广东省清远市小市中学高二化学上学期期末试卷含解析

广东省清远市小市中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢元素与其它元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为H+[]﹣D．热稳定性：HCl＞HF参考答案：B考点：结构式；电子式；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．先判断D含有的中子数，再计算D2O分子中含有的中子数；B．根据结构式的书写判断，氨气分子中氮氢共用三对电子；C．氯化氢属于共价化合物，根据共价化合物电子式的书写规则判断；D．先判断非金属元素的非金属性，再判断氢化物的稳定性；解答：解：A．一个重氢原子D含有一个中子，一个氧原子含有8个中子，所以1个D2O分子中所含中子数为10个，故A错误；B．NH3属于共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氨气的电子式为，结构式只标共用电子对，故B正确；C．HCl为共价化合物，其电子式为，故C错误；D．由于氯的非金属性比氟弱，所以其氢化物HCl的稳定性比HF差，故D错误；故选B．点评：本题主要考查氢化物的表示方法及性质，侧重考查学生对化学用语的掌握程度，注意电子式、结构式的书写方法，题目难度不大．2.从“南澳一号”沉船中打捞出大量精美瓷器。瓷器的材质属于A．金属材料

B．无机非金属材料是

C．合成高分子材料

D.天然高分子材料参考答案：B瓷器是硅酸盐，属于无机非金属材料。3.某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl），而甲经水解可得丙。1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2），由此推断甲的结构简式为（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：B略4.下列分子中的中心原子的杂化类型为sp2杂化的是（）A、BeCl2

B、NH3

C、BF3

D、H2O参考答案：C略5.(双选)一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料说法正确的是（） A．在熔融电解质中，O2﹣由负极移向正极 B．电池的总反应是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣ D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O参考答案：BD考点：化学电源新型电池；电极反应和电池反应方程式．专题：电化学专题．分析：在丁烷燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣=2O2﹣，总反应式为2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．解答： 解：A、在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B、燃料电池的总反应与燃料燃烧的化学方程式相同，为2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，故B正确；C、通入空气的一极是正极，发生还原反应，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣，故C错误；D、丁烷具有还原性，在丁烷燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O，故D正确．故选BD．点评：本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式．6.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1kJ/mol①

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ/mol②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ/mol③若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（

）

A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3参考答案：D略7.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO＞Cl＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实试验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.②中发生的离子方程式为：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-参考答案：A8.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是(

)Ks5u容器编号起始时各物质物质的量（mol）达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热23.15kJ②0.61.80.8Q(Q＞0)A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QD．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ参考答案：C略9.某有机物的结构简式为，则此有机物可发生反应的类型有①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤氧化反应⑥加聚反应A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥

C．①②④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥参考答案：D略10.下列关于钠的说法不正确的是（

）A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属参考答案：D略11.下列反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2O＋H2O2NaOH

B．CaCO3CaO＋CO2↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D．NaOH＋HClNaCl＋H2O参考答案：C略12.下列反应的热效应与其它三项不相同的是

A．铝粉与氧化铁的反应

B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应

C．锌片与稀硫酸反应

D．钠与冷水反应参考答案：B略13.现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是(

)A．第四周期

B．第五周期

C．第六周期

D．第七周期参考答案：C略14.

参考答案：B15.C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是

（）

A、4个甲基，能生成4种一氯代物

B、3个甲基，能生成4种一氯代物

C、3个甲基，能生成6种一氯代物

D、2个甲基，能生成4种一氯代物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe元素的含量，可用氢气还原一定质量的此混合物并测定生成水的质量的方法来完成。若在实验室中选用下列实验装置来实现上述目的（图中夹持装置已略去，部分装置可重复使用）。请填空：

⑴仪器X的名称是

。⑵写出A中发生反应的离子方程式

，实验前如何检验装置A的气密性

。⑶下图所示装置中与A装置具有相同作用的是

（填装置编号）。

⑷按正确的实验设计，所连接的装置顺序为：A→C→

→

→

。⑸若FeO和Fe2O3混合物的质量为ag，反应完全后生成水的质量为bg，则混合物中Fe元素的质量分数为

（用含字母的数学式表示）。参考答案：⑴长颈漏斗。⑵Zn+2H+=Zn2++H2↑,关闭活塞K，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，（停止加水）一段时间后液面高度差没变化，说明装置不漏气。（只要合理即给分）⑶①④（每填错1个倒扣分，不出现负分。）⑷B→C→C。⑸（1－8b/9a）×100%（或1－8b/9a）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)合成氨和接触法制硫酸都是重要的化学工业。(1)在合成氨的实际生产过程中,要分离出氨气,目的是;而在硫酸工业合成SO3过程中,不需要分离出SO3,原因是。

(2)接触法制硫酸,尾气中的SO2可用石灰水吸收生成CaSO3,然后再用硫酸处理,化学方程式为,。

参考答案：(1)减小生成物浓度,使平衡向生成NH3方向移动该反应向生成SO3的方向进行程度大,达到平衡后SO2含量较少,故不需要分离出SO3(2)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O解析：(1)从氨合成塔出来的平衡混合气体中,NH3的体积约占15%,因此需将NH3及时分离出,使化学平衡向正反应方向移动,提高原料的转化率。SO2的催化氧化反应达到平衡时,SO2的转化率较高,故不需要分离出SO3。(2)用石灰水吸收SO2生成CaSO3,然后再用硫酸处理得到含量较高的SO2,可返回用作原料。18..氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。（1）BeCl2分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为

，其元素的第一电离能

B元素（填“>”或“<”或“=”），原因是

。（2）已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，BeCl2晶体类型为

；BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是

。（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，则该离子内存在的微粒间的作用力是

，阴离子的结构式为

。参考答案：（1）2s2

；

>

；

Be的2s轨道全充满，体系能量低。

（2）分子晶体；

sp

（3）共价键和配位键

;

略19.已知元素X、Y的核电荷数小于31，