CO2气体的质量是______克，在标准状况下的体积为__________L.（2）已知反应①SO3+H20=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO

③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的是______________（填序号，下同）；属于氧化还原反应，其中H2O被氧化的是_________________；H2O被还原的是_______________；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是_____________。参考答案：(1)1.5NA

22

11.2L

(2)①⑤

③

④

②【详解】（1）1molCO2中含有1molC原子和2molO原子，即0.5molCO2含有原子总数目是(0.5×3)NA=1.5NA；利用n=m/M，该CO2气体的质量为0.5×44g=22g；利用n=V/Vm，该CO2标准状况下的体积为0.5×22.4L=11.2L；（2）氧化还原反应中存在化合价的变化，①不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；②存在化合价的变化，属于氧化还原反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂；③存在化合价的变化，属于氧化还原反应，F2为氧化剂，H2O为还原剂；④存在化合价的变化，属于氧化还原反应，Na是还原剂，H2O为氧化剂；⑤不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；综上所述，属于非氧化还原反应的是①⑤；H2O被氧化，H2O作还原剂，H2O被氧化的是③；H2O被还原，说明H2O作氧化剂，即H2O被还原的是④；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，又不被还原的是②。18.（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氢氧化钡硫酸铁（2）写出下列反应的离子方程式硫酸钠和硝酸钡碳酸钠与足量的盐酸

（3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液，

，停止加热。（请补充完整）反应的化学方程式为

。参考答案：略19.乙烯是一种重要