天津中山中学2022年高一化学月考试卷含解析

天津中山中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有甲、乙两坩埚内均分别装入NaHCO3粉末，甲中装入纯净NaHCO3，乙中混有少量Na2CO3杂质，两者固体总质量相等．对甲、乙两坩埚充分加热，使NaHCO3全部分解，冷却后称量，发现两坩埚内固体质量不相等，其中解释合理的是A．甲中还有部分未分解

B．乙中NaHCO3的质量比甲中的NaHCO3少C．乙中还有部分NaHCO3未分解

D．Na2CO3也发生了分解参考答案：B2.下列离子方程式，书写正确的是（

）A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ks5uB.硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu=Cu2++2AgC．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．氧化铜与盐酸反应：

O2―+2H＋===H2O参考答案：B略3.下列几种元素中，非金属性最强的是A．原子结构示意图：

B．原子的电子式：C．第二周期ⅦA族的元素

D．第三周期ⅠA族的元素参考答案：C4.在体积为VL的密闭容器中，通入气体COamol和O2bmol，点燃充分反应后，容器中碳原子和氧原子数之比为()A.

B.

C.

D.参考答案：C略5.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HX分子。在ag2HX中所含质子数是A.(A-N)NA B.(A-N+1)NAC.(A-N+1)NA D.(A-N)NA参考答案：C【详解】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，X的质子数为A-N，它与2H原子组成2HX分子，该分子的质量数为：A+2，ag2HX中所含质子数为：，故C正确；故选C。

6.当n＝3时，该能层里的能级符号是

A．ns、(n-1)p、(n-2)d、(n-3)f

B．ns、(n+1)p、(n+2)d、(n+3)f

C．nf、np、nd、ns

D．ns、np、nd参考答案：D7.下列图示实验操作中，正确的是(

)

参考答案：D略8.下列对晶体的描述不符合科学依据的是（）A．NaCl晶体中Na+和Cl﹣之间存在离子键，使得其熔沸点较高B．金刚石晶体中碳原子以共价键方式形成了立体网状结构，熔沸点高、硬度大C．足球烯分子间存在分子间作用力，其笼状结构分子使得其具有独特的性能D．金属钠属于金属晶体，能导电、传热，有延展性，硬度大参考答案：D【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．离子晶体的熔沸点由离子键强弱决定；B．金刚石是原子晶体，熔沸点高、硬度大；C．足球烯是分子晶体，存在分子间作用力；D．金属钠是金属晶体，存在金属键，是良好的导体，质软．【解答】解：A．离子晶体存在离子键，离子键较强，离子晶体的熔沸点较高，故A正确；B．金刚石是原子晶体，C原子间以共价键形成空间网状结构，熔沸点高、硬度大，故B正确；C．足球烯C60是60个碳原子结合形成的稳定分子，其笼状结构分子使得其具有独特的性能，故C正确；D．金属钠是金属晶体，存在金属键，能导电、传热，有延展性，用小刀就能轻轻切开金属钠，说明钠的硬度小，故D错误；故选D．9.过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，其能量变化如下图所示，下列说法正确的是A.该分解反应为吸热反应B.2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量C.加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率D.其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢参考答案：C试题分析：A．依据能量关系图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该分解反应为放热反应，故A错误；B．依据能量关系图可知2molH2O2具有的能量大于2molH2O和1molO2所具有的总能量，故B错误；C．MnO2或FeCl3均可作为H2O2分解反应的催化剂，所以加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率，故C正确；D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越快，故D错误。10.在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3在容器中共存B.混合气体的总物质的量不再发生变化C.单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2D.单位时间内消耗nmolN2，同时消耗nmolNH3参考答案：B【详解】A.N2、H2、NH3在容器中共存，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，A不符合题意；B.该反应是反应前后气体体积不等的反应，若混合气体的总物质的量不再发生变化，说明反应处于平衡状态，B正确；C.单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2，都表示反应逆向进行，不能判断反应处于平衡状态，C错误；D.单位时间内消耗nmolN2必然同时会产生2nmolNH3，同时消耗nmolNH3，说明反应正向进行，未达到平衡状态，D错误；故合理选项是B。11.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:2:3

B．3:2:1

C．1:1:1

D．6:3:2参考答案：D略12.在25℃，101kPa下，1mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。化学方程式分别为P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)；4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)。由此判断，下列说法正确的是()111.Com]A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低参考答案：B【名师点晴】明确信息的应用得出红磷与白磷转化的热化学反应是解答本题的关键，根据已知的热化学反应方程式，利用盖斯定律来得到红磷转化为白磷的热化学反应方程式，能量的低的物质稳定，以此来解答。13.

用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

（

）

A.装置甲：防止铁钉生锈

B.装置乙：萃取碘水中的碘

C.装置丙：实验室制取乙酸乙酯

D.装置丁：海水蒸馏得淡水参考答案：C略14.反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·s)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)

则反应进行由快到慢的顺序为：A．④＞③＞①＞②

B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①

D．④＞③＞②＞①参考答案：D15.下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.1g参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分，除说明外，其余每空2分)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4

2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。

试回答：（1）该实验中A部分的装置是

（填写装置的序号）。（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化（简述实验步骤，4分）。（3）写出在D装置中发生反应的离子方程式_____________________________________。

(4)装置E的作用是__________________;盛放的溶液是_______________；发生反应的离子方程式为：____________________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

①

②③

④

⑤

⑥

请按要求回答下列问题：(1)写出②的元素名称

；(2)④、⑤两种元素相比较，金属性强的是

（填元素符号）；(3)元素④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

；(4)元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式

。参考答案：（1）碳

（2）Na

（3）NaOH

(4)HCl+NH3==NH4Cl18.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③④⑤3⑥

⑦

⑧⑨

（1）①②⑥⑦中原子半径最小的是

（填元素符号）；（2）表中氧化性最强的单质的化学式为

；（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是

（填化学式）；（4）⑥⑦两种元素中，离子半径较小的是

（填离子符号）；（5）④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为

＞

＞

（填化学式）；（6）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：____________________________________________________，____________________________________________________；参考答案：(1)N

(2)F2

(3)NaOH

(4)Al3+

(5)HF>HCl>H2S

(6)Al；2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O；Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。略19.按要求填空：（1）Al原子结构示意图 ；该元素位于第

周期，第

族．（2）写出N2的结构式

，N2含有

键（填“极性”或“非极性”）．参考答案：（1）；三；ⅢA；（2）N≡N；非极性．考点：原子结构示意图；结构式；极性键和非极性键．分析：（1）原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，根据核外电子排布规律确定各层电子数，画出原子结构示意图，对于主族元素，周期数=电子层数，族序数=最外层电子数，据此判断该元素在周期表中位置；（2）N2分子中，两个氮原子各拿出3个电子形成3对共用电子对；由同种元素的原