新人教版九年级化学专题复习2

4、写法：原则：①以事实为基础；②遵守。步骤：①在短线的左右两边写出反应物与生成的；②配平；③标明反应及生成物，把短线改成等号。5．根据化学方程式计算：（化学反应中的定量计算）依据：化学反应中各物质之间以一定的质量比参加反应。步骤：①设定；②写出相应的；③对应写出有关物质的和已知量、；④列出，求解；⑤写出。四、有关化学量1．相对原子质量：它是一个比值，它与原子的质量不同。2．相对分子质量：意义同上，都是相对于碳-12（C-12）原子质量的1/12的比值。专题三物质的构成奥秘一、物质构成的奥秘分子与原子的关系： 分子 原子原子是变化中最的概念分子是保持物质性质的一种粒子粒子(1)是构成物质的基本粒子相似点 (2)质量、体积都，处于永恒之中（3）同种分子（或原子）性质，不同种分子（或原子）性质。在化学反应中，是最小粒在化学反应中，分子可分成，原子本质区别 子不可再分，反应后没有变成重新组合成新物质的其它元素与原子的关系： 元素 原子具有相同数（即质子数）的一类原子概念 是变化中的最小粒子总称区别着眼于种类，不讲。即讲，又讲使用范围描述物质的组成描述分子的构成举例氢气是由氢组成的每个氢分子是由两个构成的二、元素的化合价1．化合价是元素的性质，有价和价，其正负是由元素的原子结构决定的。2．常见元素的化合价：氢、锂、钾、钠、银显+1价，钡、钙、镁、锌显+2价，氧显-2价，铝显+3价等（某些元素可显几种化合价）。3．在化合物中，元素的正负化合价的代数和为（单质分子里元素的化合价也为）。4．通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的。专题四溶液一、常见的溶液1．悬浊液：固体小颗粒于液体里形成的。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，。2．乳浊液：分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。3．溶液：一种或物质分散到物质里，形成的、的混合物。特点：一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由和组成。溶质：被的物质，可呈气、、液三态。溶剂：能够其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。4．饱和溶液的定义：在下，在的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。5．不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。6．饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化： ①降温②加③蒸发不饱和溶液饱和溶液二、溶解度和质量分数 ①加溶剂②升温1．溶解度：在下，某固态物质在里达到时所能溶解的克数。理解溶解度需从以下几方面入手： ①状态：必须是溶液，且溶剂固定为②条件：某固定下③单位：计算公式：溶解度溶质质量 （适用饱和溶液） 2．质量分数 100 溶剂质量任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为，也可为。溶质质量计算公式：质量分数=×100%。 溶液质量3．溶解度和溶质质量分数的关系：溶解度溶质的质量分数区别受影响不受影响指一定温度下，g100溶剂中最多溶解溶质的指溶液中所含溶质的分数单位g无单位联系饱和溶液中溶质质量分数＝溶解度溶解度100×100%专题五空气、氧气一、空气的成分：1．成分:按体积分数计算:N占,O占，稀有气体占，CO占，其 2 2 2他气体和杂质占。2.污染及其防治：(1)污染源：主要有煤的燃烧，化工厂排放的有毒气体等(如、NO、NO、等)(2)危害：损害健康，影响作物，加速对自然环境及的坏。(3)防治：提高环保意识，减少或消除污染源。(4)环境污染还包括：污染、污染、光污染等，它不仅仅指大气污染。二、氧气的性质和制法（一）氧气的性质1．物理性质：无色无味气体，不易溶于水，低温下可变成淡蓝色液体或固体。密度略大于空气。2．化学性质：比较活泼，可与许多物质反应同时放热，具有氧化性，是一种常用氧化剂。点燃（1）与金属反应①2Mg+O2MgO（实验现象）2点燃②3Fe+2OFeO（实验现象）234专题六水、氢气一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A．加入硫酸或氢氧化钠的目的增强水的通电B．化学反应：2HO===2H↑+O↑22 2产生位置极极体积比2：1质量比1：8C．检验：O出气口置一根带火星的木条木条2H出气口置一根燃着的木条气体燃烧，产生的火焰（2）结论：水是由元素组成的。②一个水分子是由构成的。③化学变化中，可分而不可分。