安徽省黄山市小路口镇中学2022年高二化学月考试卷含解析

安徽省黄山市小路口镇中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了准确量取10.00ml的盐酸，可以使用的仪器是A.50ml烧杯

B.25ml量筒C.25ml容量瓶

D.25ml酸式滴定管参考答案：D2.下列关于工业冶金的描述中不正确的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，阳极反应式为2O2－－4e－===O2↑B．电解法精炼铜，用粗铜作为阴极C．电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同D．在电镀件上电镀锌，用锌盐(如硫酸锌)溶液作为电镀液参考答案：B略3.a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为．下列比较中正确的是（）A．原子半径：a＞c＞d＞bB．电负性a＞b＞d＞cC．原子序数：a＞d＞b＞cD．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a参考答案：D解：a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，c处于第二周期、d处于第三周期，a、b、d同周期，故b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径Na＞Si＞P＞N，故A错误；B．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性N＞P＞Si＞Na，故B错误；C．a为Si元素，b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，故原子序数d＞a＞b＞c，故C错误；D．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N＞P＞Si，故最高价含氧酸的酸性c＞d＞a，故D正确；故选D．4.可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大以上所列正确的为 ()

A．②④⑤⑦

B．②④⑥⑧

C．②③⑤⑦

D．②③⑥⑧参考答案：A5.据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效已知半胱氨酸的结构简式如下图：

则下列说法错误的是(

)

A．半胱氨酸是一种两性物质

B．两分子半胱氨酸，脱水形成的二肽结构简式为：C．HS－CH2－CH2－COONH4可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体D．半胱氨酸具有α－氨基酸的性质参考答案：B略6.下列关于氨气的说法正确的是A．氨气的检验方法为：将沾有浓盐酸的玻璃棒或者用沾有湿润的蓝色石蕊试纸玻璃棒靠近容器口

B．氨水能导电，所以NH3是电解质 C．制取氨气可以使用NH4Cl受热分解D．用向下排空气法收集NH3参考答案：D7.随着人们生活质量的不断提高，对废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因

（

）

A利用电池外壳的金属材料

B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土地和水源的污染

C不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

D回收其中的石墨电池参考答案：B略8.下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为：CH2CH2

B．苯酚的分子式为：C6H6OC．羟基的电子式为：—O﹕H

D．甲烷分子的比例模型：参考答案：B略9.下列叙述正确的是A.苯中的少量苯酚可先加适量的浓溴水，再过滤而除去B.苯酚晶体易溶于水C.苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和NaHCO3反应放出CO2D.苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂参考答案：D略10.由两种烃组成的混合气体1L与足量的氧气充分反应后生成CO21．5L，这两种混合气体的

可能组成是

A．CH4、C2H4

B．C2H4、C3H8

C．C4H8、C3H8

D．C2H6、C4H8参考答案：A略11.下列产品的使用会对环境造成污染的是

A．含磷洗衣粉

B．酒精

C．氟利昂

D．含汞电池参考答案：ACD略12.钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800mg的钙，下列补钙的途径正确的是A．经常吃水果、蔬菜

B．经常饮用钙离子含量高的硬水C．经常饮用牛奶、豆奶

D．大量补充维生素C参考答案：C略13.已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是

A．T1时，v正>v逆

B．正反应的△H<0

C．a、b两点的反应速率va=vb

D．T<T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动参考答案：B略14.下列变化属于水解反应的是(

)①NH3＋H2ONH4＋＋OH－

②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－③NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

④Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑⑤AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－

⑥HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－A．②③⑤

B．②③④

C．②④⑥

D．①③④参考答案：B略0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比(

)A.5：2

B.3：1

C.15：2

D.1：3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了三次检验，每次检验结果如下表所示，请回答下列问题。检验次数溶液中检验出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl第三次NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl

（1）三次检验结果中第

次检验结果不正确。（2）检验时，为了证明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，取一份溶液,进行下列实验：第一步：向溶液中滴加过量的

（填化学式）溶液，其目的是

；第二步：向溶液中滴加过量的

（填化学式）溶液，其目的是

；第三步：过滤，再向滤液中加入少量的

（填化学式）溶液，其目的是

；（3）为了确定NH4+的存在，写出鉴定NH4+的实验方法和现象：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）蛋白质分子中含有

、

、

、

四种元素，及少量的S元素；（2）蛋白质的基本组成单位是氨基酸，其通式为

。参考答案：（1）C、H、O、N

（2）18.（12分）（1）某化学小组的同学在学习了NaHCO3和Na2CO3的有关知识后，进行如下实验：在两支试管中分别加入3mL4mol·L－1稀盐酸，将两个各装有0.3gNaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）___________

_。②盛______________的试管中气球变得更大，大小气球体积之比约为（填简单整数比）____________；③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式：HCO3－(aq)＋H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)；

△H>0

CO32－(aq)＋2H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)；

△H<0

甲下结论的方法是否正确____________（填“正确”或“不正确”）（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度①35mL水2.5gNaHCO3固体20℃18.5℃②35mL水3.2gNa2CO3固体20℃24.3℃③35mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液32.5mL20℃19℃④

35mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水20℃24.2℃⑤

35mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体20℃16.2℃⑥

35mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体20℃25.1℃请你帮助填写相关内容：①该研究报告的题目是《_____________________________________》；②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_________和__________；通过上述实验可得出五条结论（用“吸热”或“放热”填写）：a：NaHCO3的溶解是_______过程；b：Na2CO3的溶解是_______过程；c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应；d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应；e：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是______（填a、b、c、d中的字母）的热效应之和。参考答案：（每空1分，共12分）（1）①碳酸氢钠放出气泡快

②碳酸氢钠

53：42

③不正确（2）①关于碳酸氢钠与碳酸钠和盐酸反应热效应的研究

②温度计、托盘天平

吸热

放热

吸热

放热

a、c略19.A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

（1）写出下列物质的化学式：

A：

E：