2021化学通用一轮强化训练：第二部分 排查练四 氧化还原反应含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2021高考化学通用一轮强化训练：第二部分排查练四氧化还原反应含解析排查练四氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断1．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原.(）答案×2．在HI中I元素处于最低价态，所以HI只有还原性。（)答案×3．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA。(）答案×4．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。（）答案×5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化。()答案√6．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeOeq\o\al（2－，4）；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－;元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2.（）答案×7．根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时,还原性:还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物.（）答案√8．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。()答案√9．失电子越多，还原性越强，得电子越多,氧化性越强。()答案×10．金属元素被还原，不一定得到金属单质.()答案√11．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强。（）答案×12．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼。（)答案×13．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子。（）答案×14．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移）的反应.其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离）的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向）的反应。(）答案√15．置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成,化合价发生了变化。(）答案√16．复分解反应全部属于非氧化还原反应.因为反应前后元素的化合价没有变化.()答案√17．氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化,发生氧化反应；还原剂具有还原性,反应时本身被还原,发生还原反应。(）答案×18．将新制氯水逐滴加入到FeBr2、FeI2的混合溶液中，最先被氧化的是Fe2＋。(）答案×19．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂。()答案×20．浓H2SO4能干燥SO2，说明强氧化剂不一定与强还原剂发生氧化还原反应.（）答案√二、氧化还原反应方程式书写1．KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其反应的离子方程式为____________________________________________________。答案2MnOeq\o\al(－,4）＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O2．在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为____________________________________________________.答案4H＋＋5ClOeq\o\al(－，2）=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O3．将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为____________________________________________________。答案2ClO2＋10I－＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl－4．KClO3与KI淀粉溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为________________________________________________。答案ClOeq\o\al(－，3）＋6I－＋6H＋=Cl－＋3I2＋3H2O5．利用钴渣[含Co（OH）3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co（OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________________________。答案2Co（OH)3＋4H＋＋SOeq\o\al（2－,3)=SOeq\o\al(2－,4)＋2Co2＋＋5H2O6．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应,在硫酸酸化条件下，H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。答案2MnOeq\o\al(－，4）＋5H2S＋6H＋=5S↓＋2Mn2＋＋8H2O7．硫酸亚铁溶液在空气中变质，发生反应的离子方程式为______________________________________________。答案4Fe2