安徽省淮北市濉溪新城初级中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

安徽省淮北市濉溪新城初级中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是

A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B.若生成1molHNO3，则转移2mol电子

C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1

D.每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418L气体参考答案：

【知识点】氧化还原反应B3B4【答案解析】B

解析：A、只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、生成1molHNO3，转移的电子的物质的量为1mol×（5-3）=2mol，故B正确；C、NF3生成NO，被还原，做氧化剂，NF3生成HNO3，被氧化，做还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故C错误；D、每消耗0.2mol氧化剂，可收集0.2molNO，0.9molHF，共1.1mol,标况下体积为24.64L，，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析。2.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（

）

A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O参考答案：C试题分析：A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和食盐水，且导管是长口进短口出，B不正确；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；D、蒸干时晶体会失去结晶水，D不正确，答案选C。【名师点晴】本题的解题要点为：实验基本操作与实验目的，学生首先应熟悉常见物质的制备、除杂、干燥、收集、尾气处理，物质的分离、检验等操作，并能对实验基本操作的合理性进行分析。对常见实验操作中的关键点要熟练掌握，避免失分。实验是化学的基础，实验基本操作时学生必须掌握的知识和技能，本题考查了学生对气体的制备、除杂及反应后溶液的回收利用等操作，体现实验的基础性。易错选项是D。3.设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是:（

）①常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA②常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8NA③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的氢原子数为6NA⑥常温常压22.4LNO气体的分子数小于NAA．①②⑤

B．③④⑤

C．②④⑥

D．③⑤⑥参考答案：C试题分析：①氦气分子是单原子分子，1mol氦气分子含有的核外电子数为2NA，故①错误；②常温常压下，17g甲基（—14CH3）的物质的量是17g÷17g/mol＝1mol，所含的中子数为（14－6）NA，②正确；③64g的铜的物质的量为1mol，发生氧化还原反应若生成Cu2+，一定失去2NA个电子；若生成Cu+，则失去NA个电子，故③错误；④100mL0.5mol/L的乙酸溶液中含乙酸的物质的量为：0.1L×0.5mol/L＝0.05mol。乙酸为弱电解质，在水溶液中会发生电离，故乙酸的分子数目小于0.05NA，故④正确；⑤标准状况时，乙醇为液态，计算物质的量时不能用22.4L/mol，故22.4L乙醇含有的氢原子数不是6NA，故⑤错误；⑥常温常压气体的摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4LNO气体的分子数小于NA，故⑥正确，答案选C。4.按如图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A极中合金中Cu、Zn原子个数比为（）A．4∶1

B．3∶1

C．2∶1

D．1∶3

参考答案：答案：B5.下列A

D四组反应中,Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是(

)

选项ⅠⅡA向溶液中加入足量溶液向溶液中加入足量溶液B向溶液中加入过量溶液向中加入过量溶液C将少量HCl溶液滴入过量溶液中将少量溶液滴入过量HCl溶液中D将少量氯气通入过量溶液中将过量氯气通入少量溶液中参考答案：B略6.下列有关实验操作错误的是（）A

.

用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B

.

用胶头滴管滴加少量液体C

.

给盛有2/3体积液体的试管加热

D.

倾倒液体对试剂瓶标签面向手心

参考答案：答案：C考点：本题考查的是实验基本操作中的药品取用知识。解析：试管中液体体积不加热时不超过试管的1/2，加热时不超过1/3，故C项错误。7.

常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。下列说法正确的是

（）

A.

S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

B.

不论哪种硫分子，完全燃烧都生成SO2

C.

常温条件下单质硫为原子晶体

D.

