安徽省合肥市龙城中学高三化学期末试卷含解析

安徽省合肥市龙城中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）11.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小参考答案：C加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误，B项反应：2H2S+SO2=3S+2H2O当SO2过量溶液显酸性，而且酸性比H2S强pH值减小，错误，滴加新制氯水，发生反应Cl2+H2S=2HCl+S平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S+Cu2-=CuS+2H-

H-浓度增大D项错误

2.在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（

）A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-)

B．a/2mol＞沉淀的物质的量＞0C．沉淀的物质的量=a/2mol

D．原溶液中c(H2SO4)=a/2mol/L参考答案：B略3.可逆反应aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)；△H=Q同时符合下列两图中各曲线的规律是（

）A．a+b>c+d

T1>T2

Q>O

B．a+b>c+d

T1<T2

Q<OC．a+b<c+d

Tl>T2

Q>O

D．a+b>c+d

T1>T2

Q<O参考答案：C略4.CO(g)＋NO2(g)

CO2(g)＋NO(g)

△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是

A.降低温度

B.增大压强

C.增大CO的浓度

D.使用催化剂参考答案：【知识点】外界条件对化学平衡的影响G2【答案解析】B

解析：A、降低温度平衡右移，NO2的浓度减小，混合气体颜色变浅，故A错误；B、增大压强，虽然平衡不移动，但反应物和生成物的浓度都增大，混合气体颜色变深，故B正确；C、增大CO的浓度，平衡右移，NO2的浓度减小，混合气体颜色变浅，，故C错误；D、使用催化剂平衡不移动，反应物和生成物的浓度都不变，混合气体颜色不变，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了外界条件对化学平衡的影响，注意本题中增大压强，虽然平衡不移动，但反应物和生成物的浓度都增大。5.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法正确的是（2011新课标全国卷第7题改编）

A.电池的电解液为碱性溶液，阴极为Ni2O3、阳极为Fe

B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH-+2e-=Fe(OH)2

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高D.电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O参考答案：C略6.是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F.S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则的反应热为A.-1780

B.-1220C.-450

D.+430参考答案：B略7.参考答案：A8.下列叙述正确的是（）

A.

1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

B.

PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C.

H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

D.

熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅参考答案：答案：D解析：甘氨酸的结构简式为：，在分子每个单键存在1对共用电子对，每个双键存在2对共用电子对，在甘氨酸分子中共存在10对共用电子对，所以A错；B原子最外层有3个电子，所以在BCl3分子中B原子周围没有达到8电子稳定结构，故B错；CS2结构对称，是含有极性键的非极性分子，所以C错；由于原子半径：C＜Si，所以键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，根据键长越短，键能越大，熔沸点越高，所以金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D对。9.新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关

于扑炎痛的叙述正确的是

A．该物质的分子式为C17H16NO5B．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰C．该物质与浓溴水反应生成白色沉淀D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质参考答案：BD10.下列化学用语使用不正确的是A．Na+的结构示意图B．纯碱的化学式为Na2CO3C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D．高氯酸(HCIO4)中氯元素的化合价为+7参考答案：C解析：聚乙烯为聚合物，结构简式为，故C项错。

11.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程

式为：LiC002=Li1-xC002+xLi。关于该电池的推论错误的是

A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区

B．放电时，负极反应xLi-xe-=xLi+

C．充电时，负极(C)上锂元素被氧化

D．充电时，有电能转化为化学能参考答案：C略12.下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是

A．将少量金属钠投入饱和NaHCO3溶液中，会有晶体析出

B．Na2O和Na2O2所含的阴阳离子个数比均相同

C．利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液

D．将1mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量增加参考答案：B略13.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是（

）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-参考答案：B略14.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是（

）A．温度：T1＞T2＞T3

B．正反应速率：υ(a)＞υ(c)υ(b)＞υ(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)

K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)M(b)＞M(d)参考答案：C略15.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是(1)

a处变___________色，b处变___________色，写出相应的离子方程式a处___________________________、b处_____________________________(2)

c处的现象为________________________________________用离子方程式解释________________________________________________(3)

d处可观察到红色立即褪去，有同学推测可能有两种原因①氯气与水生成了漂白性物质

②氯气与NaOH反应，消耗了碱请设计一个简单的实验验证上述原因究竟哪一个合理__________________________________________________________________________________________________________________________________(4)

e处变_______色，离子方程式为________________、______________________(5)近年来科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，生成的有机氯化物可能对人体有害，请写出两种新的自来水消毒剂____________、___________。除此以外，高铁酸钾（K2FeO4）也可用作水处理剂。已知，FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________________________________________________________________参考答案：(1)蓝

