安徽省合肥市杨公中学高一化学联考试题含解析

安徽省合肥市杨公中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A.B.C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。A.B.C三种金属的活动性顺序为（

）A.A>B>C B.A>C>B C.C>B>A D.B>C>A参考答案：C考查金属活泼性比较。金属越活泼，越可以被盐酸溶解，所以C大于B。在原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极，所以B大于A。因此活动性顺序为C＞B＞A。答案选C。2.下列有关电池的叙述正确的是A.华为Mate系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池B.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成C.原电池中发生氧化反应的电极是负极D.太阳能电池主要材料为二氧化硅参考答案：C【详解】A项、华为Mate系列手机的超大容量高密度电池能反复充放电，属于二次电池，故A错误；B项、原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属石墨构成，故B错误；C项、原电池负极上发生失电子的氧化反应，故C正确；D项、太阳能电池的主要材料是高纯度硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，故D错误；故选C。【点睛】本题考查原电池及常见的电池，注意明确电池的工作原理以及原电池的组成，会根据原电池原理判断正负极以电极上发生的反应是解答该题的关键。

3.下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是（

）A.实验室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化剂后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D.实验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉比锌粒反应要快参考答案：B【详解】A.MnO2是H2O2分解的催化剂，所以实验室用H2O2分解制O2时，加MnO2作催化剂后，反应速率明显加快，A正确；B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量，物质的浓度不变，因此不能改变化学反应速率，B错误；C.SO2转化为SO3的反应是可逆反应，因此任何情况下SO2的转化率不能达到100%，C正确；D.实验室用锌和盐酸反应制取氢气，若用锌粉，物质的表面积增大，所以反应速率比用锌粒反应快，D正确；故合理选项是B。

4.如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是

A.

B极为原电池的正极

B.

A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸C.

C中阳离子向A极移动

D.

A极发生氧化反应参考答案：C5.一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。生成物NH3的浓度在10s内从1.5mol/L变成2mol/L，则这10s内H2的反应速率为

A．0.075mol/L

B．0.05mol/（L·s）C．0.075mol/（L·s）D．0.2mol/L参考答案：C6.将11.2L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为5.6L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为

A．NO2

B.N2O2

C.N2O

D.N2O4参考答案：A7. 下列物质中，属于不合金的是（）A．水银

B．黄铜

C．钢铁

D．生铁参考答案：A考点：生活中常见合金的组成．分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，④合金的硬度大，熔点低．据此分析解答．解答：解：A．水银是金属汞单质，不是混合物，不属于合金，故A错误；B．黄铜是铜和锌的合金，故B正确；C．钢铁是含碳量质量百分比低于2%的铁碳合金，故C正确；D．根据铁中含有的碳的质量分数的大小，把铁的合金分为生铁和钢；含碳量在2%～4.3%之间的属于生铁，故D正确；故选A．点评：本题主要考查了合金的判别，掌握合金的概念及特征是解答的关键，题目较简单．8.下图中，表示2A（g）+B(g)2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是参考答案：D略9.YBajCu8Ox(Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确A.Y在周期表中的位置是第4周期IIIB族B.属于非金属元素C.核素Y的质子数与中子数之差为50D.Y和Y是两种不同的核素参考答案：D试题分析：A、Y元素为39号元素，属于第五周期第ⅢB族。A错误；B、该元素是副族元素，所以是金属元素，B错误；C、Y的质子数为39，质量数为89，中子数=质量数-质子数=89-39=50，质子数与中子数之差为-11，C错误；D、和的质子数相同，中子数不相同的同一元素，所以是不同的两种核素，D正确；答案选D。【考点定位】本题考查了原子符号的含义、质子数、中子数、电子数之间的计算以及核素的定义【名师点晴】该题的难点是元素在周期表中物质的推测，由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86），就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号）比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。10.元素在同期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略11.在VL

