安徽省黄山市休宁中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

安徽省黄山市休宁中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，下列有关A、B、C三种元素的叙述中正确的是（）A

B

CA．A是一种活泼金属元素B．C的最高价氧化物的水化物是强酸C．B的氢氧化物是强碱D．C的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，结合元素周期表结构可知，A为H元素，B为Be元素、C为Al元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，结合元素周期表结构可知，A为H元素，B为Be元素、C为Al元素，A．根据分析可知，A为H元素，属于非金属元素，故A错误；B．C为Al元素，其最高价氧化物对应水合物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，碱性较弱，故B错误；C．B为Be元素，与Mg位于同一主族，氢氧化镁为中强碱，则氢氧化铍为弱碱，故C错误；D．C的最高价氧化物对应水合物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选D．2.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入A.氢氧化钠溶液

B.铁片

C.硫氰化钾溶液

D.紫色石蕊试液参考答案：CFeCl2溶液变质，是由于亚铁离子有强还原性，被氧气氧化为FeCl3，即检验某氯化亚铁溶液是否变质，即是检验是否有Fe3＋。而Fe3＋能和SCN－生成络合物，使溶液呈现血红色。故选C。点睛：本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，解题关键：注意掌握检验Fe3＋的试剂：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）。3.下列物质只含有离子键的是A.CO2 B.CaCl2 C.NH4Cl D.NaOH参考答案：B【详解】A．二氧化碳分子中C、O原子之间只存在共价键，选项A错误；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，选项B正确；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N、H原子之间存在共价键，选项C错误；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O、H原子之间存在共价键，选项D错误；答案选B。

4.将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为（）A．Cu片、Al片 B．Al片、Cu片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铝片和铜片插入浓HNO3溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应；插入稀NaOH溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，在原电池中，自发氧化还原反应中的失电子的金属为负极，另一种金属或非金属是正极，以此解答该题．【解答】解：铝片和铜片插入浓HNO3溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应，此时金属铜时负极，金属铝是正极；插入稀NaOH溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，此时金属铝是负极，金属铜是正极．故选A．5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ba2+、C1-、、K+

B.Fe3+、OH-、、Na+C.Ca2+、、C1-、K+

D.Ag+、、Cl-、K+参考答案：C略6.碘-131是一种放射性核素，它的原子核内有78个中子，下列说法正确的是（

）

A.碘-131形成的单质与碘-127形成的单质化学性质几乎完全相同

B.碘元素的相对原子质量为131

C.碘的原子序数为78

D.原子中有131个质子参考答案：A略7.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是

A．氯气与氢气的反应

B．氯气与甲烷的反应

C．次氯酸的分解

D．氧气与甲烷的反应参考答案：D略8.2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法。下列关于Tc的叙述正确的是（

）A．原子序数是99

B．质量数是43C．中子数是99

D．电子数是43参考答案：D9.下列物质的分离方法不正确的是

A、用淘洗的方法从沙里淘金

B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用过滤的方法除去食盐中的泥沙参考答案：C略10.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。下列叙述正确的是A.充入X，反应速率减小B.当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡C.升高温度，反应速率减小D.达到平衡后，反应停止参考答案：B【详解】A项、充入X，反应物的浓度增大，反应速率增大，故A错误；B项、当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，各物质的浓度保持不变，反应达到平衡，故B正确；C项、升高温度，反应速率增大，故C错误；D项、化学平衡是动态平衡，达到平衡后，反应没有停止，故D错误；故选B。

11.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是A.丙与戊的原子序数相差25B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维参考答案：D【详解】有强脱水性的物质为浓硫酸，则己为S，由元素周期表结构推知：丙为B元素，庚为F元素，丁为Si，戊为As。根据甲元素的信息可知，甲为Mg，乙为Ca。A、B质子数为5，As质子数为33，二者原子序数相差28，选项A错误；B、非金属性F＞S＞As，所以氢化物的稳定性HF＞H2S＞AsH3，选项B错误；C、Mg在常温下与水反应缓慢，选项C错误；D、丁的最高价氧化物为SiO2，是光导纤维的主要成分，选项D正确。答案选D。12.在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为()A．3mol/L

