安徽省合肥市高升学校2022年高三化学期末试题含解析

安徽省合肥市高升学校2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有A.16种

B.12种

C.10种

D.8种参考答案：C略2.(08江南十校)已知一定温度下，X（g）+2Y（g）mZ（g）；△H=－akJ/mol（a>0）现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达平衡状态时，放出热量ckJ，且2b<c，则下列各值关系正确的是（）

A、a=b

B、2a<c

C、m>3

D、m<3参考答案：答案：D3.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是(

)元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半径／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A．A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来

B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．I在DB2中燃烧生成两种化合物参考答案：略4.下列有关原电池的叙述中，错误的是

（

）

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D．在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动参考答案：B略5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)A、60gSiO2中含有NA个SiO2分子B、1molC5-H12分子中共价键总数为16NAC、1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后，溶液中CO32－数为NAD、标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA参考答案：B试题分析：A、二氧化硅由原子直接构成，错误；B、1molC5-H12分子中含碳碳键4mol，碳氢键12mol，正确；C、产物为碳酸氢钠，且碳酸氢根不能完全电离，错误；D、2.24LNH3和CH4的混合气体为1mol，两种粒子均为10电子，所含电子总数为NA。考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。6.用足量的CO还原32．0g某铁氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是

（

）

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．无法计算参考答案：B略7.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

参考答案：B略8.下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但既不属于同分异构体，也不属于同系物的是A．乙烯．丙烯

B．甲醇．乙二醇C．乙炔．苯

D．丙烯．环丙烷参考答案：C9.禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等都能迅速破坏其活性，下列不能杀灭禽流感病毒的物质是()A．H2O2溶液

B．NaClO溶液

C．矿泉水

D．醋酸参考答案：答案;C10.（2005·全国卷Ⅱ）13.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。则a与b的关系为A.a=b

B.a=2b

C.2a=b

D.a=5b参考答案：C等质量的CuO和MgO物质的量之比为1∶2。根据反应关系：CuO～Cu（NO3）2和MgO～Mg（NO3）2，溶液中溶质的物质的量之比为1∶2，浓度之比为1∶2，即2a＝b。11.下列说法中正确的是（

）A．升高温度只能加快吸热反应速率B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C．使用正催化剂只加快正反应速率D．催化剂可以改变反应速率参考答案：D略12.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+

D．剩余固体中一定含Cu参考答案：C考点：铁的化学性质专题：元素及其化合物分析：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，据此分析解答．解答：解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶质一定没有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B．根据以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；C．根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D．Fe的还原性大于Cu，所以固体中一定含有Cu，故D正确；故选C．点评：本题考查金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分，侧重考查分析能力，题目难度中等．13.主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是（

）A.原子半径：T>R>W>ZB.T和R形成化合物的水溶液呈碱性C.化合物TX具有很强的还原性，可与水反应D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应参考答案：A【分析】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，则X为H元素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为O3，则Y为O元素；R为S元素；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸，据此分析。【详解】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，则X为H元素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为O3，则Y为O元素；R为S元素；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸。A.同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：T(K)>Z(Al)>W(Si)>R(S)，选项A不正确；B.T和R形成化合物K2S为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；C.化合物TX为KH，具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项C正确；D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，选项D正确。答案选A。【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的应用。推断元素是解题的关键，通过判断：Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，结合Y元素原子序数较小，可知为O3，从而进一步求解。

14.某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是

A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为21B．用50mL量简量取23.00mL浓盐酸C．用酸式滴定管取15.30mL高锰酸钾溶液D．用托盘天平称量氧化铜粉来为ll.70g参考答案：C15.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（

）参考答案：答案：B解析:Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）右图是目前流行广、出现频率较高的一幅Mg2+、Al3+、与OH-反应生成沉淀的关系图，横坐标为碱溶液的体积，纵标为沉淀的物质的量。某研究性学习小组同学对该图提出了质疑，并分成两个阶段进行深入的研究，请你参与他们的实验并回答相关问题。

[第一阶段]

[提出假设]假设一：Mg2+和Al3+同时开始沉淀假设二：Al3+完全沉淀后Mg2+才沉淀假设三：Mg2+完全沉淀后Al3+才沉淀假设四：

假设五：（略）[理论探究]查阅资料：

理论计算：设混合溶液中Mg2+和Al3+浓度均为0/01mol/L，计算结果见下表：

开始沉淀所需c（OH-）完全沉淀所需c（OH-）Mg2+Al3+计算结果表明假设

是正确的[实验探究]理论计算的结论只有通过实验验证才是可靠的。该小组同学设计了如下方案进行实验探究。

（1）实验步骤：取MgCl2、AlCl3浓度均为0/01mol/L的混合溶液20ml，向其中逐滴滴入0.02mol/lNaOH溶液30ml，边加边振荡。实验现象：有白色沉淀生成：离子反应方程式：

。

（2）实验步骤：

。

（3）实验步骤：

。实验现象：沉淀完全溶解。结论：计算结果与实验事实相符。

[第二阶段]

（1）该研究性学习小组同学在第一阶段取得成果的基础上继续进行探究。需要他们进一步探究的问题是

。

（2）探究过程如下：实验操作实验现象取MgCl2、AlCl3浓度均为0.01mol/L的混合溶液10ml，向其中逐滴加入0.02mol/NaOH溶液至过量，边滴加边振荡。随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液中白色沉淀先逐渐增多，然后逐渐减少，直至溶液接近澄清（没有澄清），再随着氢氧化钠溶液的陆续滴入，沉淀又开始逐滴增加，直至不变。根据实验现象分析，第二阶段探究的结论是

。

（3）在最接近澄清时，溶液中溶质的主要成分为（填化学式）

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如下图：

请回答下列问题：

(1)判断反应①中碘是否反应完全的方法是

；

(2)操作I的名称是

；(3)反应①的离子方程式为

；(4)反应②中NaIO3，被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式是

；

在该反应中若有99gNaIO3被还原，则转移电子的物质的量为

mol。参考答案：（1）取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全。（或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全。）

（2）过滤

（3）3I2+6OH－=5I－+IO3－+3H2O

（4）2Fe+NaIO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+NaI

3略18.甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如下：

（1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素。则元素A的原子结构示意图为

，丙溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为；

（2）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，粉末显黑色，则甲为

，其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀硝酸，则乙→丙的化学方程式为；

（3）若A元素是第三周期元素，其最高正化合价与负价的绝对值差为4，则乙的化学式为，当丁是Ca(OH)2时，往丙中加入碳酸钠溶液，当碳酸钠溶液浓度大于mol·L-1时沉淀时，丙可转化为碳酸钙。（已知此温度下，丙物质KSP=1×10-6，CaCO3的KSP=1×10-8）参考答案：（1）略

HCO3—+H2OH2CO3+OH—

（2）Fe

3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O

（3）SO2

1.0×10-519.（10分）甲酸甲酯水解反应方程式为：

某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：请计算15~20min范围内甲酸甲酯的减少量为

mol，甲酸甲酯的平均反应速率为

mol·min-1(不要求写出计算过程)。（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：

。（3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T1下的K值为

。（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。参考答案：（1）0.045

9.0