把硫单质在空气中加热到750℃即得S2参考答案：答案：B8.晶体硼由

和两种同位素原子构成。已知5.4克晶体硼全部转化成B2H6（乙硼烷）气体时，可得标准状况下5.6升乙硼烷，则晶体硼中和两种同位素原子个数比为

A.1:1

B.1:3

C.1:4

D.1:2参考答案：C9.参考答案：D略10.已知，下列反应可以发生：Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4，在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A.0.0075mol/L

B.0.0018mol/L

C.0.075mol/L

D.0.08mol/L参考答案：D略11.减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是A．用纯碱制玻璃

B．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁

D．用氨制碳酸铵参考答案：D本题考查反应中产生的温室气体。A项，制玻璃的反应为:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；B项，碳燃烧可产生CO2气体；C项，铁矿石与C或CO反应可生成CO2；这三项均生成CO2，即产生温室气体。D项，NH3与CO2反应生成(NH4)2CO3，没有产生CO2。12.实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是:A.25.0%

B.72.4%

C.27.6%

D.75.0%参考答案：B略13.在由水电离出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣

B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+C．SO42﹣、NO3﹣、Fe2+、Mg2+

D．Na+、K+、ClO﹣、I﹣参考答案：B考点：离子共存问题分析：由水电离出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，A．碱性溶液中，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+离子之间不发生反应，且都不与氢离子和氢氧根离子反应；C．碱性溶液中，亚铁离子、镁离子与氢氧根离子反应生成沉淀；酸性溶液中，硝酸根离子能够氧化亚铁离子；D．次氯酸根离子氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存．解答：解：由水电离出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量H+或OH﹣，A．碱性溶液中，NH4+能够与氢氧根离子反应生成弱碱，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+离子之间不反应，都不与H+或OH﹣反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．碱性溶液中，Fe2+、Mg2+与氢氧根离子反应生成沉淀；酸性溶液中，NO3﹣离子能够Fe2+离子，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．ClO﹣、I﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：“由水电离出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液”可能为酸性或碱性溶液．14.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是

（

）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强参考答案：A略15.下列叙述不正确的是A.甲苯分子中所有原子在同一平面上B.苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D.可用溴的四氯化碳溶液区别和参考答案：AA、甲苯分子中的甲基为四面体结构，所以不是所有原子都在同一平面上，故A错误；B、苯可以在苯环上取代，乙酸和乙醇可以发生酯化反应，也是取代反应，故B正确；C、分子式为C3H6Cl2的同分异构体分别为：CH3－CH2－CH(Cl)2、CH3－C(Cl)2－CH3、CH3－CHCl－CH2Cl和CH2Cl－CH2－CH2Cl共4种，所以C正确；D、因分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而分子没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可用溴的四氯化碳溶液进行区别，故D正确。本题正确答案为A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(A)（12分）实验室用图甲所示的装置制取CO2气体，可以达到随开随用，随关随停的效果：（1）实验前如何检查甲的气密性：

。（2）下列气体也可以采用甲装置来制取的是____________。A．用锌粒和稀硫酸制取氢气

B．用氢氧化钠固体和浓氨水制氨气C．用二氧化锰和浓盐酸制取氯气

D．用电石制乙炔（3）若用图乙装置来代替图甲制CO2气体，并要求达到与甲同样的效果（不增加仪器、用品），请叙述操作方法______________________________________________________。（4）为了测定CO2的相对分子质量，进行如下操作：①将收集好的CO2气体连瓶带塞一起称量，质量为m1g；②再将此瓶重新装满空气，用塞子塞好，称量质量为m2g；③再用此瓶收集一瓶氢气，用塞子塞好，称得质量为m3g。所有实验均在相同条件下进行。已知：空气平均相对分子质量为29.0，试回答：Ⅰ．本实验的测定原理是

