2023学年山东省枣庄三中高三(上)段考化学试卷9月份(含答案)

1页〔1页〕2023-2023学年山东省枣庄三中高三〔上〕段考化学试卷〔9月份〕一、选择题〔10220分〕1〔2分〕以下关于文献记载的说法正确的选项是〔 〕ABC〕烧之成水银，积变又还成丹砂D2〔2分〕设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是〔 A．标准状况下，11.2L苯中含有C﹣H键的数目为3NAB．常温下，pH＝13的Ba〔OH〕2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NAC．常温常压下，22.4LCO分子数小于NAD．标准状况下2.24LCO2与足量Na2O2充分反响转移电子数为0.05NA3〔2分〕以下正确的选项是〔 〕A．CO2、NH3CO2、NH3均是电解质Na与空气中O2Na2O的反响速率FeCl3溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2FeCl3Cu刻制印刷电路板可说明铁比铜金属性强4〔2分〕分类方法在化学学科的进展中起到了格外重要的作用。以下分类标准合理的是〔 〕①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等②依据反响中是否有电子转移，将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响③依据反响中能量的变化，将化学反响分为放热反响和吸热反响④依据组成元素的种类，将纯洁物分为单质和化合物⑤依据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、独液和胶体A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．①③④5〔2分〕表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的推断都正确的选项是〔 选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 推断碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反响 Ⅰ对，Ⅱ对，有向Na2O2Na2O2与水反响生成氢氧化钠变红色

Ⅰ对，Ⅱ错，无金属钠具有强复原性过氧化钠可为航天员供氧

高压钠灯发出透雾力量强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有Na2O2CO2H2O反响生成Ⅰ对，Ⅱ对，有O2A．A B．B C．C D．D6〔2分〕以下说法正确的选项是〔 〕①需要通电才可以进展的有：电解、电离、电泳、电镀、电除尘②10﹣9～10﹣7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体③纳米材料石墨烯用一束强光照耀可以发生丁达尔现象④电解质溶液中自由移动离子数目越多导电力量越强⑤把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体⑥Na2O、Na2O2前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，都能与酸性氧化物CO2反响⑦Na2O、Na2O2水溶液能导电，所以二者都是电解质⑧水玻璃、漂粉精、硅胶、冰水混合物、明矾KAl〔SO4〕2•12H2O]、铝热剂均为混合物⑨元素由化合态变成游离态肯定是被复原⑩金属氧化物均为碱性氧化物，酸性氧化物肯定是非金属氧化物A．4个 B．3个 C．1个 D．2个7〔2分〕以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕4 NaHSO4Ba〔OH〕2SO2﹣沉淀完全：2H++SO2﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO44 FeBr2溶液中通入氯气缺乏：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++2Cl﹣+Br2C．加热可增加纯碱溶液去污力量：CO32﹣+2H2O═H2CO3+2OH﹣DSO2Ca〔ClO〕2溶液中：ClO﹣+SO2+H2O═HSO3﹣+HClO8〔2分〕以下试验操作正确的选项是〔 〕A．制备无水氯化铁A．制备无水氯化铁B．配制肯定物质的量浓度的硫酸溶液C．D．NaHCO3Na2CO3的热稳定性大小9〔2分〕自然气因含有少量D．NaHCO3Na2CO3的热稳定性大小AFe2〔SO4〕3溶液B．脱硫过程O2间接氧化H2SC．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐，我国古代已利用自然气煮102分〕以下离子方程式能用来解释相应试验现象的是〔 〕试验现象 离子方程式Mg〔OH〕2+2NH4+═Mg2++2NH3H2O向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