AL2（SO4）3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，若在高温中灼烧沉淀得白色固体mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度是A、

mol／L

B、mol／L

C、

mol／L

D、

mol／L参考答案：D12.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是(

)A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应式是Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B13.香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A.原子半径：Y＞Z＞R＞T

B.气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC.最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z D.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同参考答案：D【分析】香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=14，推出W为Si元素，符合题意。【详解】X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素；A、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右逐渐减小，故A正确；B、W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故B正确；C、X为钙元素、Z为铍元素，钙的金属性强，则最高价氧化物对应的水化物碱性X＞Z，故C正确；D、XR2、WR2两化合物为CaO2、SiO2，因钙元素为+2价、硅元素为+4价，则R的化合价分别为-1、-2价，即XR2、WR2两化合物中R的化合价不相同，故D错误。答案选D。14.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272．该元素的原子序数为（）A．111 B．161 C．272 D．433参考答案：A【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子序数．【分析】根据原子中质子数和中子数以及质量数存在关系解答：中子数+质子数=质量数，质子数=原子序数=核外电子数．【解答】解：原子中存在：中子数+质子数=质量数，则质子数=质量数﹣中子数=272﹣161=111，又质子数=原子序数=核外电子数，所以该元素的原子序数为111．故选A．15.摩尔质量最大的化合物是(

)A．NO2 B．NaOH C．Cl2 D．HCl参考答案：C考点：摩尔质量．分析：单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量．以g/mol为单位，在数值上，摩尔质量等于其相对分子质量，据此分析解答．解答：解NO2的摩尔质量是46g/mol，NaOH的摩尔质量是40g/mol，Cl2的摩尔质量是71g/mol，HCl的摩尔质量是36.5g/mol，所以摩尔质量最大的是Cl2，故选C．点评：本题考查了摩尔质量，明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解本题关键，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：

（1）装置B中的现象是

。（2）装置F中所装试剂是

，作用是

。（3）请用化学方程式表示氯气在工业上的一种用途

；（4）往盛有氯化亚铁的试管中滴入一滴KSCN溶液，无明显现象发生，再往其中通入氯气，可观察到溶液呈_____色，氯化亚铁与氯气反应的化学方程式为_

______；然后在向试管中加入一些铁粉充分反应，发生的反应的离子方程式为

____。（5）装置A中所发生反应的化学方程式为MnO2

+4HCl(浓)

MnCl2

+Cl2↑＋2H2O，若实验室用17.4g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气，则转移的电子物质的量为

，请计算生成的氯气在标准状况的体积(要求:写出完整的计算过程)。参考答案：（1）溶液变蓝色（1分）

（2）NaOH溶液（1分）

吸收多余的Cl2，防止污染环境（1分）（3）方程式略（合理答案即可得分）（2分）（4）（血）红（1分）

2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）

Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）

(5)0.4mol（2分）

4.48L（3分）过程略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在无土栽培中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为、、．参考答案：0.64mol；0.02mol；0.24mol考点：溶液的配制．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：从溶液中离子守恒的物质的量守恒的角度进行计算，依据溶液中各离子的物质的量相等配制．解答：解：0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4中n（NH4+）=n（NH4Cl）=0.5mol；n（Cl﹣）=n（NH4Cl）+n（KCl）=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n（K+）=n（KCl）+2n（K2SO4）=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n（SO42﹣）=n（K2SO4）=0.24mol；用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，n（（NH4）2SO4）=n（SO42﹣）=0.24mol；n（KCl）=n（K+）=0.64mol；n（NH4Cl）=n（Cl﹣）﹣n（KCl）=0.66mol﹣0.64mol=0.02mol；故答案为：0.64mol；0.02mol；0.24mol．点评：本题考查了溶液配制的基本原则，题目难度一般，原溶液中离子物质的量和配制溶液中的离子物质的量相同18.现有NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，这种物质是

。反应的离子方程式分别为：①

；②

；③

。参考答案：H2SO4

①H++OH-=H2O

②CO32-+2H+=CO2↑+H2O

③Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

略19.(14分）下表是元素周期表的前三周期