高中化学必修一-金属计算及离子反应重难点突破

、铝及其化合物的转化关系, ⑪< KAl（SO4）2.向含有amolA1C13的溶液中加入bmolNaOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（ ）①amol ②bmol③a/3mol ④b/3mol ⑤0 ⑥（4a—b）mo1A.①②④⑤⑥B.①③④⑤⑥ C.①②③⑤⑥ D.①③⑤.含0.2molAl3+的硫酸铝和0.7mol氢氧化钠溶液混合，问所得溶液的组成。.将一定量Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。试计算：①原合金中Mg、Al的质量②盐酸的物质的量浓度TOC\o"1-5"\h\z.若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)。规定必用的药品如下：350g70%HSO溶液，NaOH固体240g,足量铝屑、水(不能用其他药品)。 "'甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W「W2、W3。三种实验方案如下:甲：铝一加NaOH溶液一加H2sO4溶液一W]gAl(OH)3 ''"乙：铝一加H2sO4溶液一加nOoH溶液一W；gAl(OH)；铝二加Hso溶液] 2 3丙：八,2JJ-WgAl(OH)铝一加NaOH溶液13 3试回答：(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是 。(2)三位学生制得的Al(OH),W、W、W其质量由大到小的顺序是 。(3)制得Al(OH)3的最大质量是“ 3。.向一定量的FeO、Fe、Feg的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物，得到铁的质量为 .agFe2O3和Al2O3的混合物溶解在过量的200ml浓度为0.1mol/L的盐酸溶液，然后向其中加入NaOH溶液，沉淀质量最大时用去NaOH溶液100ml,NaOH溶液的浓度为。.有氧化亚铁、氧化铁的混合物若干克，在足量氢气气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解。需1mol/L的盐酸的体积至少为.往150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L(标况)氯气，反应完全后，溶液中有1/3的澳离子被氧化成澳单质。求原溶液FeBr2的物质的量浓度。考点三.离子方程式综合.滴加顺序不同反应离子方程式的书写，按要求书写下列反应的离子方程式：(1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量(2)NaAlO2溶液和盐酸①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸直至过量②向盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量(3)NaCO溶液和稀盐酸①向Na2cO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量②向稀盐酸中滴入Na2cO3溶液特别提醒：(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不用试剂离子的鉴别。(2)在Na2cO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。.定量型离子方程式的书写 4 4(1)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水、②过量澄清石灰水反应的离子方程式。⑵NHHCO溶液分别与①少量NaOH溶液、②过量NaOH溶液反应的离子方程式。(3)N；HSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液、②过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SO厂完全沉淀、②使AL+完全沉淀。⑸向NHAl(SO)溶液中滴加Ba(OH)溶液：①使SO,完全沉淀、②使A13+刚好完全沉淀。4(6)向含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉：①只有红色物质析出、②有气泡冒出。⑺向一定量的FeBr2溶液中分别通入①少量C12、②过量C12、③等量C12反应的离子方程式。(8)向含有等物质的量NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2混合溶液中通入CO2气体，写出依次发生的离子方程式。 2 2 2⑼向含有H+、A13+、NH+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依4次为(10)书写下列“数量”定量型离子方程式①n(A1C1J：n(NaOH)=2：7②n(NaA1O2)：n(HC1)=2：3③n(FeBr)：n(C1)=4：522④n[NH4A1(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5⑤n[KA1(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=4：7I ■■练后反思方法指导■■ 1.“少定多变”法书写与量有关的离子方程式，所谓的“少定”，即将量少的反应物的化学计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。.判断离子反应顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I->Fe2+>Br->Cl)氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。③分步计算。先判断过量，后计算。(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有A13+、NH：、H+,向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应:NH++OH-===NH-H0则生成的NH3・H2O与H+、Al3+都不能大量共存，会发生反应：NH3-H；O+H+===Nh++h2o,Al3++3NH•HO===Al(OH)1+3NH+。