橙

Cl2+2I-====2Cl-+I2

Cl2+2Br-=====2Cl-+Br2(2)先变红后褪色

Cl2+H2O

H++Cl-+HClO,

H+→变红、HClO漂白→褪色（3）在试纸上滴加NaOH(aq)若变红证明是②,若不变红，证明①正确（4）红

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(5)ClO2

O3

2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：请回答：（1）过程①主要反应的离子方程式为

▲

。（2）已知氢氧化亚铁的Ksp=4.87×10-17，氢氧化铁的Ksp=2.6×10-39。当溶液中某离子浓度不高于1×10-5mol·L-1时，可以认为该离子已经完全沉淀。通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是

▲

。（3）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56∶1∶32，则过程③主要反应的化学方程式为

▲

。（4）已知Fe2+在弱碱性溶液中还原性较强，下图是研究过程④的实验所得，则该反应所需的时间控制在

▲

小时左右，较为适宜。（5）某工厂处理废铁泥（测得铁元素含量为16.8%）的能力为10吨/小时，生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时。如不考虑过程④以后生产中Fe2+的氧化，则该工厂每小时消耗铁粉的质量为▲千克。参考答案：略18.（10分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)1224121620106

（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可以制取高聚物聚乙炔。

A中残留物电石乙炔聚乙炔写出反应②～③的化学方程式

（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有

种。

（3）锥形瓶C中观察到的现象

。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为

。

（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途

．

。参考答案：（1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑，

（2）4

（3）棕黄色溶液变无色或褪色；4.8

（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分）略19.铜冶金技术以火法冶炼为主．（1）火法炼铜的工艺流程如下：反应Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ?mol﹣1反应Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol﹣1①在反应Ⅱ中，每生成1molSO2转移电子

mol．②反应Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=

kJ?mol﹣1．③理论上m1：m2=

．（2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品．①制硫酸中重要的一步反应是

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJ?mol﹣1．图表示将2.0molSO2和1.0molO2置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2（g）的平衡转化率α随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度．X代表的物理量是

．A对应条件下平衡常数K=

．②下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因

．（3）工业硫酸中往往含有一定量SO2，测定过程如下：取mg工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用cmol?L﹣1I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液VmL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是

．参考答案：（1）①6；②﹣217.4；③2：1；（2）①压强；80；②CaCO3悬浊液中存在CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32﹣（aq），通入SO2时，CO32﹣与SO2反应，c（CO32﹣）减小，溶解平衡正向移动；（3）×100%．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；含硫物质的性质及综合应用．【专题】氧族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】（1）①2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g），硫由﹣2价变成+4价，所以生成1mol的二氧化硫转移6mol的电子；②根据盖斯定律，反应Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ?mol﹣1，反应Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol﹣1，Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=；③由反应Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g），反应Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）可知，反应Ⅰ生成2mol的氧化亚铜消耗2molCu2S，而2mol的氧化亚铜反应Ⅱ中消耗1mol的硫化亚铜，所以理论上m1：m2=2：1；（2）①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJ?mol﹣1，正反应是放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，SO2（g）的平衡转化率α减小，而增大压强平衡正向移动，SO2（g）的平衡转化率α增大；反应达平衡后，由图可知，SO2的平衡转化率α=0.80，参加反应的二氧化硫为2mol×80%=1.6mol，则：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）开始（mol）：2

1

0变化（mol）：1.6

0.8

1.6平衡（mol）：0.4

0.2

1.6所以平衡时浓度：c（SO2）=0.4mol/L，c（O2）=0.2mol/L，c（SO3）=1.6mol/L，故平衡常数k==80；②碳酸钙的悬浊液中存在溶解平衡，所以而通入二氧化硫与水反应生成亚硫酸酸性比碳酸的酸性强；（3）根据反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，进行计算求解．【解答】解：（1）①2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g），硫由﹣2价变成+4价，所以生成1mol的二氧化硫转移6mol的电子，故答案为：6；②根据盖斯定律，反应Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ?mol﹣1，反应Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol﹣1，Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H===﹣217.4kJ?mol﹣1，故答案为：﹣217.4；③由反应Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g），反应Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）可知，反应Ⅰ生成2mol的氧化亚铜消耗2molCu2S，而2mol的氧化亚铜反应Ⅱ中消耗1mol的硫化亚铜，所以理论上m1：m2=2：1，故答