Fe3++3H2O═Fe〔OH〕3↓+3H+3SO2+2MnO4﹣+4H+═3SO2﹣氧化亚铁溶于稀硝酸A．A B．B C．C

4+2Mn2++2H2OFeO+2H+═Fe2++H2OD．D二选择题:5420分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对20分。14分〕以下操作正确的〔 〕①试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热②容量瓶在使用前肯定要检漏、洗涤并烘干③2.0gNaOH固体的试验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体④10.00mLNaCl溶液⑤将小块钠投入到盛有水的试管中，进展钠与水反响的试验⑥可用pH试纸测氯水的pH⑦Na2CO3溶液时，将称得的碳酸钠留神转移至250mL容量瓶中，参加蒸馏水至刻度线A．3个 B．2个 C．1个 D．0个124分〕以下说法正确的选项是〔 〕FeI22Cl2+2Fe2++2I﹣═2Fe3++I2+4Cl﹣NaOHNa2CO3的混合溶液中参加稀盐酸离子方程式：2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O3 4 4 OH﹣、CO2﹣、[Al〔OH〕]﹣混合液中滴加盐酸。离子参与反响的挨次依次为OH﹣[Al〔OH〕]﹣、CO3 4 4 ﹣NaHCO3与足量澄清石灰水反响的离子方程式为2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═2H2O+CaCO3↓+CO32﹣134分〕铁及其化合物是中学化学中的﹣类重要物质，以下关于铁元素的表达中正确的选项是〔 〕配制FeSO4溶液需要把绿矾溶解在稀硫酸中，其目的是抑制Fe2+水解4 25℃时，pH＝0的溶液中，Al3+、NH+、NO﹣、Fe2+4 制备AlCl3、FeCl3均可承受将溶液直接蒸干的方法D．硫酸亚铁溶液中参加过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O14〔4分〕以菱镁矿〔主要成分3，含少量O23和2〕为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图，浸出时产生的废渣中有SO2，Fe〔OH〕3和Al〔OH〕3，以下说法错误的选项是〔 〕A．浸出镁的反响为MgO+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2OB．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClC．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进展DMg2+Al3+、Fe3+Ksp的不同154分〕4与3OH22与酸化的4溶液发4生反响Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO4

2﹣═2MnO

+5PbSO

+2H

O。以下推断正确的选项是〔 〕242A．由反响Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnO4﹣B．由反响Ⅰ可知，Pb3O4Pb〔Ⅲ〕Pb〔Ⅳ〕2：1C．Pb3O4可与盐酸发生反响：Pb3O4+8HCl═3PbCl2+4H2O+Cl2↑242D．Pb可与稀硝酸发生反响：3Pb+16HNO3═3Pb〔NO3〕4+4NO↑+8H2O560分1611分〕Ⅰ．以下问题：写出酸性高锰酸钾和H2O2反响的离子方程式 。Na2O2、K2O以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢目前试验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后过此。则上述最近合的过氧化物是 。甲酸钙

2〕溶液参加质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中，则该反响的化学方程式为 。650mg/〔化合物中N化合价均为3；KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O中被氧化的元素是 。通入过量氧气，可将氰酸盐进﹣步氧化为氮气，请配平以下化学方程式：KOCN+ KOH+ Cl2═ K2CO3+ N2+ KCl+ H2O。假设将5m3含KCN的浓度为650mg/L的废水中KCN氧化成N2除去需要标准状况下的氯气的体积为 。17〔13分〕从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以3反响的简单多样性，试验如下：2mL0.2mol/LFeCl3溶液〔pH＝1〕

