安徽省阜阳市三塔中学2022年高一化学期末试题含解析

安徽省阜阳市三塔中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是

A．Na2O2比Na2O稳定

B．均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物C．Na2O能被氧化成Na2O2

D．均可与H2O

CO2

SO2反应参考答案：B2.设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1。关于1molH2O的叙述正确的是()A．含有1molH2

B．含有6.02×1023个水分子C．质量为18g·mol－1

D．在标准状况下的体积为22.4L参考答案：B略3.中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()A．CO2为直线形分子，故CS2也为直线形分子B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高参考答案：A4.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是（

）A．NaNO2是还原剂

B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1参考答案：D略5.X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族．下列叙述不正确的是()A．原子半径：Y＞Z

B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌

C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料

D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物参考答案：D略6.已知（石墨）＝（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（

）A、该反应为放热反应

B、金刚石比石墨稳定C、该反应为氧化还原反应

D、石墨比金刚石稳定

参考答案：D7.右图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，

其中可以成立的是

MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液

参考答案：C略8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（

）A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ B．Mg2+、Cl－、NO3－、OH－C．Ba2+、Na+、CO32－、NO3－ D．H+、SO42－、NO3－、OH－参考答案：A试题解析：B中的Mg2+和OH－，C中的Ba2+和CO，D中的H＋和OH－均不能大量共存，只有A符合要求。9.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A．戴维

B.阿伏加德罗

C.门捷列夫

D.道尔顿参考答案：C10.同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为A．28

B．60

C．32

D．4参考答案：A略11.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为

A

Vn/22.4

B

22.4n/VC

Vn/5.6

D

5.6n/V

参考答案：D12.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500℃，10molSO2和5molO2反应乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：450℃，8molSO2和5molO2反应丁：500℃，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙

D．丁、丙、乙、甲参考答案：C解析：温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙组最快。其次是甲，最慢的是丙。13.下列离子反应方程式正确的是（

）A.将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓B.向少量碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠：OH-+HCO3-=H2O+CO32-C.醋酸溶液与水垢中CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O参考答案：CA.将Na投入到CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，A错误；B.向少量碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠生成碳酸钠、一水合氨和水，B错误；C.醋酸溶液与水垢中CaCO3反应生成醋酸钙、水和二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C正确；D.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值时生成硫酸钡、氢氧化铝和水，D错误，答案选C。点睛：选项D是解答的难点和易错点，解答的关键一是要理解氢氧化铝的两性，其次是要明确题干要求，当沉淀的物质的量达到最大值时铝离子恰好反应转化为氢氧化铝，而此时硫酸根还有剩余，继续加入氢氧化钡氢氧化铝溶解，但有硫酸钡沉淀生成，所以当沉淀质量最大时硫酸根恰好反应而氢氧化铝也恰好溶解生成偏铝酸盐。14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.强碱性溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-B.加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-C.能使紫色石蕊变红的溶液中:Na+、A13+、SO42-、HCO3-D.1.0

mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-参考答案：AA.强碱性溶液中:OH-、K+、Na+、CO32-、NO3-相互之间不反应，能大量共存，选项A正确；B.该溶液为酸性或者碱性溶液，若碱性则NH4+能够与OH-离子反应而不能大量存在，若酸性条件下含有NO3-的溶液不能产生氢气，选项B错误；C.能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性HCO3-不能大量存在，选项C错误；D、H+、Fe2+、NO3-离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，选项D错误。答案选A。15.下述实验操作中，正确的是(

)A.配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B.用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘C.将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中D.分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中

参考答案：B【分析】A.容量瓶不能用来稀释溶液。B.用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码。C.蒸馏分离时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平。D.分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，分液漏斗上层液体从分液漏斗上口倒出。【详解】A.容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，A错误。B.用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码，B正确。C.蒸馏分离时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平，C错误。D.分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出，D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行如下的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

、

。实验小组在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，发现反应仍能继续进行，说明该反应是

反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是

；

乙的作用是

。（3）反应进行一段时间后，干燥的試管a中能收集到不同的物质，那么收集到的有机物是（请填写其结构简式）

；集气瓶中收集到的气体的最主要成分是

。（填写气体的分子式）（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，实验小组的同学认为这可能是存在副产物乙酸。除去该物质，可以使用厨房中常见的一种化合物，该物质为

。（填写化学式或分子式）Ks5u（5）请写出以上实验涉及的有机物乙醇在生活生产中的一种具体应用：

。（6）该实验的目的是：

参考答案：（1）2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

放热反应（2）加热

冷却

（3）（6分）乙醛

乙醇

氮气

（4）Na2CO3或NaHCO3

（5）如：乙醇用来消毒等；（6）（2分）探究乙醇催化氧化实验

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氢氧化铁胶体制备的方法是

（用化学方程式表示），可通过

来区别溶液和胶体。参考答案：略18.近年来，科学家们在氦的气氛中对石墨电极通电，石墨发生挥发，在它挥发的黑烟中发现一种新的碳分子——C60·C60分子的构型像个足球，相对分子质量为

；C60与金刚石之间互为

；C60的熔点比金刚石的熔点

(填“高”、“低”).参考答案：720、同素异形体、低19.(1)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c(H+)=0.1

mol·L-1，c(Al3+)=0.4

mol·L-