高考化学总复习第二章化学物质其变化课时作业4离子反应新人教版

课时作业4离子反响一、选择题1．以下表达正确的选项是( )①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质⑤铁导电，所以铁是电解质⑥H2不导电，所以H2是非电解质A．①④B．②③C．①②③④D．④⑤⑥答案：B2．常温下，某未知溶液中cH＋12，且含有大批Al3＋－c－＝1×10和NO3，查验此溶液中OH能否大批存在以下6种离子：2－＋、③Fe2＋＋－2－，此中不用查验就可否认的离子是( )①SiO3、②NH4、④K、⑤HCO3、⑥SO4A．②③④B．①②⑥C．①③⑤D．④⑤⑥c＋分析：由溶液中H12可确立该溶液呈酸性，2－＋c－＝1×10SiO3与H反响生成积淀而不OH2＋能与＋－发生氧化复原反响而不可以大批存在；－＋能大批存在；FeH、NO3HCO3与H发生反响生成CO2而不可以大批存在，＋＋2－在该溶液中能够大批存在。NH4、K、SO4答案：C3．以下各选项中的两个反响，可用同一个离子方程式表示的是()ⅠⅡABa(OH)溶液与过度NaHCO溶液混淆NaOH溶液与过度NaHCO溶液混淆233B少许SO通入Ba(OH)2溶液中过度SO通入Ba(OH)溶液中222CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混淆Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混淆D少许氨水滴入AlCl3溶液中少许AlCl3溶液滴入氨水中分析：A项，反响Ⅰ中生成碳酸钡、碳酸钠和水，反响Ⅱ中生成碳酸钠和水，碳酸钡在1离子反响中保存化学式，两者离子反响不一样，A项错误；B项，反响Ⅰ中生成亚硫酸钡和水，反响Ⅱ中生成亚硫酸氢钡和水，亚硫酸钡在离子反响中保存化学式，两者离子反响不一样，B项错误；C项，反响Ⅰ中反响生成亚硫酸钡和氯化钠，反响Ⅱ中发生氧化复原反响生成硫酸钡、NO和水，亚硫酸钡、硫酸钡、NO、水在离子反响中均保存化学式，两者离子反响不一样，C项错误；D项，反响Ⅰ、Ⅱ中均反响生成氢氧化铝和氯化铵，反响物、生成物同样，离子反响同样，D项正确。答案：D4．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是()A．能溶解氧化铝的溶液中：＋＋－－K、NH4、HCO3、NO3－－12－1＋3＋－2－cmol·L的溶液中：Na、Al、I、SiO3C．滴入酚酞显红色的溶液中：＋－2－、Cl－242＋＋、Cl－2－D．含有KNO3的溶液中：Fe、H、SO4分析：能溶解氧化铝的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，－HCO3在强酸性和强碱性溶液中都不可以大批存在，＋在强碱性溶液中不可以大批存在，－NH4A项错误；常温下，c(OH)为1×10－12－1的溶液为酸性溶液，2－不可以大批存在，B项错误；滴入酚酞显红色的溶液是mol·LSiO3碱性溶液，各离子能够大批共存，＋－2＋因能发生氧化复原反响而不可以C项正确；H、NO和Fe3大批共存，D项错误。答案：C5．以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是()A．向NHAl(SO)溶液中滴加过度Ba(OH)溶液：2＋＋－2－＋Al3＋===2BaSO↓442244－＋2H2O＋AlO2B．向NaHSO溶液中滴加Ba(OH)溶液至2－＋2－2＋－SO完整积淀：2H＋SO＋Ba＋2OH===BaSO↓424442H2OC．向－1－－2－20.1mol·L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA＋OH===A＋HOD．向1L1mol·L－1的FeBr2溶液中通等物质的量的Cl2：2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－===4Cl－＋2Fe3＋＋Br2分析：向NHAl(SO)溶液中滴加过度Ba(OH)溶液时发生反响的离子方程式为＋342NH＋Al424＋＋2－2＋－－＋2HO，A项错误；向NaHSO溶液中滴4432224加Ba(OH)2－完整积淀时，两者的物质的量之比为1∶1，此时生成物除BaSO外，244还有NaOH和水，离子方程式为＋2－2＋－H＋SO＋Ba＋OH===BaSO↓＋HO，B项错误；0.1mol·L442－1、pH＝1的NaHA溶液为强酸的酸式盐溶液，加入NaOH溶液后，反响的离子方程式为H＋＋－22溶液中通等物质的量的2时，因为2＋的复原性强于－，OH===HO，C项错误；向FeBrClFeBrCl2先与Fe2＋反响，再与Br－反响，由得失电子相等可知，Fe2＋所有被氧化，Br－有一半被氧化，反响的离子方程式为2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－===4Cl－＋2Fe3＋＋Br2，D项正确。