考试大纲和考试说明

本文格式为Word版，下载可任意编辑——考试大纲和考试说明1、题型例如共24个，含2022年题型例如中的2个选择题、8个非选择题，增加了14个例如，选择题增加7个，非选择题增加7个。

2、对化学学习才能的要求的例题有8个，选择题1个，非选择题4个；

含2022年题型例如中的2个选择题、2个非选择题，增加了2个选择题、2个非选择题。

3、共增加了18个例如，选择题增加9个，非选择题9个；

留存2022年14个例如，共32个题型例如。,《考试说明》变化二题型例如的变化,例1.（2022全国18）化学与社会、生活紧密相关。对以下现象或事实的解释正确的是,三、题型例如,例2.以下关于有机化合物的说法正确的是（）A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成回响C.有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物,例3（2022全国212）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分举行如下测验：

①取少量样品参与足量水仍有片面固体未溶解：再参与足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品参与足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4,例4右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，以下判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝7,例5（2022大纲10）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO2纳米晶体外观制成，另一电极由导电玻璃镀铂李自成，电池中发生的回响为：,以下关于该电池表达错误的是：

A．电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电B．电池工作时，是将太阳能转化为电能C．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会裁减D．电池中镀铂导电玻璃为正极,例6（2022全国18）设NA为阿伏加德罗常数值。以下有关表达正确的是A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2回响生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA,例7（2022全国312）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简朴离子具有一致电子层布局，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。以下说法正确的是A．简朴离子半径：WZ,例8（2022全国213）用右图所示装置举行以下测验：将①中溶液滴入②中，预料的现象与实际相符的是,例9测验室制备1，2-二溴乙烷的回响原理如下：

CH3CH2OH→CH2=CH2CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副回响有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示有关数据列表如下：,回复以下问题：

（1）在此制各测验中，要尽可能急速地把回响温度提高到170℃左右，其最主要目的是_（填正确选项前的字母）a．引发回响b．加快回响速度c．防止乙醇挥发d．裁减副产物乙醚生成（2）在装置C中应参与______，其目的是吸收回响中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）。

a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各回响已经终止的最简朴方法是______；

（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层（填“上”、“下”）。

（5）若产物中有少量未回响的Br2，最好用______洗涤除去（填正确选项前的字母）。

a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用__的方法除去。

（7）回响过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____；

但又不能过度冷却（如用冰水），其理由是__。,例10（2022全国126）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回复以下问题：

（1）甲组同学按照如下图的装置，通过测验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可查看到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。,（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为举行验证，选用甲组测验中的装置A、B和下图所示的片面装置(可以重复选用)举行测验。

①乙组同学的测验装置中，依次连接的合理依次为A、B、______。装置H回响管中盛有的物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。,（3）设计测验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强______。

②草酸为二元酸______。,例11（2022全国128）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。,（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取确定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开头沉淀时，溶液中为：____,已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-1（3）已知回响2HI（g）=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，那么1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

（4）Bodensteins研究了以下回响：2HI（g）H2（g）+I2（g）,在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与回响时间t的关系如下表：,（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该回响的恢复产物为___。,①根据上述测验结果，该回响的平衡常数K的计算式为：___________。

②上述回响中，正回响速率为v正=k正·x2(HI)，逆回响速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，那么k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1③由上述测验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，回响重新达成平衡，相应的点分别为_________________（填字母）,例12（2022全国128）(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回复以下问题：

(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸回响生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的回响的化学方程式(2)已知：甲醇脱水回响2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－23.9KJ•mol－1甲醇制烯烃回响2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋H2O(g)ΔH2＝－29.1KJ•mol－1乙醇异构化回响2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g))ΔH3＝－93.7KJ•mol－1那么乙烯气相直接水合回响C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的ΔH＝KJ•mol－1与间接水合法相比，所相直接水合法的优点是：

。,(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1),①列式计算乙烯水合制乙醇回响在图中A点的平衡常数K＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)②图中压强P1、P2、P3、P4的大小依次为：

，理由是：

③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，回响温度290℃，压强6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当变更回响温度和压强外，还可以采取的措施有：

、。,例13（2022新课标227）（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要回响如下：,回复以下问题：

（1）已知回响①中相关的化学键键能数据如下：,,（2）回响①的化学平衡常数K表达式为________;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（填曲线标记字母），其判断理由是_________。,,,,例14（15全国226）（14分）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周边是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：,溶解度/（g/100g水）,,,,回复以下问题:（1）该电池的正极回响式为_____________，电池回响的离子方程式为________________。

（2）维持电流强度为0.5，电池工作5分钟，理论上消耗锌_______g。（已知F=96500C·mol-1）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有NH4Cl和ZnCl2，二者可通过_____分开回收；

滤渣的主要成分是MnO2、_______和_______，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为_________，其原理是_________。

（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为______，加碱调理至pH为_______时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol.L-1时，即可认为该离子沉淀完全）；

持续加碱至pH为___时，锌开头沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol·L-1）。若上述过程不加H2O2后果是___，理由是______.,例15次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强恢复性，回复以下问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式；

（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子恢复为银单质，从而可用于化学镀银。

①(H3PO2)中，磷元素的化合价为；

②利用(H3PO2)举行化学镀银回响中，氧化剂与恢复剂的物质的量之比为4︰1，那么氧化产物为：

(填化学式)③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？；

其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液回响生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸回响，写出白磷与氢氧化钡溶液回响的化学方程式；

,（4）