因此，OH-应先与H+反应，，再与AL+反应，，最后与3 2 3 4NH+反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量4共存。.高考试题离子方程式书写正误判断分类有关离子反应的反应原理正误判断：TOC\o"1-5"\h\z(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu( )(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+===2F&++3H2T( )(3)Fe和稀硝酸反应：Fe+2H+===Fe++H2T( )(4)Zn和浓硫酸反应：Zn+2H+===HT+Zn2+( )2(5)CuSO溶液和Ba(OH)溶液反应：Ba2++SO2-===BaSO；( )2 4 4(6)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3+3H+===Fe^++3H2O( )(7)FeO和稀HNO的反应：FeO+2H+===F&++H0( )32(8)稀HSO和Ba(OH)溶液反应：H++SO2-+Ba2++OH-===BaSO；+H0( )24 2 4 4 2(9)HS-的电离：HS-+HO===HO++S2-( )23(10稀硫酸和Ba(OH)溶液反应：H++SO2-+Ba2++OH-===BaSO；+H0()2 4 4 2(11)向NHCl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH++OH-=A=¥H-H0( )4 4 3 2(12)向NaClO溶液中通入少量SO：2Cl0-+S0+HO===2HClO+SO2-( )2 2 2 34.有关反应物用量不同离子方程式的正误判断正误判断：(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Clj==2F&++2cl-( )(2)向FeBr溶液中通入等量Cl：2Fe2++4Br-+3Cl===2F&++2Br+6Cl-( )2 2 2 2(3)向Ca(C10)2溶液中通入少量C02：ClO-+H2O+CO2===HClO+HCO-( )(4)向NaAlO溶液中通入少量CO：2A1O-+CO+3HO===2Al(OH)J+CO2-( )2 2 2 2 2 3 3(5)少量SO2和NaOH反应：SO2+OH-===HSC-( )(6)向NaCO溶液中滴入少量盐酸：CO2-+2H+===HO+COf( )23 3 2 2(7)少量Ca(OH)和NaHCO反应：Ca2++OH-+HCO-===CaCO；+HO( )2 3 3 3 2(8)NHHSO与NaOH等物质的量反应：NH++HSO-+2OH-===NH-HO+SO2-( )4 3 4 3 3 2 3五.硅、氯、硫及其化合物的计算」 高温 1.15gSiO2和足量的碳在高温下发生反应SiO2+2C高温§i+2COf。下列叙述正确的是（ ）A.氧化剂和还原剂的质量比为1：2 B.$102是还原剂C.反应中有6g碳被氧化 D.反应中生成了28gCO.已知硅可与NaOH溶液发生下列反应：Si+2NaOH+H2O===NqSiO3+2H2T。现将6.9g钠和4.2g硅同时投入足量水中充分反应后，测得溶液体积为5003mL,求产生的氢气在标准状况下的体积为多少升？所得溶液的物质的量浓度为多少？.实验室中用8.7gMnO2与足量的浓盐酸反应可制得标准状况下氯气多少L?反应中被氧化的氯化氢的物质的量是多少？用足量的MnO2与含4molHCl的浓盐酸加热充分反应，.制得标准状况下22.4L氯气。.密度为0.91gml的氨水质量分数为25 若氨水用等体积的水稀释后所得溶液的质量分数（）A.等于12.5B.大于12.5C.小于12.5 D.无法确定.取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气（体积比为4：1）的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A.2：1：2B.5：5：4 C.1：1：1 D.无法确定六.氮及其化合物的计算.若一容器中（假设容积为aL）中充满下列不同情况的气体，尝试探究它倒置于盛水的水槽中充分反应后，剩余气体的成分及其体积。序号气体反应剩余气体剩余气体的量INO2IINO2+NO=1：1mNO+O2 2=4：1=3：1=5：1WNO+O2=4：3=5：3=2：3.NO2和NO的混合气体在标准状况下与50ml2.0mol.l-NaOH溶液恰好完全反应，溶液中NaNO3和NaNQ的物质的量之比为4:1，求原混合气体的组成。.12mlCO2和NO的混合气体通过足量的Na'/剩余气体为8ml,求原混合气体的组成。.向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L(标准状况)气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。.使一定质量的锌与100mL18.5mol・L-1浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成气体33.6L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c(H+)为0.1mol・L-1,求(1)消耗的锌的质量。(2)气体A的成分。(3)A中各组分的体积比..向Na2sO3和Na2S的混合溶液中缓慢滴入足量的稀硫酸，完全反应后得到三2也沉淀和的6越气体(标准状况)，此时溶液总体积为100处，溶液中*声的浓度为o.ioo^r1。(1)写出各反应的化学方程式。3%位气体是什么气体？为什么？(3)求原混合液中NaSO和NaS的物质的量之比。23 2amol铜bmol硝酸恰好完全反应，思考下列问题①未被还原的硝酸的物质的量是 mol,被还原的硝酸的mol。②a=0.6,反应后收集到标准状况下气体22.4L,则b=，气体的组成及各成分的物质的量是：。③若在上述溶液中再加入铜粉，。再滴加稀硫酸，现象是 ，加入mol硫酸能使上述溶液变为硫酸铜溶液。④若把第2步中的气体溶于一定量的的氢氧化钠溶液，要使溶液的溶质变为硝酸钠，则氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为 ，需要过氧化氢的物质的量为。TOC\o"1-5"\h\zFe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已