2答案：D6．以下各组中微粒能大批共存，且当加入试剂后反响的离子方程式书写正确的选项是()选项微粒组加入试剂发生反响的离子方程式3＋＋－AFe3＋、I－、Cl－NaOH溶液Fe3OH===Fe(OH)↓3＋－＋COB3通入少许CO22－2－H2O、CO32===CO3＋H2O2－2＋C＋2＋2－Ba(NO3)2溶液SO4＋BaH、Fe、SO4===BaSO↓4Al3＋＋－DNa＋、Al3＋、Cl－少许澄清石灰水3OH===Al(OH)3↓3＋与I－不可以大批共存；＋2－能共存，加入少许CO2分析：A项，FeB项，K、NH3·H2O、CO3后反响的离子方程式为：＋2－2NH·HO＋CO===2NH＋CO＋HO；C项，反响的离子方程式还应322432－＋2＋3＋＋NO↑＋2HO。32答案：D7．能正确表示以下反响的离子方程式的是()A．Fe2O3溶于过度氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O－1NHAl(SO)溶液与0.2－1Ba(OH)溶液等体积混淆：Al3＋＋2－244242＋－－＋2HO422C．用浓盐酸酸化的KMnO溶液与HO反响，证明－＋HO拥有复原性：2MnO＋6H＋4222242＋5H2O2===2Mn＋5O2↑＋8H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量－－2223分析：Fe2O3溶于过度氢碘酸溶液中的离子反响为Fe2O3＋＋－2＋＋I2＋3H2O，6H＋2I===2FeA正确；0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混淆的离子反响2＋＋＋Al3＋2－－为2Ba＋NH4＋2SO4＋4OH===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，B错误；用浓盐酸酸化的KMnO溶液与HO反响，因高锰酸钾氧化HCl，不可以证明HO拥有复原性，C错误；向次42222氯酸钠溶液中通入足量SO气体的离子反响为－＋－2－，D错误。2224答案：A8．以下离子组在给定条件下离子共存判断及反响的离子方程式均正确的选项是( )3分析：A项，滴加氨水，离子组中的Fe3＋与氨水反响生成Fe(OH)3积淀，不可以大批共存，离子方程式书写错误，错误；B项，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中－＋不可以大批共存，AlO2不可以大批共存，在碱性溶液中NH4错误；C项，酸性溶液中Fe3＋与I－发生氧化复原反响而不可以大批共存，正确；D项，在酸性－发生氧化复原反响生成2－，错误。溶液中SO2与ClOSO4答案：C9．现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生以下离子(各样离子不重复)。阳离子＋＋3＋＋2＋H、Na、Al、Ag、Ba阴离子－、Cl－2－－2－334已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N溶液呈酸性。②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过度，积淀量先增添后减少但不用逝。③M溶液与此外四种溶液反响都能产生积淀。以下说法正确的选项是()A．N溶液与过度的F溶液反响的离子方程式为2＋2－===BaSO4↓Ba＋SO4B．E溶液与N溶液混淆发生反响的离子方程式为2Al3＋2－＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑C．M溶液与F溶液混淆产生的积淀不可以溶解于过度氨水中4D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的E溶液中，反响的离子方程式为＋2H2－===CO2↑＋H2O＋CO3分析：依据①可知，E、F只好是Ba(OH)和NaCO，依据②能够确立F只好是Ba(OH)2232而N是Al2(SO4)3，依据③能够判断M只好是AgNO3，则G是HCl。Al2(SO4)3溶液与过度Ba(OH)2溶液反响的离子方程式为2＋＋－3＋2－－＋4HO，A错误；3Ba8OH＋2Al＋3SO===3BaSO↓＋2AlO4422NaCO溶液与Al(SO)溶液混淆，Al3＋2－22324333生成的积淀能溶解于过度氨水中生成[Ag(NH)]OH溶液，C错误；HCl溶液逐滴加入等体积、32等物质的量浓度的NaCO溶液中，反响的离子方程式为＋2－－H＋CO===HCO，D错误。2333答案：B10．