参加试剂浊液〔pH＝11〕②滴加2mL0.2mol/LNa2CO3溶液〔pH＝12〕③滴加2mL0.2mol/LNa2SO3溶液〔pH＝10〕

现象产生红褐色胶体逸出无色气体，产生红褐色沉淀无色气体产生，黄色溶液变为红棕色①中反响的离子方程式是 。②中逸出的无色气体是 ；从物质类别角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学方面的共性是〔写一条；从化合价角度分析3与23在化学方面的差异是 〔写一条。对于③中的试验现象，同学们有诸多猜测，连续进展试验：Ⅰ．甲取③中红棕色溶液少许，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生氧化复原反响，离子方程式是 。Ⅱ．乙认为甲的试验不严谨，重设计并进展试验，证明白甲的结论是正确的。其试验方案是 。依据试验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反响多样性与 有关。18〔12分〕[N4〔•x]废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：答复以下问题：步骤①的目的是去除废铁屑外表的油污，方法是 。步骤②需要加热的目的是 ，温度保持80﹣95℃，承受的适宜加热方式是 。铁屑中含有少量硫化物，反响产生的气体需要净化处理，适宜的装置为 〔填标号。步骤③中选用足量的H2O2，理由是 同时为了 溶液要保持pH小于0.5。步骤⑤的具体试验操作有 ，经枯燥得到硫酸铁铵晶体样品。承受热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%．硫酸铁铵晶体的化学式为 。19〔13分〕草酸亚铁4〕硫渣〔Fe2O3〕为原料生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如图：如图是反响温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：从图象可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最正确试验条件是写出“复原”过程中既是化合反响又是氧化复原反响的离子方程式滤渣2中含有TiOSO4，进展热水解可以生成不溶于水的TiO2•H2O，该反响的化学方程式为 。流程图中“滤液”经处理后得到一种化肥，其化学式为 “一系列操作”指 。草酸亚铁固体纯度的测定①准确称取mg草酸亚铁固体样品，溶于30mL2mol•L﹣1H2SO4溶液中，在60～80℃水浴加热，用100mL容量100.00mL溶液。②20.00mLKMnO4标准溶液〔浓度为cmol•L﹣1〕V1mL。③向滴定后的溶液中参加适量锌粉，用试剂xFe3+至极微量，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。④KMnO4标准溶液〔浓度为cmol•L﹣1〕V2mL。在②中溶液中发生2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，还有另一氧化复原反响，写出其离子方程式，步骤③Fe3+x名称是溶液，固体样品的纯度为〔c、V1、V2的式子表示〕2011分〕试验室以绿矾•7〕制备补血剂甘氨酸亚22，有关物质性质如下：甘氨酸〔NH2CH2COOH〕 柠檬酸 甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化易溶于水和乙醇，有强酸性和还易溶于水，难溶于乙合物 原性 醇试验过程：0.10molFeSO4的绿矾溶液。FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢参加200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反响完毕后过滤并洗涤沉淀。Ⅲ．制备22〕2：试验装置如图〔夹持和加热仪器略去，将试验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后参加C中，然后利用A中的反响将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反响完毕后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、枯燥得到产品。答复以下问题：试验Ⅰ中：试验室配制绿矾溶液时，为防止4被氧化变质，应参加的试剂为 〔写化学式。试验Ⅱ中：生成沉淀的离子方程式为 。试验Ⅱ中：①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为 。②装置A中所盛放的试剂是 〔填字母。Na2CO3和稀H2SO4CaCO3和稀H2SO4CaCO3和稀盐酸③确认C中空气排尽的试验现象是 。④参加柠檬酸溶液一方面可调整溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是 。⑤洗涤试验Ⅱ中得到的沉淀，所选用的最正确洗涤试剂是 〔填字母。热水B．乙醇溶液C．柠檬酸溶液⑥假设产品的质量为17.34g，则产率为 %。2023-2023学年山东省枣庄三中高三〔上〕段考化学试卷〔9月份〕试题解析一、选择题〔10220分〕【答案】D是多糖，故A错误；青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有物质生成，属于物理变化，故B错误；C．升华属于物理变化，丹砂〔HgS〕烧之成水银，即HgS发生分解反响生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D．蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分别，则涉及的操作为蒸馏，故D正确；应选：D。【答案】C解：A.标况下苯是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.溶液体积未知，无法计算氢氧根离子个数，故B错误；D.2.24LCO2＝0.1molNa2O20.1NADD.2.24LCO2＝0.1molNa2O20.1NAD错误。应选：C。【答案】C解：A．CO2溶于生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的离子而导电，不是CO2自身电离，所以是非电解质，NH3NH3NH3是非电解质，故A错误；Na与氧气反响生成过氧化钠，故B错误；FeCl3Fe2+，Fe2+Cl2反响，从而除去氯气，故C正确；FeCl3CuFeCl2、CuCl2，不能说明铁比铜金属性强，故D错误；应选：C。