广东省茂名市田家炳实验中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

广东省茂名市田家炳实验中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3B.MgCl2·6H2OMgCl2MgC.SO2CaSO3CaSO4D.FeFe2O3FeCl3(aq)参考答案：AA、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，物质间转化均能实现，选项A正确；B、氯化镁晶体受热时由于水解产生氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，水解程度增大，最后加热灼烧得到氧化镁而得不到无水氯化镁，选项B错误；C、二氧化硫与氯化钙不能反应，无法得到亚硫酸钙，选项C错误；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不是得到氧化铁，选项D错误。答案选A。2.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精D．.石油的分馏是获得芳香烃的主要来源参考答案：C略3.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol?L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）A．1：1：4

B．1：3：1

C．3：3：8

D．1：1：1

参考答案：A考点：铁的化学性质；有关混合物反应的计算．专题：图示题；压轴题．分析：-某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，则发生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，再加入1molFe发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，以此来解答．解答：-解：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，则发生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，1

4

1再加入1molFe发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，1

2

3所以n（HNO3）=4mol，原溶液中硝酸铁的物质的量n（Fe3+）=2mol﹣1mol=1mol，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，1

1所以n（Cu2+）=1mol，即溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为1：1：4，故选A．点评：本题考查铁的化学性质，明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应与图象的对应关系来解答，题目有一定难度，特别是溶液中铁离子浓度的判断．4.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。下列判断中正确的是（）ks5uA．①中产生气体的电子式是ClCl

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验②中FeCl2发生了氧化反应

D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应参考答案：C5.于密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。则符合图示的正确判断是A．T1＞T2，ΔH＞0

B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0

D．T1＜T2，ΔH＜0参考答案：D略6.参考答案：D7.某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2

②Cl2

③CH4

④HCl

⑤NH3

⑥NO

⑦NO2

⑧SO2，下列操作正确的是：（

）A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦

D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥参考答案：A略8.关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是

A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42–

B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I–

C．加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32–

D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有NH4+参考答案：B略9.有关结构简式为的烃的下列说法正确的是()A．分子中至少有6个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上D．分子中至少有14个碳原子处于同一平面上参考答案：C略10.实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是A．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋

D．H＋、K＋、Cl－、CO32－参考答案：A略11.下列实验不能达到目的的是()

A.测定一定时间内生,成H2的反应速率

B.用CO2做,喷泉实验

C.实验室制氢气

D.比较Na2CO3与,NaHCO3的热稳定性参考答案：D略12.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向AgCl悬浊液中加人饱和NaI溶液：Ag++I-=AgI↓Ｂ.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OＣ.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OＤ.漂白粉溶液中通人过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO参考答案：C略13.分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种

B．4种

C．5种D．6种参考答案：B的同分异构体有四种，1-1

2-2

1-2

1-3。【命题意图】：考查考生对同分异构体的掌握情况。14.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是A．铁电极应与Y相连接B．反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高C．A极的电极反应式为+2e-+H+=Cl-+D．当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA参考答案：B15.关于化学键的下列叙述中正确的是A．离子化合物不含共价键

B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物不含离子键参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置①制备氧气H2O2→O2

②制备氨气NH4Cl→NH3

③制备氯气HCl→Cl2

（1）上述气体中从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是

（填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是

。（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：①通入氯气后，A中的现象是

，整套实验装置存在的明显缺陷是

。②C装置中发生反应的离子方程式为：

。③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：

。（4）若用排空气法收集Cl2，在右边方框内画出气体收集及尾气处理装置图。

参考答案：（20分）（1）Cl2

NH3

（2）编号发生装置①Ⅳ②Ⅱ③Ⅰ或Ⅳ（3）①溶液变蓝色；无尾气吸收装置②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。（4）（气体收集及尾气处理装置各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:

实验编号HA物质的量浓度NaOH物质的量浓度混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH<7

(1)从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸?

(填”强酸”或”弱酸”)。(2)②组情况表明,c

0.2选填”大于”“小于”或”等于”)。混合液中c与c的大小关系是

。(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度

NaA的水解程度(选填”大于”“小于”或”等于”),该混合液中离子浓度由大到小的顺序是

。(4)①组实验所得混合液中由水电离出的c

。写出该混合液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。cc

cc(HA)=

。参考答案：(1)弱酸(2)大于

cc(3)大于

cccc

18.（12分）3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：A

D已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O。（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有_______种。B中含氧官能团的名称为_____________。（2）试剂C可选用下列中的_____________。a、溴水

b、银氨溶液

c、酸性KMnO4溶液

d、新制Cu(OH)2悬浊液（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_________________________________________________________。（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为______________________________________。参考答案：（1）3

醛基

（2）b、d（3）（配平不作要求）（4）19.（2008·广东卷）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和__________探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和____________探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响②

③

④

（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3+HNO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70—90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。参考答案：(1)实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00（2）①70至90s，CO2生成的质量为：m(CO2)=0.95g-0.85g=0.1g②根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：n(HNO