离子共存和离子推断讲义

离子共存和离子推断讲义课前检测请写出下列有关离子方程式:1.石灰水中通过量CO2___________；2.澄清石灰水与过量小苏打溶液反应______________；3.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至溶液至沉淀完全:_______;

4．氯气通入溴化亚铁溶液中,物质的量之比n(Cl2)∶n(FeBr2)=3∶4__________；5．在苯酚钠溶液中通入少量的CO2

__________。(08江苏卷)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．使酚酞试液变红的溶液：

Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：

Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：

K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+感悟高考离子共存问题离子能大量共存

——离子之间不参加反应离子不能大量共存

——离子之间会参加反应“离子不能大量共存”情况归纳①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。1、离子之间发生复分解反应时不能大量共存

规律总结①所有的弱酸阴离子（CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-、PO43-、ClO-、F-等）与H+不能大量共存；②所有弱碱阳离子（NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ag+等）与OH-不能大量共存；③所有弱酸的酸式盐阴离子（HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HS-、HPO42-等）与H+及OH-都不能大量共存。

2.因发生氧化还原反应而不能大量共存：①典型的氧化性离子[Fe3+、MnO4-、ClO-、Cr2O72-、NO3-（H+）等]和典型的还原性离子（Fe2+、S2-、SO32-、I-等）在溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存。（Fe2+和Fe3+可共存）③H+与S2O32-不能大量共存（发生歧化反应)

②NO3―在酸性条件下和S2―、I―、Fe2＋、SO32―不可以大量共存。3、离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存A、Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、

SO32-、HSO3-、SiO32-、ClO-等不能大量存；B、Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、ClO-等不能大量共存；书写双水解离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑4、离子之间相互结合成络离子时不能大量共存A、Fe3+

与SCN-、C6H5O-不能大量共存；B、Ag+与NH4+（碱性条件）不能大量共存；例1.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：（A）Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－（B）H+、Na+、S2O32－、Cl－（C）Na+、OH－、SO42－、H2PO4－（D）Cu2+、Na+、S2－、SO42－“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等例2、已知某溶液能和铝单质反应放出氢气，该溶液中；一定能大量共存的离子组是（）A．Na＋、NH4＋、Cl―、CO32―

B．K＋、Na＋、Cl―、NO3―C．K＋、Na＋、AlO2―、Cl―

D．K＋、Na＋、HCO3―、NO3―E．K＋、Na＋、Cl―、SO42―例３、常温下，某溶液中水电离出来的

c(H＋)=1.0×10-5mol/L

，则该溶液可能构成的是（）A、Br-、K＋、H＋、SO42―B、K＋、F-、Na＋、NO3―C、Na＋、NH4+、CH3COO-、SO42―D、K＋、NO3―、Na＋、Cl―

1、(05年广东省高考题)下列各组离子一定能大量共存的是A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C、在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-A：因Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

而不能大量共存；B：可以大量共存C：溶液pH=13，因Al3++3OH-=Al(OH)3↓不能共存；D：因3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O不能共存B高考题链接3、(08重庆卷)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca