安徽省蚌埠市职业高级中学高一化学期末试卷含解析

安徽省蚌埠市职业高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Ａ元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素A．一定是第2周期元素

B．一定是同一主族元素C．可能是第2、3周期元素

D．形成化合物一定是离子化合物参考答案：C略2.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是

（

）

A.提出原子学说

B.发现元素周期律

C.提出分子学说

D.发现氧气参考答案：B略3.有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)。其中Cl－、Br－、I－的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋物质的量之比为:(已知还原性：I－>Fe2＋>Br－>Cl－)A.9：1

B.6：2

C.7：3

D.7：4参考答案：C【详解】溶液呈电中性，因此可得Fe2＋、Cl－、Br－、I－的个数比为9：4：6：8。根据还原性的强弱可知，通入氯气后，氯气先将I－氧化成I2，设Fe2＋、Cl－、Br－、I－的物质的量分别为9x、4x、6x、8x，则氧化I－时，消耗氯气的物质的量为4x，生成Cl－的物质的量为8x，此时Cl－和Br－的物质的量之比为(4x+8x):6x=2:1，继续通入氯气后，Fe2＋被氧化为Fe3＋，因此需加入氯气的物质的量为3x，消耗Fe2＋

的物质的量为6x，剩余Fe2＋的物质的量为3x，所以通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋物质的量之比为(4x+3x):3x=7:3，故C项正确。综上所述，本题正确答案为C。4.下列实验操作中正确的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体B．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘C．利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．量筒的最小读数为0.1mL；B．氢氧化钠具有强腐蚀性，且易潮解，不能放在滤纸上称量；C．可用蒸馏的方法分离沸点不同的混合物；D．四氯化碳的密度大于水溶液．【解答】解：A．规格为10mL的量筒只能读到0.1mL，无法量取6.20mL的液体，故A错误；B．称量氢氧化钠固体的质量时，由于氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解，应该将称量物放入烧杯中，不能直接放在滤纸上，故B错误；C．液态混合物中沸点不同，则对液态混合物可以利用各组分的沸点不同用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，故C正确；D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度大于水溶液，则充分静置后紫红色液体在下层，故D错误；故选C．5.下列有关化学实验操作正确的是()A.称取NaOH固体

B.稀释浓H2SO4C.乙醇与水分离

D.检查装置气密性参考答案：D6.将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是

（

）

A.甲与水反应比乙与水反应剧烈

B.甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

C.与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多

D.甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强参考答案：C略7.（4分）下列反应中，属于放热反应的是

，属于吸热反应的是

①甲烷在空气中燃烧

②生石灰与水作用制熟石灰

③碳和二氧化碳化合生成CO

④酸与碱中和反应

⑤加热KClO3和MnO２的混合物制O2

⑥将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合参考答案：（每空2分，共4分）①②④

，③⑤⑥略8.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（

）A．烧碱

B．碘化氢

C．液溴

D．食盐参考答案：A略9.下列比较正确的是A．原子序数：F>Na B．原子半径：r（Na）>r（Al）C．金属性：Al>Mg D．氢化物稳定性：H2S>HCl参考答案：B 10.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是(

)

A．S→SO3

B．SiO2→Na2SiO3

C．Na2O2→Na2CO3

D．SiO2→H2SiO3

参考答案：AD略11.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断中正确的是（

）A.生成40.0LN2（标准状况）

B.有0.250molKNO3

被氧化C.转移电子的物质的量为1.25mol

D.被氧化的N

原子的物质的量为2.75mol参考答案：C该反应中N元素化合价由、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成N2物质的量为=2mol。A、生成标况下N2的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故A错误；B、由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol×=0.25mol，故B错误；C、转移电子的物质的量为0.25mol×5=1.25mol，故C正确；D、转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为，故D正确。故选D。点睛：本题的突破口为：根据方程式分析出30molN化合价升高，被氧化，2molN化合价降低被还原，从而可以得出该反应中氧化产物和还原产物比例为30：2。12.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（

）A．200mL2mol/LMgCl2溶液.

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液.C．250mL1.5mol/LAlCl3溶液.

D．300mL3mol/LKCl溶液.参考答案：C略13.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是编号化学反应离子方程式评价ACu和AgNO3溶液反应Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag正确B氧化铝与NaOH溶液反应2Al3＋＋3O2－＋2OH－=2AlO2－＋H2O错误，Al2O3不应写成离子形式CFe和稀硫酸反应2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑正确D钠与硫酸铜溶液反应2Na+Cu2+=Cu+2Na+

错误，CuSO4不应写成离子形式

参考答案：B略14.下列说法正确的是（

）A.同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C.钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D.、、的质量数相同，所以它们是互为同位素参考答案：A试题分析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，因此同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同，A正确，D不正确；B不正确，例如氕原子中没有中子；钠失去电子，带1个正电荷，C正确，答案选AC。点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确同位素、核素的含义以及原子组成的表示方法，并能灵活运用即可。15.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则金属C元素所在的主族是（

）A．ⅠA

B．ⅡA

C．ⅢA

D．无法确定参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/盐酸、3mol/L的盐酸

（1）探究同主族元素性质的递变规律【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）A.非常合理

B.部分合理

C.完全不合理【补充和完善】上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。（2）探究影响化学反应速率的因素实验步骤实验现象实验依据和结论3mL1mol/L

3mL3mol/L盐酸

盐酸（金属质量相同，盐酸均过量）

均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是__________。（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。装置图

电极反应式____________________________

____________________________参考答案：（12分）（1）实验现象实验结论及离子方程式溶液由无色变为橙色溶液由无色变为黄色甲乙B

溴水（2）锌粉的表面积大，也能加快反应速率

（3）略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为：

KClO3+6HCl（浓）

KCl+3Cl2↑+3H2O

(1)该反应中的氧化剂是___________。(2)在化学方程式上标出电子转移的方向和数目

。(3)如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________L。（4）在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液.正确选择是

（填试剂号数）.

参考答案：略18.观察下列实验装置图，按要求作答：（1）装置中d、e的名称分别为

、

（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行Ⅰ．用食盐溶液制备NaCl晶体，可采用

（填装置序号）装置Ⅱ．Fe（OH）3胶体中有少量固体不溶物，可采用

（填装置序号）装置Ⅲ．除去CO2中的HCl，可在⑤装置中装

溶液Ⅳ．分离碘水中的碘应先选择装置④进行

操作，再用装置

（填装置序号）进行

操作．参考答案：（1）冷凝管；分液漏斗；（2）Ⅰ．②；Ⅱ．①；碳酸氢钠；Ⅲ．萃取；③；蒸馏．

【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】（1）由图可知仪器的名称；（2）Ⅰ．可用蒸发结晶的方法制备晶体；Ⅱ．可用过滤的方法除去固体不溶物，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体；Ⅲ．分离碘水中的碘，应先萃取，再进行蒸馏分离．