某溶液中含有的离子可能是＋2＋3＋2＋－2－、SiO2－－K、Ba、Al、Mg、AlO、CO3、Cl中的23几种，现进行以下实验：①取少许溶液加氢氧化钠溶液过程中无积淀生成②另取少许原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1盐酸，发生的现象是：开始产生积淀并渐渐增加，积淀量基本不变后产生气体，最后积淀渐渐减少至消逝。③在上述②积淀消逝后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可获得积淀0.43g。以下说法中正确的选项是()A．该溶液中必定不含2＋2＋、Al3＋2－－Ba、Mg、SiO3、ClB．该溶液中必定含有＋－2－、Cl－K、AlO2、CO3C．该溶液能否有K＋需做焰色反响(透过蓝色钴玻璃片)D．可能含有Cl－分析：由①知，溶液中不存在Al3＋2＋－2－。因为H2SiO3和Mg；由②知，必定存在AlO2和CO3积淀不溶于HCl，故不存在2－2－2＋反响生成积淀，所以不存在2＋。②中加入SiO3，CO与BaBa3HCl为5×10－3×0.2mol·L－1＝0.001mol，在③中会产生AgCl积淀为0.001mol×143.5g·mol－1＝0.1435g，小于0.43g，则原溶液中存在Cl－。依据溶液中电荷守恒知，一定存在离子为K＋。综上知，B项正确。答案：B11．在以下条件下，能大批共存的微粒组是( )化学式电离常数(25℃)HClOKi＝3.0×10－823i1×10－7i2＝5.6×10－11HCOK＝4.3KA.c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、S2O32－B．上表供给的数据下：－－2－HClO、HCO3、ClO、CO3C．能与Al反响生成＋2＋－－2432－＋2－－D．中性溶液中：CO3、Na、SO4、AlO25分析：由c(H＋)＝1×10－14mol·L－1可知溶液呈碱性，A项离子可大批共存；由表中数据可知，酸性强弱次序是－2－－－H2CO3>HClO>HCO3，所以HClO＋CO3===ClO＋HCO3，B项不可以大批共存；能与Al反响生成H的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，当溶液呈强酸性2－＋－－会发生氧化复原反响，而当溶液呈强碱性时NO3拥有氧化性，不可以产生H2，且H、NO3和I＋C项不可以大批共存；2－－只好大批存在于碱性溶液中，D项不时，NH不可以大批存在，CO、AlO432能共存。答案：A12．某溶液可能含有Cl－2－2－＋3＋2＋、Al3＋＋、SO、CO、NH、Fe、Fe和Na。某同学为了确认434其成分，取部分试液，设计并达成了以下实验：由此可知( )A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2mol·L－1B．溶液中起码有4种离子存在，此中Cl－必定存在，且c(Cl－)≥0.2mol·L－12－＋＋2－、Al3＋必定不存在C．SO4、NH4、Na必定存在，CO3D．要确立原溶液中能否含有Fe2＋，其操作为取少许原溶液于试管中，加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2＋分析：加入过度NaOH溶液，加热，获得0.02mol气体，说明有＋，并且为0.02mol。NH4同时产生红褐色积淀，说明有Fe3＋，但因为Fe2＋极易被氧化为Fe3＋，所以这里不可以清除原2＋3＋2＋2－共存，所以原溶液中不存在2－溶液中没有Fe存在，又因为Fe(或Fe)不可以与COCO，33且依据过滤、清洗、灼烧后得1.6g固体(FeO)可知铁原子为0.02mol。滤液焰色反响呈23黄色，说明有Na＋，但不可以说明原溶液中必定有Na＋，因为在加入过度NaOH溶液时，引入了＋积淀，说明有2－，且为0.02mol。依据电荷守恒可知一Na。依据不溶于盐酸的4.66gSO4定有Cl－，且起码有0.02mol，因为假如原溶液中有Na＋，则Cl－物质的量大于0.02mol，即c(Cl－)≥0.2－1。由此可知，原溶液中＋2－－3＋2＋起码44＋2－、Al3＋必定不存在。3答案：B二、非选择题13．某待测溶液(阳离子为＋2－2－－－－2－－Na)中可能含有SO、SO、NO、Cl、Br、CO、HCO、43333S2－中的一种或多种，进行以下图的实验，每次实验所加试剂均过度，回答以下问题：62－2－待测液中能否含有SO4、SO3：________________________________________________________________________。积淀B的化学式为________；生成积淀B的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)依据以上实验，待测液中必定没有的离子是________；必定存在的离子还有________________________________________________________________________。