【答案】C解：①依据酸能电离出的氢离子的数目，酸可以分为一元酸和二元酸等，而不是依据含有的额氢原子的数目，故错误；②依据反响中是否有电子转移，将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响，故正确；③依据反响中能量的变化，将化学反响分为放热反响和吸热反响，故正确；④依据组成元素的种类，将纯洁物分为单质和化合物，故正确；⑤分散系的分类是依据分散质直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故错误。应选：C。【答案】D解：A．碳酸钠能够与盐酸反响，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅰ错误，故A错误；B．过氧化钠与水反响生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，所以Ⅰ、Ⅱ都对，故B错误；C．钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾力量强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，故C错误；D故D正确；应选：D。【答案】C解：①电离不需要通电，故错误；②10﹣9～10﹣7mNaCl固体小颗粒分散到水中，得到分散性中分散质粒度介于1﹣100nm，所以能形成胶体，故正确；③纳米材料石墨烯不是胶体分散性，不具有丁达尔效应，故错误；④电解质溶液导电力量强弱与自由移动的离子浓度，自由移动离子带电荷多少有关，故错误；⑤把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌得不到氢氧化铁胶体，故错误；⑥过氧化钠与酸反响生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，故错误；⑦Na2O、Na2O2水溶液能导电，是由于二者能够与水反响生成电解质氢氧化钠，不能据此推断氧化钠、过氧化钠是电解质，故错误；⑧冰水混合物只含有一种物质，属于纯洁物，故错误；⑨某元素从化合态变为游离态，化合价可能上升，也可能降低，如S2﹣→S为被氧化过程，Fe2+→Fe为被复原过程，故错误；⑩金属氧化物不都是碱性氧化物如过氧化钠，酸性氧化物不肯定是非金属氧化物，如七氧化二锰，故错误。应选：C。【答案】B4 解：A.向NaHSO4溶液中滴Ba〔OH〕2溶液，恰好使SO2﹣沉淀完全，离子方程式：H++SO2﹣+Ba2++OH﹣4 H2O+BaSO4↓，故A错误；FeBr2溶液中通入氯气缺乏，当二者物质的量之比为1：1，反响离子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++2Cl﹣+Br2，故B正确；加热可增加纯碱溶液去污力量，离子方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C错误；SO2Ca〔ClO〕22SO2+2ClO﹣+Ca2++2H2O＝CaSO4↓+2Cl﹣+4H++SO2﹣，4故D错误。应选：B。【答案】C解：A.加热促进水解，且盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发，故A错误；不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释后、冷却再转移，故B错误；定容时眼睛与凹液面的最低处相平，图中操作合理，故C正确；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中应为碳酸氢钠，故D错误；应选：C。【答案】A解：A．T．F菌在酸性溶液中可实现自然气的催化脱硫，Fe2〔SO4〕3氧化硫化氢，自身被复原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2〔SO4〕3Fe2〔SO4〕3A错误；B．脱硫过程：Fe2〔SO4〕3氧化硫化氢，自身被复原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，故B正确；C．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，假设缺铁就可能消灭缺铁性贫血，故C正确；．自然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量已利用自然气煮盐，故D正确；应选：A。【答案】A4 2 2 4 3 2故A正确；BFe3++3H2O═Fe〔OH〕3〔胶体〕+3H+，B错误；4C．二者发生氧化复原反响生成锰离子、硫酸，转移电子不守恒，离子方程式为5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO2﹣4+2Mn2++4H+，故C错误；D．亚铁离子易被氧化生成铁离子，离子方程式为3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O，故D错误；应选：A。二选择题:5420分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对20分。【答案】D解：①蒸发皿不能用于给固体加热，试管既能用于给固体加热也能用于给溶液加热，故错误；②容量瓶在使用前肯定要检漏、洗涤，不需要烘干，含少量水对试验无影响，故错误；③NaOH易潮解，具有腐蚀性，可在左盘小烧杯中称量，故错误；④0.1mL10.00mLNaCl溶液，故错误；⑤将小块钠投入到盛有水的试管中，空间太小易发生爆炸，可在水槽中进展，故错误；⑥HClOpH试纸褪色，应选pH计测定，故错误；⑦故错误；应选：D。【答案】BC解：A.FeI2溶液反响离子方程式：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣A错误；NaOHNa2CO32mol，则参加盐酸少量，先发生反响：2OH﹣+2H+＝2H2O，2mol氢氧化2mol盐酸，再发生反响CO32﹣+H+＝HCO3﹣，盐酸缺乏之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+＝HCO3﹣+2H2OB正确；3结合氢离子力量由强到弱的挨次：OH﹣、[Al〔OH〕4]﹣、CO3

