四川省德阳市中江县御河中学2022年高三化学联考试题含解析

四川省德阳市中江县御河中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是(

)A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量参考答案：A本题考查与生活有关的化学知识，B、C、D的做法都是正确的。而聚氯乙烯在温度较高时会释放出HCl等有毒气体，A项错误。2.有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)；△H=QkJ/mol右图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是A．a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数B．a+b>c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量C．Q>0时，y轴表示达到平衡时B的转化率D．Q<0时，y轴表示达到平衡时A的浓度参考答案：B略3.（2007·海南卷）《有机化学基础》模块(选考题)19.分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A.5种

B.6种

C.7种

D.8种参考答案：B本题考查有机物的同分异构体知识。分子式为C5H10的烯烃共有和共6种。

4.“节能减排”是可持续发展的一项重要举措。下列图标中，属于节能标志的是A

B

C

D参考答案：C略5.下列说法正确的是(

)

A．用水可鉴别苯、乙醇、溴苯

B．中和滴定时用量筒量取待测溶液C．Na2CO3溶液中c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(HCO3—)＞c(H+)D．密闭容器中H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，改变平衡混合物浓度，平衡一定移动参考答案：AC略6.用你所学化学知识判断下列表述正确的是

（

）

A．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化

B．铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈

C．氨水是混合物，碳酸钙属于强电解质，液氯属于单质

D．苯分子中的碳碳双键与乙烯分子中碳碳双键相同参考答案：C略7.下列仪器中：①启普发生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗气瓶⑥胶头滴管，在使用前需要检验是否漏水的是

（

）

A．①②⑥

B．③④

C．①②③④

D．④⑤⑥参考答案：C略8.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强C．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液D．Y和W形成的化合物中，阴阳离子的个数比可能为1：1参考答案：C9.三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（

）

A．NCl3形成的晶体为原子晶体

B．分子中N－Cl键是非极性共价键

C．NCl3是一种含极性键的极性分子

D．N－Cl键能小，故NCl3沸点低参考答案：答案：C10.根据表1信息和，判断以下叙述正确的是（）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：答案：C对应考点：同一周期/主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。解析：由表可推知，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O。

A.氢化物的沸点在同一主族中随最外层电子层数增多而升高，但水分子间具有氢键，较为特殊，因此H2O的沸点高于H2S；

B.金属性越强，单质与稀盐酸反应就越快，同一周期内金属性从上往下增强，因此Mg>Be；

C.M、T形成的化合物为Al2O3，能与酸和碱反应生成对应的盐，是两性化合物；

D.L2＋与R2－的最外层电子数相等，均为8个；但核外电子数不相等，Mg2+为10个，S2-为18个。易错点:要了解元素性质的递变规律。另外应熟悉酸性化合物、碱性化合物、两性化合物、中性化合物的判定，如NO2虽然可与NaOH反应生成盐，但它不是酸性/碱性化合物。同时，要注意区别最外层电子数、核外电子数等。11.下列说法正确的是（）A．Al（OH）3能与NaOH溶液反应，则Al（OH）3也能与氨水反应B．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂C．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子方程式为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同参考答案：BA．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，而氨水属于弱碱，氢氧化铝不能溶于氨水，故A错误；B．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂，故B正确；C．三价铁离子可以氧化碘离子生成碘单质，故C错误；D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，碳酸氢钠生成二氧化碳更多，故D错误，故选B．12.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：参考答案：A略13.存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是A．白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中

B．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中C．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中

D．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中参考答案：A14.由实验事实得出的结论，其中正确的是（

）

实验事实结论AC12的水溶液能导电C12是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈乙配分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原活泼D加热煮沸滴有石蕊度液的SO2水溶液，红色褪去SO2具有漂白性参考答案：答案：C15.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．CO32－、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－

D．K＋、OH－、CO32－参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外兴趣小组为探究苯与溴发生反应的反应类型并制取纯净的溴苯，进行如下实验。请根据要求回答相关问题。I：制取溴苯（装置如图所示）（1）向烧瓶中滴人溴的苯溶液片刻后，在烧瓶中可观察到的现象是

（2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，A同学提出不能由此证明苯与溴发生了取代反应，原因是

。（3）A同学从下列装置中选取适宜装置进行改进，请帮A同学在下面实验流程图的方框中填入序号。①装有NaOH溶液的洗气瓶

②装有CC14的洗气瓶③装有KI溶液的洗气瓶

④装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶（4）该实验还可用

代替AgNO3溶液检验取代反应的产物之一溴化氢。Ⅱ：提纯溴苯（5）反应后所得混合液，经以下几步操作可得纯净的溴苯。简要写出各操作目的（不一定填满）。操作l目的：

。操作2目的：

。操作3目的：

。操作4目的：

。参考答案：(1)ABC（1分）会加大副反应进行（2分）(2)Ⅱ可以防止挥发性尾气进入空气污染环境（2分）B（1分）

(3)①③④⑥（2分）

(4)从任意一层取少量溶液加水，如混溶液则该层为水层；不混溶则为有机层(其他合理答案给分)（2分）(5)测定产品的沸点(其他合理答案给分)（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(共8分)在元素周期表中，位于金属锰(Mn)之下的是锝(Tc)和铼(Re)。铼是1925年由W.Noddack等人发现的，并以莱茵河的名字给她取名为铼。高铼酸的氧化性比高锰酸弱的多，用稀HNO3氧化Re3+即可得之。(1)在乙二铵水溶液中，用金属钾K与KReO4反应可得到无色化合物A，已知该化合物含K28.59％，含Re68.09％，则A的化学式为

；反应的化学方程式为

。(2)你认为化合物A是顺磁性还是抗磁性的?为什么?(3)在A的阴离子结构中，Re处于中心位置，另一原子L与之配位，L有两种不同的位置，其比例关系为1：2，试画出该阴离子的草图。核磁共振(NMR)实验结果却只显示了一种L粒子的信号，试简要解释其原因。参考答案：(共8分)(1)K2ReH9(2分)

18K+KReO4+13H2OK2ReH9+17KOH

(2分)(2)抗磁性，Re化合价+7，所有的电子参与成键

(2分)(3)氢的各种位置之间有迅速的交换作用

(2分)略18.（15分）图10是一种治疗关节炎止痛药(F)的传统合成法路线图：

图10回答下列问题：(1)A→B的化学方程式为________________。(2)C分子中手性碳原子数目为________；D→E的反应类型为________。(3)E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为________。(4)比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为(写出任意一种)________。①属于芳香族化合物；②苯环上只有1个取代基；③属于酯类物质。(5)改良法合成该关节炎止痛药(F)是以2甲基1丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药(F)的合成路线图(乙酸酐和其他无机试剂任选)。合成路线流程图示例如图11所示：CH3CH2OHCH2==CH2BrCH2CH2Br

图11

参考答案：略19.(14分)（1）电镀时，镀件与电源的

极连接。电镀铜时，电解质溶液应选用

（填化学式）。（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。①若用铜盐进行化学镀铜，应选用

（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法

。（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：①步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为

。②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是

(填离子符号)。③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为

______。④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3+

+NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=amol·L-1，c（NH4+）=bmol·L-1，c（SO42-）=dmol·L-1，该反应的平衡常数K=

（用含a、b、d的代数式表示）。参考答案：

（1）其中的铁元素为+6价