例：根据水的化学式HO，你能得到的信息2化学式的含义HO2①表示一种物质②表示这种物质的组成水是由和组成的与非金属的反应：①C+O点燃②S+O点燃 2 2④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由构成的 点燃 点燃 2、水的化学性质通电 ③4P+5O ④2H+O 2 2 2 （1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑与化合物的反应： （2）水可与碱性氧化物反应生成（可溶性碱），例如：HO+CaO==Ca(OH) 2 2 ①2CO+O点燃2CO②CH+2O点燃CO+2HO （3）水可与酸性氧化物反应生成，例如：H2O+CO2==H2CO3 2 2 4 2 2 2 3、水的污染：（1）水资源(H、CO、CH，燃烧时必须先进行，操作步骤) A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于③表示这种物质的一个分子一个（）氧气制法1．实验室制法：药品、仪器、原理、收集、注意事项、检验方法。药品：HO和MnO或和MnO或22 2 2仪器：试管，酒精灯，铁架台，水槽，导管催化剂△原理：①2KClO②2KMnO 3 4 ③2HOMnO2收集排空气法②法注意事项：（1）试管夹夹在距管口处（2）酒精灯用加热（3）试管口略倾斜（4）最好用集气法收集氧气长颈漏斗末端要伸到以下收集气体完毕要先把导管，再。2．工业制法：分离法B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是，最多的金属元素是Na，最多的元素是。C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染水污染物：工业“三废”（废、废、废）；农药、化肥的不合理施用；的任意排放防止水污染：工业“三废”要经处理后排放；生活污水要集中处理后排放；合理施用、化肥，提倡使用农家肥；加强水质。（3）爱护水资源：用水，防止4、水的净化水的净化效果由低到高的是静置、、过滤、（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。硬水与软水A.定义：硬水是含有较多的水；软水是不含或含较少的水。B．鉴别方法：用，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：、D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉。５、其他水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的。水的检验：用无水硫酸铜，若由色变为色，说明有水存在；CuSO+5HO=CuSO·5HO 4 2 4 2（3）水的吸收：常用、等。二、氢气（H）物理性质密度的气体（向下排空气法）；溶于水（排水法）化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃2H+O====2HO点燃前，要 2 22现象：发出火焰，放出，有产生还原性（用途：冶炼金属）△H＋CuO===Cu+HO22现象：色粉末变色，试管口有生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H、、）2氢气的实验室制法原理：Zn+HSO=ZnSO+H↑Zn+2HCl=ZnCl+H↑ 2 4 4 2 2 2不可用浓盐酸的原因浓盐酸有性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强性。氢能源三大优点、放热量、资源丰富。专题七碳及其化合物—、碳的几种同素异形体 金刚石 石墨深灰色，有金属光泽，不透明，细外形无色，正八面体形状的固体磷片状固体最的矿物之一，有良好的导电特性天然存在的最的物质，不导电性，熔点高，有滑腻感用途刻划玻璃、钻探机的钻头、铅笔芯、、润滑剂2．无定形碳——木炭、、炭黑、。木炭和有吸附性。3、C——碳单质家族新成员，为足球状，又名“足球烯”。的氧化物1．二氧化碳（CO）(1)物味能溶于水，密度比空气。-78℃时，凝华成固态干冰。(2)化学性质：一般不具性，也不能，不具还原性．无毒，但含量高可使人窒息而亡。(3)用途：可用于灭火，作致冷剂，常用于，制、啤酒等饮料，也可作为气体肥料，促进植物光合作用．(4)实验室制法：药品：(或大理石)，原理：CaCO十2HCl=CaCl十HO十CO↑3 2 2 2收集：排空气法，不能用集气法．验满方法：用燃着的木条，木条熄灭，说明气体已满．检验方法：能使。CO+Ca(OH)= 2 22．一氧化碳（CO）(1)物理性质：无色无味溶于水，密度比空气略。(2)剧毒性：与血红蛋白结合，造成人体缺氧死亡．原理：一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合，又不易分离，导致血红蛋白不能较好携带，造成人体缺氧。 △ 点燃 (3)还原性：CO+CuO (4)可燃性：2CO+O 2 (5)用途：作气体及用于金属。有机物定义：含碳化合物，如：甲烷、酒精、乙炔、醋酸等。但CO、CO、碳酸盐等一向被视为无2机物，原因是它们的组成、性质和无机化合物相似。酒精、醋酸的化学式及性质：（1）酒精——化学名称：；化学式：点燃性质：可燃烧：CHOH+3O2CO+3HO 25 2 2 2（2）醋酸——化学名称：；化学式：性质：一元弱酸、其水溶液可使紫色石蕊变。3．煤、、天然气是世界上三大矿物燃料，必须记住它们的元素组成及用途。专题八化石燃料【考点归纳】一．燃烧和灭火燃烧的概念：是一种发光发热的剧烈的变化。燃烧的条件：（1）物质具有性；（2）可燃物要与充分接触；（3）温度达到可燃物的。这三个条件缺一不可，必须同时满足。