安徽省阜阳市姚集中学高二化学期末试卷含解析

安徽省阜阳市姚集中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是(

)A．P1＞P2，n＜3

B．P1＜P2，n＞3C．P1＞P2，n＞3

D．P1＜P2，n＜3参考答案：B略2.下列实验操作不正确的是

A.用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离

B.洗涤沉淀时，应在过滤器中加入洗涤液浸没沉淀，过滤,并重复2到3次C.抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶支管口倒出D.用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管参考答案：C略3.若人们要将天然淡水直接作饮用水，必须要经过的加工步骤是()A.加热至沸腾

B.加絮凝剂C.加软化剂

D.加灭菌剂参考答案：A有些地下淡水的化学指标符合饮用水的标准，但细菌学指标一般不符合饮用水的标准，饮用前要进行煮沸消毒，故A正确。4.某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是（

）A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动 B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致参考答案：C略5.下列离子方程式正确的是（

）A．Fe粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．金属钠投到水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH-+H+=H2O

参考答案：D略6.能证明乙醇分子有一个羟基的事实是A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气C．乙醇能溶于水D．乙醇能脱水参考答案：B略7.能判断某酸一定是弱电解质的是(

)A．该酸易挥发

B．该酸的稀溶液中有一种分子存在C．导电能力比盐酸弱

D．0.1ｍol/L的该酸溶液中c(H+)为0.001ｍol/L参考答案：D略8.A、B、C、D四种物质都是气体，对反应：4A＋5B4C＋6D在5L的密闭容器中进行，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列叙述正确的是()A．A的平均反应速率是0.010mol·L－1·s－1B．容器中含D的物质的量至少为0.45molC．容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6D．容器A的物质的量一定增加了0.30mol参考答案：B解析：v(C)＝＝0.002mol·L－1·s－1，根据速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，可知A的速率也是0.002mol·L－1·s－1，A项错误；由于C的物质的量应增加0.30mol，所以D的物质的量增加了0.30mol×＝0.45mol，B项正确；A的物质的量一定减少了0.30mol，D项错误；容器中A、B、C、D的物质的量之比不一定等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，C项错误。9.在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是（

）A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2

B．CO、Al、NaHCO3、NO2C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2

D．Al2O3、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2参考答案：A略10.下列基态原子的电子构型中，正确的是A．3d94s2

B．3d44s2

C．3d104s0

D．3d83s2参考答案：A11.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．X、M两种元素只能形成X2M型化合物参考答案：A略12.广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不含糖，但比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是

(

)A、这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B、糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C、不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D、不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生参考答案：B略13.在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是A．不断将氨分离出来B．使用催化剂C．采用500℃左右的高温而不是700℃的高温D．采用2×107～5×107Pa的压强参考答案：B略14.参考答案：D略15.向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是A、Na+

B、NO3-

C、CO32-

D、HCO3-参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。请分析后回答下列问题：（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为

。（2）D、E试管内出现的现象分别为

。（3）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是

。（4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是 ____

。（5）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离出来的实验方法是

（铁屑已分离），

此时溴苯中还含有少量的苯，除去苯应采用的方法是

。参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列有机物的官能团的名称。

参考答案：①2-甲基戊烷

②2,3-二甲基戊烷

③乙苯

④3-甲基-1-丁烯略18.下列两组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：A．MgO、Na2O、CO2、CuO

B．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2这两种物质依次是（填化学式）：A_______________；B_______________参考答案：略19.CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸

醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）将100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈

性，原因

（用离子方程式表示）。（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为

。（4）已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5，Ka(HNO2)=4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者

后者（填“>，<或=”）（5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由