32﹣OH﹣、CO3

42﹣、[Al〔OH〕4

]﹣混合液中滴加盐酸。离子参与反响的挨次依次为OH﹣、[Al〔OH〕4]﹣、CO32﹣，故C正确；NaHCO3与足量澄清石灰水反响的离子方程式为：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═H2O+CaCO3D错误。应选：BC。【答案】AD解：A.FeSO4溶液需要把绿矾溶解在稀硫酸中，其目的是抑制Fe2+A正确；pH＝0的溶液，显酸性，H+、NO3﹣、Fe2+发生氧化复原反响不能共存，故B错误；加热促进金属阳离子的水解，且生成盐酸易挥发，均应在HCl气流中蒸发，故C错误；亚铁离子可被过氧化氢氧化，发生离子反响为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D正确；应选：AD。【答案】C.高温煅烧后g元素主要以OO所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3↑+H2OA正确；B正确；一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进展会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故C错误；Fe〔OH〕3、Al〔OH〕3KspMg〔OH〕2KsppHFe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分别，故D正确。应选：C。【答案】BC．反响I中3未能将b〔I〕氧化成b〔I，说明氧化性2，反响II中2将2氧MnO4﹣PbO2＞MnO4﹣A错误；BIPb2+PbO22：1Pb3O4Pb〔II〕Pb〔IV〕2：1，故B正确；CIIPbO2＞MnO4﹣MnO4﹣HClCl2Pb〔IV〕HCl氧化成Cl2，所以此反响Pb3O4+8HCl＝3PbCl2+4H2O+Cl2↑能发生，故C正确；D．依据反响IPb氧化成+4Pb〔NO3〕4，故D错误。应选：BC。560分16I1〕2Mn﹣2+2M222；BaO2；Ca〔OH〕2+2HCHO+2H2O2＝Ca〔HCOO〕2+4H2O；II.〔4〕C；〔5〕2；8；3；2；1；6；4；〔6〕2800L。解：I.〔1〕酸性高锰酸钾和H2O2反响生成氧气、锰离子和水，反响的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O；试验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯洁的H2O2溶液，说明生成了硫酸BaO2，故答案为：BaO2；30%～70%的过氧化氢溶液中，生成Ca〔HCOO〕2和H2O，其反响的方程式为：Ca〔OH〕2+2HCHO+2H2O2＝Ca〔HCOO〕2+4H2O，故答案为：Ca〔OH〕2+2HCHO+2H2O2＝Ca〔HCOO〕2+4H2O；〔〕═OC24价，被氧化，故答案为：C；〔5〕KOCN→N2，N元素化合价由﹣306价，Cl2→KCl，Cl0价降低为﹣126N21，Cl23，结合原子守恒配平其它物质的系数，平衡前方程式为：2KOCN+8KOH+3Cl2═2K2CO3+N2+6KCl+4H2O，〔6〕废水中KCN的质量为：650mg•L﹣1×5×10〔6〕废水中KCN的质量为：650mg•L﹣1×5×103L＝6.5×5×102g，物质的量为：＝50mol，KCNCO、N2C元素化合价由+2价上升为+4价，N元素化合价由﹣3价上升为0l元素化合价由0价降低为1×50mo〔﹣×[0﹣〔﹣3〕]，解得：n〔Cl2〕＝125mol，标况下125mol氯气的体积为：22.4L/mol×125mol＝2800L，故答案为：2800L。17〔〕3M3+＝2F〔胶体2；〔2〕CO2；两者均为强碱弱酸盐，都能与强酸反响；Na2CO3中碳原子为最高正价+4，无复原性，而Na2SO4中硫原子为+4价，具有较强的复原性；3 2 〔3〕I.2Fe3++SO2﹣+HO＝2Fe2++SO2﹣+2H+3 2 II.取③中的红棕色溶液少许滴加铁氰化钾溶液，消灭蓝色沉淀；〔4〕碱性物质pH、离子的性质。〔3+3+中反响的离子方程式：3Mg〔OH〕2+2Fe3+＝2Fe〔OH〕3〔胶体〕+3Mg2+，故答案为：3Mg〔OH〕2+2Fe3+＝2Fe〔OH〕3〔胶体〕+3Mg2+；Fe3+离子与CO2﹣发生彻底双水解生成二氧化碳与氢氧化铁沉淀，反响产生无色气体是CO；NaCO 与3 2 2 3Na2SO3Na2CO3中碳原子为最高正价+4Na2SO3中硫原子+4价，具有较强的复原性，故答案为：CO2；两者都为强碱弱酸盐，能与强酸反响；Na2CO3中碳原子为最高正价+4，无复原性，而Na2SO3中硫原子+4价，具有较强的复原性；Ⅰ.取③中红棕色溶液少许，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，说明Fe3+将SO32﹣SO2﹣Fe3+Fe2+，其反响离子方程式为：2Fe3++SO

