湖南省桃江一中2022学年上学期期中考试高三化学模拟试题

湖南省桃江一中2022—2022学年上学期期中考试高三化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32K-39Ca-40Mn-55Fe-56第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确的选项，每小题3分，共48分）1、2022年3月15日，日本福岛核电站因地震发生爆炸引发核辐射，核辐射向空气中释放的放射性物质主要是137Cs和131I。如果131I被人体过量吸入可能引发甲状腺癌变，服用碘片可防止131I辐射。下列有关叙述错误的是A.127I和131I属于同一种元素，它们互为同位素B.131I的质子数为131C.137Cs是铯元素的一种核素D.碘片的成分是KI2、下列类型的反应一定有电子转移的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3、不能实现下列物质间直接转换的元素是A.NB.CC.SiD.S4、室温时下列各组中的物质分别与过量的NaOH溶液反应，能生成5种盐的是、SO2、CO2、SO3、Al2O3、N2O5、SO3、Cl2、CaO、SO3、N2O5、CO、Cl25、下列说法正确的是中质子数和中子数不相等，但其和为37B.要证明NaOH是离子化合物，可在瓷坩埚中将NaOH固体熔化后测其导电性C.标准状况下，1molSO3的体积约为D.1molCl2参加反应转移的电子数一定为2××10236、阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是Na2O2中含有的阴离子数目为2mol/L的氨水中，NH3·H2O的分子数为C.由2H和18O所组成的H2O11g，其中所含的中子数为4NA和足量的氧气完全反应，在常温和燃烧时转移的电子数均为NA7、下列有关实验中，叙述正确的是A.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度B.用KMnO4溶液洗气可除去CO2中的SO2C.用pH试纸测溶液pH值时，需先用蒸馏水润湿试纸D.配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌8、在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是A.无色溶液中：Ca2+、H+、HSO3-、Cl-=1的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-溶液中：K+、CO32-、SO42-、NO3-D.碱性溶液中：Na+、K+、SiO32-、NO3-9、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A.用50ml8mol/L浓盐酸与10gMnO2共热制Cl2B.在5×107Pa、500℃和铁触媒作催化剂的条件下，用氮气和氢气合成氨C.标准状况下，将1g铝片投入20ml18mol/L的硫酸中D.向100ml3mol/L的硝酸中加入铁10、下列离子方程式正确的是A.过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O通入饱和Na2CO3溶液中：CO2+2Na++CO32-=2NaHCO3↓C.稀硝酸与过量铁粉反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O溶液与NaHS溶液反应：Cu2++S2-=CuS↓11、已知As是第四周期ⅤA元素，一定条件下发生反应（未配平）Ag3AsO4+Zn+H2SO4→Ag+ZnSO4+AsH3+H2O下列说法正确的是A.Ag3AsO4既是氧化剂又是还原剂Ag3AsO4参加反应，有5mol电子转移C.该反应的氧化产物是ZnSO4D.H2SO4在该反应中体现了氧化性和还原性12、短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，乙原子的M层电子数为（a-b-1），L层电子数为（a+b）。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是①可与H2O反应②可与H2SO4反应③可与NaOH反应④可与Cl2反应A.①②B.②③C.②④D.③④NHHHCl-13、下列电子式正确的是NHHHCl-HNN：：HNN3333OCMg2＋NNMg2＋Mg2＋O：：OCMg2＋NNMg2＋Mg2＋O14、由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过过量的Na2O2后引燃使其充分反应，得到浓度为70%的硝酸溶液（无气体剩余），则原混合气体中各气体的体积比为︰2︰3︰3︰6︰4︰7︰4︰715、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是A.原子半径：X＞Y＞Q＞W和W可形成原子个数比为1︰2和2︰1的化合物和Z所形成的分子，其空间构型为直线型、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性16、将铁粉溶于过量的稀硫酸中，在酸性条件下，用KNO3去氧化其中的Fe2+，待反应完全后，剩余的Fe2+需要加入20mlL的酸性KMnO4溶液恰好使其完全氧化为Fe3+（MnO4-被还原为Mn2+）。则KNO3的还原产物的化学式为第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17（12分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有%（质量分数）CaO。（1）Ca的原子结构示意图为。（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，则D的电子式为，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点（填“高”或“低”）。（3）配平下列化学方程式：□P+□FeO+□CaO=□Ca3(PO4)2+□Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)n，检验Mn+的方法是（用离子方程式表示）。（5）取钙线试样，与水充分反应，生成224mlH2（标准状况下），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g。18（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm主要化合价+4，-4-2+7，-1+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）R在元素周期表中的位置是。（2）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填数字序号）。①常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态②稳定性XR＞YX4③Y与R形成的化合物中Y呈正价（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是。（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是或。19（10分）已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比为2︰3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）化合物C的电子式为。（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是。（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式。（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式。（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有个。20（10分）某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：Ⅰ、取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。Ⅱ、将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。Ⅲ、按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。（1）过程Ⅰ发生反应的离子方程式是。（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是。（3）过程Ⅲ的后续操作如下：①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是，当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。②换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是。（4）已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。将该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为。21（10分）X、Y、W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数。X是地壳中含量最多的非金属元素。（1）某小组设计如图所示的装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质。分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量的W2时观察到的现象为；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量的YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为。（2）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量的下列溶液就有沉淀生成（填字母）。A.氨水B.稀盐酸C.稀硝酸D.氯化钙（3）若由元素Y和X组成的负二价酸根Z，Z中Y和X的质量比为m(Y)︰m(X)=4︰3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为。桃江一中期中考试高三化学答案一、选择题（每小题只有一个正确的选项，每小题3分，共48分）题次12345678答案BCCBADBD题次910111213141516答案DBCBDCBC二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17（12分）FFCa2＋2882+20（1）FFCa2＋2882+20（3）2、5、3、1、5（4）Fe3++3SCN-Fe(SCN)3或Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（5）18（10分）（1）第三周期第ⅦA族（2）Cl，②③（3）＜r(Si)＜（4）Na2SiO3NaAlO219（10分）Na＋Na＋OO2－Na＋Na＋OO2－（