B．2mol/LC．0.3mol/L

D．0.2mol/L参考答案：A解析：溶液中Cl－的浓度为：c(Cl－)＝＝＝3mol/L，A正确。13.参考答案：C略14.下列各组材料中不能组成原电池的是

A．锌片、石墨、硫酸溶液

B．铜片、银片、氯化铁溶液

C．锌片、铜片、乙醇溶液

D．铁片、铜片、稀盐酸参考答案：略15.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A.上述3个反应都是置换反应B.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10NAC.反应②中若得到13.44LCl2，则电子转移个数为6.02×1023D.氧化性由强到弱的顺序为:

KBrO3>KClO3>Cl2>Br2参考答案：D【详解】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，反应②KClO3+6HCl(浓)＝3Cl2↑+KCl+3H2O中，反应物不存在单质，不属于置换反应，A错误；B、反应③中lmol还原剂（Cl2）反应，由电子守恒可知，2mol氧化剂得到电子的物质的量为1mol×2×（5-0）=10mol，B错误；C、反应②中氧化剂是氯酸钾，氯元素化合价从+5价降低到0价，因此生成3mol氯气转移5mol电子，但13.44L氯气的物质的量不一定是0.6mol，无法计算转移电子数，C错误；D、由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，D正确。答案选D。【点睛】准确判断出反应中元素的化合价变化情况是解答的关键，注意电子得失守恒的灵活应用。即答题时要从氧化还原反应的实质—电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：请回答：(1)过程②中分离C和E的化学实验基本操作是_______________________________；(2)溶液H中所含的阳离子有________________(用离子符号表示)；(3)合金A与D在高温下反应的化学方程式___________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)过滤(2)Al3＋、H＋(3)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

解析：(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。(2)溶液H中加入过量氨水生成沉淀F，说明F是氢氧化物沉淀，再由E加适量盐酸生成F，F在过量盐酸中不沉淀而生成溶液H，说明F是Al(OH)3，F溶于过量盐酸，所得溶液中的阳离子是Al3＋和H＋。(3)由沉淀C的颜色知C为Fe(OH)3，则D是Fe2O3，则合金是Fe-Al，Al在高温下可置换出Fe(铝热反应)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D四种气体，A、B分别是由元素X和Y形成的单质，A是密度最小的气体，B在通常状况下呈黄绿色。在盛有A、B混合气体的集气瓶外点燃镁条时，可以引起爆炸并生成气体D。将D通入用硝酸酸化的AgNO3溶液中时，立即出现白色沉淀。将气体C通入澄清的石灰水时，石灰水变浑浊。根据以上事实回答下列问题：（1）C的分子式可能是

，

。（2）元素Y的原子在中期表中的位置是

，D的电子式为

。（3）元素X与Na可以形成一种离子化合物NaX，在该化合物中X的化合价为

，Na+离子半径比Y-半径

。（4）写出B与Ca(OH)2澄清溶液反应的离子方程式

。参考答案：（1）SO2，CO2。（2）第三周期、第VIIA族，。

(3)-1，小。（4）Cl2+2OH-====ClO-+Cl-+H2O18.如表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：（1）m的阴离子结构示意图为____________。（2）b的最高价氧化物的电子式为____________；用电子式表示f2d2的形成过程_______________________。（3）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号填写）。（4）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为__________（填化学式）。（5）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为___________。（6）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为__________。（7）k的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________。（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。①丁属于_____________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。②请写出h单质与乙反应的化学方程式_____________。参考答案：(1)

(2).

(3)Cl->O2->Mg2+

(4)KOH>NaOH>Mg(OH)2

(5)KOH+HClO4=KClO4+H2O

(6)HNO3+NH3=NH4NO3

(7)BeO+2OH-=BeO22-+H2O

(8)离子化合物

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑解析：根据a～m九种元素在周期表中的位置可判断，它们分别是H、C、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S，K是Be，p是K，n是Cl。则（1）硫离子结构示意图为。（2）b的最高价氧化物是二氧化碳，电子式为；过氧化钠的形成过程可表示为。（3）核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数增大而减小，则d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Mg2+。（4）金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为KOH＞NaOH＞Mg(OH)2。（5）p和n两种元素最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钾和高氯酸，相互反应的化学反应方程式为KOH+HClO4＝KClO4+H2O。（6）c的氢化物氨气和c的最高价氧化物对应水化物硝酸之间反应的化学方程式为HNO3+NH3＝NH4NO3。（7）k的氧化物与氧化铝的性质相似，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为BeO+2OH-＝BeO22-+H2O。（8）以上元素组成的物