2﹣+HO＝2Fe2++SO

2﹣+2H+，44故答案为：2Fe3++SO32﹣+H2O＝2Fe2++SO2﹣+2H+；4

3 2 4Ⅱ.检验③Fe2+③中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，消灭蓝色沉淀，故答案为：取③中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，消灭蓝色沉淀；依据试验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反响的多样性与碱性物质的pH、离子的性质有关，故答案为：碱性物质的pH、离子的性质．〔1〕碱煮水洗；加快反响；热水浴；C；Fe2+Fe3+Fe3+水解；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；NH4Fe〔SO4〕2•12H2O。Fe将干净铁屑进入稀硫酸中并加热，稀硫酸和Fe发生置换反响生成硫酸亚铁和氢气，过滤除去废渣得到滤液，滤22+被氧化生成3+然后向硫酸铁溶液中参加硫酸铵固体，然后通过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥得到硫酸铁铵固体；油污在碱性条件下水解生成羧酸盐和甘油，羧酸盐和甘油都易溶于水，然后水洗，从而除去油污，故答案为：碱煮水洗；温度越高化学反响速率越快，缩短反响时间，所以步骤②需要加热的目的是加快反响；低于100℃的加热需要水浴加热，所以温度保持80﹣95℃，承受的适宜加热方式为热水浴；铁屑中含有少量硫化物，反响产生的气体需要净化处理，硫化物和稀硫酸反响生成H2S，H2S属于酸性气体，用碱液吸取，且要防止倒吸，BD不能防止倒吸且A溶解硫化氢力量较弱，所以选取C，故答案为：加快反响；热水浴；C；H2O2Fe2+Fe3+水解导致溶液呈酸性，H+Fe3+Fe3+