灭火：（1）原理：破坏可燃物燃烧的三个条件中的任何一个，即可中止可燃物继续燃烧，即达到灭火的目的；（2）方法：a降温：泼水等，使温度降到以下；ｂ.隔绝，使可燃物缺乏不能继续燃烧。c．将可燃烧物撤离燃烧区，与火源隔离。二．化石燃料及其利用种类：主要有煤、石油、天然气成分：煤：混合物，主要成分是，含有少量的H、S、N、O等，燃烧时能产生污染空气的气体：SO、等。2碱和非金属氧化物反应如：2NaOH+SO====Ca（OH）+CO====说明：①碱必须可溶或微溶；②非金属氧化物须是性氧化物（酸性氧化物是跟碱起反应生成盐和水的氧化物）如：CO、SO、SO等。 2 2 3碱和酸反应（详见酸的通性）碱和盐反应如：2NaOH+CuSO===；Ca（OH）+NaCO===说明：①反应碱和盐必须是（或微溶），②成碱盐中至少有一种溶，否则反应不能进行。三．中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成和的反应2、应用：（1）改良土壤的性（2）处理工厂的（3）用于3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0７14 酸性中性碱性pH的测定：最简单的方法是使用用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在上，显色后与对照，读出溶液的pH（读数为数）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有）；pH<5.6的雨水为雨四．常见的盐和化肥（一）．常见的几种盐：（NaCl、NaCO、CaCO、CuSO、NaHCO等） 2 3 3 4 31．氯化钠(NaCl)(俗称)(1)性质：NaCl的熔、沸点高；纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl、CaCL等杂质，能吸 2 2收空气里的水分而；食盐的溶解度随温度。(2)制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。(3)用途：调味、腌渍食品、消毒、制产品等。2．碳酸钠（NaCO）(俗称) 2 3(1)性质：色粉末，溶于水（水溶液呈性）；碳酸钠晶体（NaCO·10HO）易风化。 2 3 2(2)用途：用于、制皂、、纺织、等工业生产。3．硫酸铜(CuSO)(其结晶水合物CuSO·5HO，俗称矾、矾) 4 4 2(1)性质：无水CuSO为色固体，溶于水，溶液显色。CuSO·5HO晶体是蓝色 4 4 2△的，受热分解：CuSO,·5HO(蓝色)CuSO(白色)+5HO 4 2 4 2(2)检验水存在的方法：加入白色CuSO，白色粉末变，说明有水。4CuSO+5HO=CuSO·5HO(3)用：制精、镀铜等。3．碳酸氢钠（NaHCO）（俗称）3△(1)性质：色粉末，溶于水，加热易分解：2NaHCO 3 4．碳酸钙（CaCO）：石灰石或的主要成分，色固体，溶于水。5．碳酸根离子（C2-）的检验：向样品中加入，如果有能使的气体产生，证明样品中含有C2-。3．盐的性质1．物理性质：(1)常温下大都是晶体；(2)溶解性(熟练记忆盐类溶解性表)。2．化学性质：(1)盐十金属→新盐十新金属：CuSO+Fe=(2)盐十酸→新盐十新酸：AgNOHCl=3(3)盐十碱→新盐十新碱：Ba(OH)+NaSO= 2 2 4(4)盐十盐→新盐十新盐：NaCl+AgNO=3．复分解反应发生的条件1．复分解反应的通式：AB+CD=AD+CB2．复分解反应条件：当酸、碱、盐发生复分解反应时，必须满足下面三个条件之一，否则就不能进行。(1)生成物中有生成析出；(2)生成物中有放出；(3)生成物中有生成。、化学肥料：化学肥料多属于盐类，因此它们也具有盐的性质。肥：常见有：硝酸铵（NHNO）、尿素：【CO（NH）】、氯化铵（NHCl）等。 4 3 2 4肥：如磷矿粉、过磷酸钙等。肥：如硫酸钾（KSO）、氯化钾（KCl）等。肥：如硝酸钾（KO等。题十一化学与生活一．人类重要的营养物质六大营养素：（一）、蛋白质功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分植物的种子（如花生、大豆）常见的蛋白质：血红蛋白和酶（二）、糖类是生命活动的主要物质（60%—70%）组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物常见的糖（1）淀粉（CHO）n：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。6105葡萄糖CHO（人体可直接吸收的糖） 6126 蔗糖CHO：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘的主要成分是蔗糖122211、油脂分类植物油脂：油动物油脂：、维生素存在：水果、、鱼类等作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康：缺V：；缺：坏血症A二．化学元素与人体健康、组成人体的元素：50多种常量元素（11种）在人体中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 微量元素在人体中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等、人体中的常量元素1、钙99%在