分析：由气体D的性质知溶液中含2－；由白色积淀－CO3B知溶液中含有HCO3，则白色沉淀B为BaCO3，生成BaCO3的离子方程式为：2＋－－2－＋2H2O；白Ba＋2HCO3＋2OH===BaCO3↓＋CO3色积淀D为BaSO，因为是加入了硝酸，故待测液中2－2－SO和SO起码有一种；由溶液B中通4432得无色溶液知，待测液无2－－；因为开始加入了2溶液，故依据加3入ClS、BrBaClAgNO溶液和稀硝酸的实验现象，不可以确立待测液中能否含有Cl－。2－2－中起码含有一种离子答案：(1)SO4和SO3(2)BaCO－2＋－2－2HCO＋Ba＋2OH===BaCO↓＋CO＋2HO33332(3)Br－2－2－－、SCO3、HCO314．在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阴离子＋＋2＋2＋KAgMgBa阴离子－2－2－2－NOCOSiOSO3334现取该溶液100mL进行以下实验(气体体积均在标准情况下测定)。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色积淀并放出标准情况下0.56L气体将Ⅰ的反响混淆液过滤，对积淀清洗、灼Ⅱ烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明展现象请回答以下问题：7实验Ⅰ能确立必定不存在的离子是________________________________________________________________________。实验Ⅰ中生成积淀的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。经过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必需计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，必定不存在的离子填“0”，不可以确立能否存在的离子填“？”)。阴离子－2－2－2－NO3CO3SiO3SO4c/(mol·L－1)判断K＋能否存在________(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度________mol·L－1，若不存在说明理由：________________________________________________________________________。分析：由题知溶液为透明澄清溶液，所以溶液中的离子必能大批共存。由实验Ⅰ、Ⅱ可2－，其浓度为0.56L÷22.4L·mol－1÷0.1L＝0.25mol·L知，加入稀盐酸产生气体，必有CO3－1＋2＋2＋2－，发生的反响为2－33△＋2－的浓度为2.4g÷60g·mol－13232322－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含2－；依据电荷守恒知2－)2－)＝2×0.25mol·LSO42c(CO3＋2c(SiO3－1＋2×0.4mol·L－1－1＋－1－0.5mol·L＝1.3mol·L，故含K，其最小浓度为1.3mol·Lmol·L－1＝0.8mol·L－1。答案：(1)Ag＋2＋2＋、Mg、Ba2－＋(2)SiO3＋2H===H2SiO3↓(3)如表阴离子－2－2－2－NO3CO3SiO3SO4c/(mol·L－1)？0.250.40(4)存在0.815．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地域的雾霾中可能含有以下离子中的若干种：＋2＋、Fe2＋－－2－2－。某同学采集了该地域的雾霾，经必需的预办理后NH4、Ba、Cl、NO3、CO3、SO4获得试样溶液，设计并达成以下实验：8试回答以下问题：实验①中加入稀盐酸后，有气体A生成，溶液B依旧澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中必定含有________，必定不含________(填离子符号)。实验①中发生的离子方程式为________________________________________________________________________。实验②中渐渐滴加入碳酸氢钠溶液，立刻有气泡产生，反响的离子方程式为________________________________________________________________________，一段时间后又有积淀出现，这时的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)气体F的成分为________(填化学式)。(5)依据