。Ⅱ．装有CO2的集气瓶质量的称量，应重复操作，直到两次称量结果基本相同，理由是

。Ⅲ．由实验测得CO2的相对分子质量是

。Ⅳ．若实验测的的CO2的分子量偏小，则可能的原因是_________________________。参考答案：答案：(1)塞紧橡皮管，夹紧止水夹后，从漏斗中加入一定量的水直至漏斗中的液面高于试管内的液面，停止加水，隔一段时间，如果漏斗中的液面与试管中的液面差保持不变，则说明甲装置的气密性好。（2分）（2）A（1分）（3）先加液体至接近隔板，固定好装置，此时固液分离反应不发生，然后用手让乙装置的试管倾斜，使固液相接触，反应发生则产生气体，当气体不再需要时，将装置放正，反应停止。（2分）（4）Ⅰ．根据阿佛加德罗定律，同温同压时，同体积的气体含有相同的分子数。（2分）Ⅱ．确保瓶内充满CO2（1分）Ⅲ．（2分）Ⅳ．空气没排完，CO2未收集满。（其他合理答案均给分）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：

（1）.X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：①写出化合物甲的电子式___________________；②写出Z与甲反应的化学方程式__________________________________________________；（2）.X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；②Z与甲的反应的一种重要工业用途是___________________________________________；③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象______________________________________________________________________

；（3）.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________________

；②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象是___________________________________

；③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。参考答案：（1）①

；

②2Mg+CO2

2MgO+C；（2）①Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－＋2H2↑；

②制取高纯硅；

③产生白色胶状沉淀；（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O；

②产生白色胶状沉淀；

③

2:3

略18.（14分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示。其总反应的化学方程式为

。（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

△H几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：

物质H2(g)CO2(g)CH2=CH2(g)H2O(g)能量/kJ·mol-10-34952-242

则△H= （3）在2L恒容密闭容器中充入2moICO2和nmolH2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。①X1___

X2（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常数KA_____KB。②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v(H2)=____。（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。①b电极的名称是

。②产生丙烯的电极反应式为

。参考答案：（1）CO2C+O2

（2分）（2）-128.kJ/mol（2分）（3）①>（2分）>（2分）②0.225mol·(L·min)-1（2分）（4）①正极（2分）②3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O（2分）试题分析：（1）在700K条件下，二氧化碳和氧化亚铁发生反应生成碳和四氧化三铁，过程1中四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧气，所以整个反应过程中的氧化亚铁做催化剂，根据反应物和生成及反应条件书写方程式为：CO2C+O2。（2）焓变等于生成物总能量减去反应为总能量，则该反应的焓变为52-242×4+392×2-0=-128.kJ/mol。（3）①相同条件下，投料比越大，二氧化碳的转化率越大，根据图知，相同温度下X1的转化率大于X2，所以X1>X2。该反应正反应是放热反应，温度越高，其平衡常数越小，温度A<B，则平衡常数A>B。②若B点的投料比是3，且从反应开始到B点需要10分钟，二氧化碳的物质的量为2摩尔，则氢气的物质的量为10摩尔，B点二氧化碳的转化率为75%，则参加反应的二氧化碳为2×75%=1.5摩尔，根据二氧化碳和氢气之间的关系式可知，参加反应的氢气的物质的量为二氧化碳的3倍，则为4.5摩尔，则氢气的反应速率=4.5/2/10=0.225mol·(L·min)-1。（4）①根据图可知，生成氧气的电极时阳极，则连接阳极的电源电极为正极。②阴极上二氧化碳得到电子与氢离子反应生成丙烯和水，电极反应为3CO2+18H++18e-=

CH3CH=CH2+6H2O。19.锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。请按要求回答下列相关问题：

（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_________。

（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是___________________________________；此锡粉样品中锡的质量分数：_____________。

（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：________________________________及调节溶液pH。

②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_______________、_______________。

③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：________________________________________。

④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是______________________________________________________________________________，证明已洗净。

⑤步骤Ⅴ操作依次为_____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。

（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为____________________________________________________________。

实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是____________________________________________________________________。利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_____________________________________。参考答案：（1）50（2）将Sn2+全部氧化为Sn4+

60%（3）①防止Sn2+被氧化为Sn4+

②漏斗（或普通漏斗）

玻璃棒

③Sn2++

2HCO3－=SnO↓+2CO2↑+